Как погасить свечу — встречайте невидимого убийцу огня! Получение углекислого газа в домашних условиях

Как получить углекислый газ в домашних условиях — Elfterra.ru

Содержание статьи:

В разделе Естественные науки на вопрос как в домашних условиях получить много углекислого газа заданный автором Андрей лучший ответ это Ну. . Возьмите шарик, наденьте его на бутылку с газировкой, немного открутите пробку и трясите бутылку. Ну. или возьмите где-нибудь огнетушитель. Их углекислотой заправляют.

в магазине попросить несколько кусков сухого льда

из углекислотного огнетушителя

надо много гороха съесть!

Реакция любой кислоты с содой

в квартире у моего дяди, он по полгода окна не открывает и не проветривает квартиру+ курит там, я раз побывала у него в гостях минут 15 думала умру пока на балкон не вышла

Да, горох — штука хорошая, но можно ещё людей штук 40 в квартиру загнать, пусть дышат. При горении того же газа или бензина вода с углекислым газом выделяется.

тебе угореть- пакет на голову

мрамор, мел, сода + соляная кислота — технический УГ Вода + сахар + дрожжи — пищевой УГ.

Особенно последний рецепт понравился. Безотходное производство.

уксусная кислота (уксус) + пищевая сода = много пузырькофффф

дорогие аквариумисты! с 1.12.2011 сайт aquaria2.ru превращен в памятник. на нем закрыта регистрация, создание новых материалов и комментариев.

активная версия аквариумного сайта теперь доступна по адресу http://aquaria.ru. все материалы и регистрации пользователей aquaria2, созданные до 29.11.2011, блоги, темы форума, комментарии перенесены на новый сайт.

Вопрос обсуждался в Скайпе, перенесено сюда мною.

Люди, у меня очередная безумная идея. Так как дрожжам пофиг что жрать, а мне не пофиг цена материала, имеет ли смысл делать СО2 из опилок?

Андрей.. После аппарата Киппа цикл заканчивается, а вот брага еще ой как может пригодиться

Аппарат Киппа (аналог) при наличии головы собирается из трех пластиковых бутылок и силиконовой трубочки. И зажима от капельницы.

Отсутсвием аппарата Киппа. В первую голову

Мел + любая кислота. И всё!

Все еще проще. Пищевая сода+ лимонная кислота. Стоит копейки.

Вот объясните мне, может я дурак и чего-то не понимаю, но чем плохо получение СО2 с помощью аппарата Киппа?

Мел + любая кислота. И всё!

Предложи иной- столь же простой и доступный метод?

А вот интересно, что на круг получается бюджетней. Брагу гнать или баллон с газом купить?

Вот. А весь сложный первый этап — сульфатация — нужен именно для разложения длинных полисахаридных цепочек целлюлозы на моносахариды (глюкозу и др.).

Альтернатива ему — применение бактериального метода: культура бактерий из одного из отделов многокамерного желудка коровы справляется с этим не хуже серной кислоты

Но всё это — сложная и никому не нужная заморочка.

Вообще, я ни фига не понимаю, почему апологеты применения СО2 так заморочились на дрожжевом способе его получения?

Мдя. Слишком сложно для домашних условий

Производство спирта состоит из двух этапов:

1. Получение сахара (или глюкозы).

1.1. Опилки увлажняются водой.

1.2. Составляется раствор: 50% — вода, 50% — кислота серная.

1.3. Раствор смешивается с опилками.

1.4. Помещается в сосуд с крышкой и нагревается до температуры 200-250 градусов С. Время варки 70 минут.

1.5. Остывший раствор доливается водой и перемешивается. Отфильтровывается.

1.6. Фильтрат нейтрализуется: добавляется толчёный мел или известковая вода, пока не прекратится выделение пузырьков углекислого газа.

1.7. Содержимое отстаивается несколько часов. Сульфит кальция осаждается на дно, а сверху — раствор глюкозы.

1.8. Фильтрация раствора от осадка. Для получения сахара в виде кристаллов необходимо выпарить воду. (Не рекомендуется использовать в пищу из-за посторонних включений.

2. Получение спирта и его растворов.

2.1. Достигается перегонкой сброженного раствора

Город: Москва, Тушино

. и если водку гнать не из опилок,

то чтоб нам было с пяти бутылок.

дрожжи не перерабатывают целлюлозу, зато перерабатывают сахара, содержащиеся в опилках

AquaFlore.RU

при обязательном указании прямой индексируемой ссылки на оригинальный материал.

Полная или частичная публикация любых материалов данного сайта в любых других СМИ возможна только по специальной договоренности с администрацией.

Опубликовал ShamaN , 24 декабря, 2013

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Редуктор б/у в отличном состоянии.

Распылитель немного б/у(с системой на лимонке), очень мелко распыляет, отличный!

Радиаторы для охлаждения электро клапана сделаны из компьютерных, по схемам в интернете.

Все остальное НОВОЕ.

Где у нас в Томске можно заправить баллон СО2?

— кислородный баллон 5л.

— редуктор тонкой настройки

бонусом долговременный индикатор со2 от sera (початый)

elfterra.ru

Способы получения углекислого газа | Сварка и сварщик

В промышленном масштабе углекислоту можно получить следующими способами:

1. из известняка, в котором содержится до 40% СО2, кокса или антрацита до 18% CO2 путем их обжига в специальных печах;
2. на установках, работающих по сернокислому методу за счет реакций взаимодействия серной кислоты с эмульсией мела;
3. из газов, образующихся при брожении спирта, пива, расщепления жиров;
4. из дымовых газов промышленных котельных, сжигающих уголь, природный газ и другое топливо. Дымовой газ содержит 12-20% СО2;
5. из отходящих газов химических производств, в первую очередь синтетического аммиака и метанола. Отходящие газы содержат примерно 90% СО2.

На данный момент наиболее распространенным способом получения углекислоты является – получение из газов при брожении. Отходящий газ в этих случаях представляет собой почти чистый углекислый газ и является дешевым побочным продуктом производства.

На гидролизных заводах при брожении дрожжей с опилками выделяются газы, содержащие 99% CO2.

1 - бродильный чан; 2 - газгольдер; 3 - промывочная башня; 4 - предварительный компрессор; 5 - трубчатый холодильник; 6 - маслоотделитель; 7 - башня; 8 - башня; 9 - двухступенчатