Физические и химические свойства алканов. Свойства ch4

Плотность метана (Ch5), значение и примеры

Плотность метана и другие его физические свойства

Метан – главная составная часть нефтяного и природного газов. Он применяется как высококалорийное топливо в составе природного газа.

Основные константы метана приведены в таблице ниже.

Таблица 1. Физические свойства и плотность метана.

Плотность, кг/м3	0,7168 (0oС) 0,6682 (25oС)
Температура плавления, oС	-182,49
Температура кипения, oС	-161,58
Молярная масса, г/моль	16,04

Химический состав и строение молекулы метана

Химический состав молекулы метана выражается эмпирической формулой Ch5. Рассмотрим более подробно её строение, для чего необходимо ввести понятие «гибридизации атомных орбиталей в молекуле».

Гибридизацией называется изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей.

В молекуле метана (рис. 1) гибридизации подвергаются одна s-орбиталь и три p-орбитали атома углерода. Вид и число орбиталей, участвующих в гибридизации определяет её тип. В пространстве эти орбитали расположены относительно друг друга под одинаковыми углами и направлены к вершинам тетраэдра.Тип гибридизации атомов углерода в молекуле метана – sp3.

Рис. 1. Строение молекулы метана.

При образовании молекулы метана sp3— гибридизованные орбитали атома углерода перекрываются с p-орбиталями атомов водорода. Гибридные орбитали атома углерода направлены к вершинам воображаемого тетраэдра, что и объясняет тетраэдрическую форму молекулы метана.

Краткое описание химических свойств и плотность метана

Метан – первый представитель гомологического ряда предельных углеводородов – алканов. Он способен вступать в реакции радикального замещения (галогенирование, нитрование [Коновалова], сульфохлорирование [Рида], сульфоокисление и т.д.), однако ему не свойственна высокая реакционная способность.

Реакция галогенирования метана протекает по цепному механизму и обязательно на свету:

Ch5 + Cl2 = Ch4Cl + HCl;

Ch4Cl + Cl2 = Ch3Cl2 + HCl;

Ch3Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl;

CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl.

Метан, как и другие органические соединения сгорает на воздухе сине-голубоватым пламенем, выделяя при этом значительное количество теплоты:

Ch5 + O2 = CO2 + h3O.

Метан используется как сырье для получения целого ряда органических веществ, например метанола, уксусной кислоты, ацетальдегида:

CO + 2h3 = Ch4OH.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Метан Википедия

Общие Хим. формула Рац. формула Физические свойства Молярная масса Плотность Термические свойства Т. плав. Т. кип. Т. свспл. Пр. взрв. Химические свойства Растворимость в воде Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI RTECS ChEBI Номер ООН ChemSpider Безопасность Токсичность

Метан

CH₄

Ch5

16,04 г/моль

газ (0 °C) 0,7168 кг/м³; 0,6682 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939—63; жидкость (−164,6 °C) 415 кг/м³[1]

-182,49 °C

-161,58 °C

537,8 °C

4,4-17,0 %

0,02 г/кг[2]

74-82-8

297

200-812-7

PA1490000

16183

1971

291

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Мета́н (лат. Methanum

ru-wiki.ru

Алканы ряда метана, их общая формула и химическое строение гомологов

Метан, химические свойства (горение, реакция замещения) и применение.

Алканы (предельные, насыщенные) – это нециклические углеводороды, в молекулах, которых  атомы углерода связаны друг с другом только простыми (σ-связями). Алканы имеют общую формулу Cnh3n+2, не присоединяют водород и другие элементы.

Природные источники алканов – нефть, природный газ.

Гомологический ряд алканов :

СН4 метан С6Н14    гексан

С2Н6   этан С7Н16    гептан

С3Н8    пропан   С8Н18    октан

С4Н10    бутан   С9Н20   нонан

С5Н12    пентан   С10Н22    декан

Гомологами называются вещества сходные по свойствам, но различающиеся по строению молекул на одну или несколько групп  - Ch3-.

Изомерия алканов .

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но различное химическое строение. Например, существуют три изомера пентана  С5Н12 :

Ch4-Ch3-Ch3-Ch3-Ch4  н-пентан

Ch4-CH-Ch3-Ch4 СН3

СН3   Ch4-C-Ch4 

СН3

2-метилбутан   2,2-диметилпропан

Химические свойства .

1. Реакции замещения (галогенирование – идёт на свету)

СН4+Cl2 → Ch4Cl+HCl

  хлорметан

СН3Cl+Cl2 → Ch3Cl2+HCl

дихлорметан

СН2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl

трихлорметан

СН3Cl+Cl2 → CCl4+HCl

тетрахлорметан

2. Горение

Ch5 + 2O2  →  CO2 +2h3O + Q

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6h3O + Q

3. Разложение.

СН4→ С+2Н2 (получение сажи и водорода)

2СН4→ С2Н2+3Н2 (получение ацетилена)

4. Изомеризация.

СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН-СН3

  СН3

Применение алканов

Газообразные алканы используются в качестве ценного топлива. Алканы являются важным сырьём для получения разнообразных органических соединений – пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ.



biofile.ru

Физические и химические свойства алканов

Алканы образуют гомологический ряд, каждое химическое соединение которого по составу отличается от последующего и предыдущего на одинаковое число атомов углерода и водорода – Ch3, а вещества, входящие в гомологический ряд, называются гомологами. Гомологический ряд алканов представлен в таблице 1.

Таблица 1. Гомологический ряд алканов.

Название вещества Структурная формула

Метан	Ch5
Этан	C2H6
Пропан	C3H8
Бутан	C4h20
Пентан	C5h22
Гексан	C6h24
Гептан	C7h26
Октан	C8h28
Нонан	C9h30
Декан	C10h32

В молекулах алканов выделяют первичные (т.е. связанные одной связью), вторичные (т.е. связанные двумя связями), третичные (т.е. связанные тремя связями) и четвертичные (т.е. связанные четырьмя связями) атомы углерода.

C1h4 – C2h3 – C1h4 (1 – первичные, 2- вторичные атомы углерода)

Ch4 –C3H(Ch4) – Ch4 (3- третичный атом углерода)

Ch4 – C4(Ch4)3 – Ch4 (4- четвертичный атом углерода)

Для алканов характерна структурная изомерия (изомерия углеродного скелета). Так, у пентана имеются следующие изомеры:

Ch4-Ch3-Ch3-Ch3-Ch4 (пентан)

Ch4 –CH(Ch4)-Ch3-Ch4 (2-метилбутан)

Ch4-C(Ch4)2-Ch4 (2,2 – диметилпропан)

Для алканов, начиная с гептана, характерна оптическая изомерия.

Атомы углерода в предельных углеводородах находятся в sp3 –гибридизации. Углы между связями в молекулах алканов 109,5.

Химические свойства алканов

При обычных условиях алканы химически инертны — не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. Это объясняется высокой прочностью -связей С-С и С-Н. Неполярные связи С-С и С-Н способны расщепляться только гомолитически под действием активных свободных радикалов. Поэтому алканы вступают в реакции, протекающие по механизму радикального замещения. При радикальных реакция в первую очередь замещаются атомы водорода у третичных, затем у вторичных и первичных атомов углерода.

Реакции радикального замещения имеют цепной характер. Основные стадии: зарождение (инициирование) цепи (1) – происходит под действием УФ-излучения и приводит к образованию свободных радикалов, рост цепи (2) – происходит за счет отрыва атома водорода от молекулы алкана; обрыв цепи (3) – происходит при столкновении двух одинаковых или разных радикалов.

X:X → 2X. (1)

R:H + X. → HX + R. (2)

R. + X:X → R:X + X. (2)

R. + R. → R:R (3)

R. + X. → R:X (3)

X. + X. → X:X (3)

Галогенирование. При взаимодействии алканов с хлором и бромом при действии УФ-излучения или высокой температуры образуется смесь продуктов от моно- до полигалогензамещенных алканов:

Ch5 + Cl2 = Ch4Cl + HCl (хлорметан)

Ch4Cl +Cl2 = Ch3Cl2 + HCl (дихлорметан)

Ch3Cl2 +Cl2 = CHCl3 + HCl (трихлорметан)

CHCl3 +Cl2 = CCl4 + HCl (тетрахлорметан)

Нитрование (реакция Коновалова) . При действии разбавленной азотной кислоты на алканы при 140С и небольшом давлении протекает радикальная реакция:

Ch4-Ch4 +HNO3 = Ch4-Ch3-NO2 (нитроэтан) + h3O

Сульфохлорирование и сульфоокисление. Прямое сульфирование алканов протекает с трудом и чаще всего сопровождается окислением, в результате чего образуются алкансульфонилхлориды:

R-H + SO2 + Cl2 → R-SO3Cl + HCl

Реакция сульфоокисления протекает аналогично, только в этом случае образуются алкансульфоновые кислоты:

R-H + SO2 + ½ O2 → R-SO3H

Крекинг – радикальный разрыв связей С-С. Протекает при нагревании и в присутствии катализаторов. При крекинге высших алканов образуются алкены, при крекинге метана и этана образуется ацетилен:

С8h28 = C4h20 (бутан)+ C3H8 (пропан)

2Ch5 = C2h3 (ацетилен) + 3h3↑

Окисление. При мягком окислении метана кислородом воздуха могут быть получены метанол, муравьиный альдегид или муравьиная кислота. На воздухе алканы сгорают до углекислого газа и воды:

Cnh3n+2 + (3n+1)/2 O2 = nCO2 + (n+1)h3O

Физические свойства алканов

При обычных условиях С1-С4 – газы, С5-С17 – жидкости, начиная с С18 – твердые вещества. Алканы практически нерастворимы в воде, но, хорошо растворимы в неполярных растворителях, например, в бензоле. Так, метан СН4 (болотный, рудничий газ) – газ без цвета и запаха, хорошо растворимый в этаноле, эфире, углеводородах, но плохо растворимый в воде. Метан используют в качестве высококалорийного топлива в составе природного газа, в качестве сырья для производства водорода, ацетилена, хлороформа и других органических веществ в промышленных масштабах.

Пропан С3Н8 и бутан С4Н10 – газы, применяемые в быту, в качестве балонных газов, за счет легкой сжижаемости. Пропан используется в качестве автомобильного топлива, поскольку является более экологически чистым, чем бензин. Бутан – сырье для получения 1,3 –бутадиена, использующегося в производстве синтетического каучука.

Получение алканов

Алканы получают из природных источников – природного газа (80-90% — метан, 2-3% — этан и другие предельные углеводороды), угля, торфа, древесины, нефти и горного воска.

Выделяют лабораторные и промышленные способы получения алканов. В промышленности алканы получают из битумного угля (1) или по реакции Фишера-Тропша (2):

nC + (n+1)h3 = Cnh3n+2 (1)

nCO + (2n+1)h3 = Cnh3n+2 + h3O (2)

К лабораторным способам получения алканов относят: гидрирование непредельных углеводородов при нагревании и в присутствии катализаторов (Ni, Pt, Pd) (1), взаимодействием воды с металлоорганическими соединениями (2), электролизом карбоновых кислот (3), по реакциям декарбоксилирования (4) и Вюрца (5) и другими способами.

R1-C≡C-R2 (алкин) → R1-CH = CH-R2 (алкен) → R1-Ch3 – Ch3 -R2 (алкан) (1)

R-Cl + Mg → R-Mg-Cl + h3O → R-H (алкан) + Mg(OH)Cl (2)

Ch4COONa↔ Ch4COO— + Na+

2Ch4COO— → 2CO2↑ + C2H6 (этан) (3)

Ch4COONa + NaOH → Ch5 + Na2CO3 (4)

R1-Cl +2Na +Cl-R2 →2NaCl + R1-R2 (5)

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Метан - Экологическая экспертиза Экобаланс

Метан: происхождение и химические характеристики

Метан – это газ, имеющий органическую природу, лишенный запаха и цвета. Ch5 – такова его химическая формула, а масса вещества меньше, чем масса воздуха. Растворение в воде протекает медленно. Говоря об органической природе метана, имеется в виду, что почти 95% случаев его появления носят естественную природу. К примеру, он выделяется при разложении остатков растений. Поэтому неудивительно, что многие его характеристики были изучены еще до Новой Эры, когда люди наблюдали пузырьки воздуха на поверхности стоячих водоемов. Данные пузырьки были именно метаном, выделяющимся в процессе гниения растений на дне болота.

Среди прочих естественных источников газа можно выделить:

• Домашний скот. Бактерии, живущие в их желудках, выделяют метан в процессе жизнедеятельности, причем его доля приходится на 20% всего атмосферного газа.
• Растения. Метан – неотъемлемое вещество, выделяющееся в процессе фотосинтеза.
• Насекомые. Наиболее активно выделяют метан термиты.
• Шахты. Под земной поверхностью постоянно происходит медленное разложение каменного угля, в процессе чего образуется метан.
• Нефтяные скважины. В нефти содержание этого газа просто огромно.
• Вулканы. Вероятно, там метан также образуется из-за того, что активно разлагаются доисторические органические материи.
• Океан. Глубоко под водой находятся трещины, через которые может сочиться метан.
• Горение лесных массивов.
• Промышленность. Несмотря на кажущуюся активность этих предприятий, их доля выбросов в общей массе мизерна.

Все перечисленные примеры наглядно подтверждают тот факт, что метан постоянно был в атмосфере, его появление не связано с началом активной деятельности человека. Именно поэтому присутствие метана на планете – это признак того, что на ней может быть жизнь или она была там когда-то.

Тем не менее, «натуральность» данного газа не говорит о том, что он не несет нам никакого вреда. Его пары, особенно при повышенной концентрации, вполне способны привести к смерти человека. На первых этапах развития горнодобывающей промышленности часто фиксировались взрывы или сильнейшие отравления шахтеров метаном. Если следить за информацией в СМИ, то эти события имеют место и в современном мире. Чтобы свести к минимуму вероятность метанового отравления, необходимо при первых его признаках оформить заказ на профессиональный анализ воздуха в помещении, при помощи которого удастся точно определить концентрацию.

Метан в современном мире

Газ широко используется в современном мире:

• Двигатели внутреннего сгорания достаточно часто функционируют на метане.
• Газ дает возможность производить многие медикаменты, среди которых антисептики и снотворные препараты.
• Метан – это основа формальдегида и метанола, при помощи которых делаются удобрения и многие иные вещества.
• Без метана невозможно сделать огнетушители и растворители.
• Синильная кислота – не просто яд, она находит и широкое практическое применение, а процесс ее производства основан на окислении метановой и аммиачной смеси.

Метан и его опасность для человеческого организма

Опасность метана кроется в следующих факторах:

• Взрывоопасность. Именно это свойство дало ему название «гремучего газа». Скопление метана, мельчайшая искорка – все это способно привести к разрушительному взрыву. Именно поэтому в местах, где фиксируются скопления или выбросы этого газа, нельзя курить, использовать открытые источники пламени. Но порой даже этих мер безопасности не хватает, газ продолжает забирать человеческие жизни.
• Нами уже было упомянуто свойство, согласно которому метан может накапливаться в шахтах. В основном его можно найти в пустотах между крупными пластами пород, а также пустотах, созданных шахтерами в процессе добычи. Чем активнее добыча – тем интенсивнее выбросы метана, а потому именно работник шахт чаще всего гибнут от этого газа.
• Взрывы – это еще не вся опасность, метан может вызывать и сильнейшие отравления. Вдыхание больших его объемов приводит к недостатку кислорода в крови, «звону» в ушах, ощущению «чугунной» головы. Повышение концентрации заставляет сердце биться чаще, человек чувствует общую слабость, страдает от тошноты, кожные покровы могут покраснеть. Самые серьезные последствия – это обмороки, бледность, конвульсии и даже летальные исходы.
• К сожалению, в чистом виде метан не пахнет, а потому обнаружить его трудно. «Метановый» аромат, который мы можем чувствовать, — это заслуга специальных отдушек, делающих его применение более безопасным и контролируемым.
• В шахтах, конечно, никакие отдушки к метану не добавляются. Еще с древних времен люди пользуются специальными способами, позволяющими зафиксировать его присутствие в воздухе. Первые шахтеры, к примеру, брали с собой канарейку. Если птичка переставала петь или даже умирала, то необходимо срочно удалиться из забоя.
• В 50-х годах минувшего века начали пользоваться особыми приборами, позволяющими точно установить процент метана в воздушной смеси. Тем не менее, опытные работники говорили, что канарейка – способ даже лучший, чем новомодные приборы. Конечно, современные устройства более чувствительны и компактны, порой они монтируются непосредственно в каски шахтеров, как и лампы. В шахтах обязательно установлены и стационарные датчики, постоянно передающие сведения специалистам. Опасные повышения заставляют немедленно отключать электричество и эвакуировать персонал. Сейчас также используются и специальные установки, способные локализовать детонации угольной пыли на самых ранних этапах. Перед тем, как начинается рабочая смена, количество метана в шахте снижается до предельно безопасных отметок.

Получается, что опасность метана для человека исходит сразу с двух сторон. Склонность к детонациям, отравляющий эффект, отсутствие запаха и цвета – все это делает «гремучий газ» невероятно опасным. Чтобы не столкнуться с его самыми худшими сторонами, стоит заранее заказать экологическую экспертизу, способную установить уровень метановой концентрации в воздухе.

Оцените статью:

[Всего голосов: 0    Средний: 0/5]

ekobalans.ru

Применение метана (Ch5) и его соединений:

Применение метана (Ch5) и его соединений:

·        получение синтетического каучука (C2h3)

·        гроючее для двигателей внутреннего сгорания

·        получение синтетического бензина (h3)

·        растворителей (галогенопроизводные метана)

·        применение при резке и сварке металлов

·        топливо

·        получение типографской краски (сажа)

·        резины (сажа)

Применение этилена (C2h5) и его гомологов:

·        получение горючего с высоким октановым числом

·        пластмасс (-Ch3-Ch3-)n (-CF2-CF2-)n

·        взрывчатых веществ ( ) (OH-Ch3-Ch3-OH)

·        антифризов (OH-Ch3-Ch3-OH)

·        растворителей (Cl-Ch3-Ch3-Cl) (Ch3-O-Ch3)

·        для ускорения созревания фруктов

·        получение ацетальдегида (Ch3-O-Ch3)

·        синтетического каучука (C2H5OH)

Применение ацетилена (C2h3) и его соединений:

·        для резки и сварки металлов

·        получение искусственных волокон (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        красителей (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        лаков (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        духов и одеколонов (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        лекарств (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        хлоропренового каучука (CH=-C-CH=Ch3 (Ch3=C(-Cl)-CH=Ch3))

·        поливинилхлорида

·        Ch3=CHCl

·        C2h4Cl3

·        C2h3Cl4

Применение метана (Ch5) и его соединений:

·        получение синтетического каучука (C2h3)

·        гроючее для двигателей внутреннего сгорания

·        получение синтетического бензина (h3)

·        растворителей (галогенопроизводные метана)

·        применение при резке и сварке металлов

·        топливо

·        получение типографской краски (сажа)

·        резины (сажа)

Применение этилена (C2h5) и его гомологов:

·        получение горючего с высоким октановым числом

·        пластмасс (-Ch3-Ch3-)n (-CF2-CF2-)n

·        взрывчатых веществ ( ) (OH-Ch3-Ch3-OH)

·        антифризов (OH-Ch3-Ch3-OH)

·        растворителей (Cl-Ch3-Ch3-Cl) (Ch3-O-Ch3)

·        для ускорения созревания фруктов

·        получение ацетальдегида (Ch3-O-Ch3)

·        синтетического каучука (C2H5OH)

Применение ацетилена (C2h3) и его соединений:

·        для резки и сварки металлов

·        получение искусственных волокон (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        красителей (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        лаков (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        духов и одеколонов (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        лекарств (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        хлоропренового каучука (CH=-C-CH=Ch3 (Ch3=C(-Cl)-CH=Ch3))

·        поливинилхлорида

·        Ch3=CHCl

·        C2h4Cl3

·        C2h3Cl4

Применение метана (Ch5) и его соединений:

·        получение синтетического каучука (C2h3)

·        гроючее для двигателей внутреннего сгорания

·        получение синтетического бензина (h3)

·        растворителей (галогенопроизводные метана)

·        применение при резке и сварке металлов

·        топливо

·        получение типографской краски (сажа)

·        резины (сажа)

Применение этилена (C2h5) и его гомологов:

·        получение горючего с высоким октановым числом

·        пластмасс (-Ch3-Ch3-)n (-CF2-CF2-)n

·        взрывчатых веществ ( ) (OH-Ch3-Ch3-OH)

·        антифризов (OH-Ch3-Ch3-OH)

·        растворителей (Cl-Ch3-Ch3-Cl) (Ch3-O-Ch3)

·        для ускорения созревания фруктов

·        получение ацетальдегида (Ch3-O-Ch3)

·        синтетического каучука (C2H5OH)

Применение ацетилена (C2h3) и его соединений:

·        для резки и сварки металлов

·        получение искусственных волокон (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        красителей (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        лаков (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        духов и одеколонов (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        лекарств (Ch4-C-H(=O) (уксусная кислота))

·        хлоропренового каучука (CH=-C-CH=Ch3 (Ch3=C(-Cl)-CH=Ch3))

·        поливинилхлорида

·        Ch3=CHCl

·        C2h4Cl3

·        C2h3Cl4

www.kvartira331.narod.ru

Природный газ - сн4 (Метан)

Горение — быстропротекающая химическая реакция соединения горючих компонентов с кислородом, сопровождающаяся интенсивным выделением теплоты и резким повышением температуры продуктов сгорания.

Реакция горения чистого метана:

Ch5 + 2O2 = CO2 + 2h3O + Выделение тепла

Так как больший объем составляет метан, то принято общую формулу природного газа выражать формулой непосредственно метана. Так, получается, что химическая формула природного газа метана -СН4.

Остальные компоненты имеют следующие эмпирические формулы в химии:

этан - С2Н6;

пропан - С3Н8;

бутан - С4Н10;

углекислый газ - СО2;

азот - N2;

водород - Н2;

сероводород - h3S.

Смесь таких веществ и является природным газом.

Чаще всего очистка природного газа происходит непосредственно при добыче исходного сырья. В зависимости от состава и концентрации примесей выбирают тот или иной способ очистки.  В мировой практике чаще всего применяют хемосорбционные способы очистки, где основными действующими веществами являются растворы алкаколамина с водой или бенфилд (карбонат калия и вода с добавками). Следующими по популярности являютсякомбинированные методики, сочетающие в себе химические и физические процессы, с присутствием в качестве действующего агента сульфинола. При необходимости тонкой очистки сырья, применяют твердые адсорбенты и окисление серы до твердого осадка.

Получение в лаборатории и промышленности

Помимо природных мест образования газа, существует ряд способов получить его в лабораторных условиях. Однако эти способы, безусловно, используются только для небольших порций продукта, так как экономически осуществлять синтез природного газа в лаборатории не выгодно.

Лабораторные способы:

1. Гидролизом низкомолекулярного соединения - карбида алюминия: AL4C3 + 12h3O = 3Ch5 + 4AL(OH)3.

2. Из ацетата натрия в присутствии щелочи: Ch4COOH + NaOH = Ch5 + Na2CO3.

3. Из синтез-газа: CO+ 3h3 = Ch5 + h3O.

4. Из простых веществ - водорода и углерода - при повышенной температуре и давлении.

Химическая формула природного газа отражается формулой метана, поэтому все реакции, характерные для алканов, характерны и для данного газа.

Бытовой газ= Природный газ + Добавки для запаха

Чистый природный газ не имеет цвета и запаха. Чтобы можно было определить утечку по запаху, в газ добавляют небольшое количество веществ, имеющих сильный неприятный запах (гнилой капусты, прелого сена) (т. н. одорантов). Чаще всего в качестве одоранта применяется этилмеркаптан (С2H5SH) (16г на 1000 куб. м. природного газа).

C3H8 - Пропан

Типы классификаций реакции.

По числу веществ и образующихся веществ	По изменению степени окисления атомов
	Без изменения степени окисления	С изменением степени окисления
СОЕДИНЕНИЯ A + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное	CaO+h3O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3	h3+Cl2=2HCl 4Fe(OH)2+2h3O+O2=4Fe(OH)3
РАЗЛОЖЕНИЯ AB = A + B  Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ	Cu(OH)2=CuO+h3O CaCO3=CaO+CO2 Nh5Cl=Nh4+HCl	4HNO3=2h3O+4NO2+O2 4KClO3=3KClO4+KCl
ЗАМЕЩЕНИЯ A + BC =AC + B  Атом простого вещества замещает один из атомов сложного		CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
ОБМЕНА AB + CD = AD + CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями	AgNO3+KBr=AgBr NaOH+HCl=NaCl+h3O

studfiles.net

---

• 
  Датчик герконовый как работает
• 
  Простой инвертор для ламп своими руками
• 
  Порядок применения углекислотных огнетушителей
• 
  Онлайн калькулятор расчет обмоток трансформатора
• 
  Дальэнерго показания
• 
  Как можно обнаружить магнитное действие тока
• 
  Зачем нужна нулевая фаза
• 
  Плата за электроэнергию без счетчика
• 
  Что запрещено тушить пенным огнетушителем
• 
  Свет аквариум
• 
  Кингисепп электросети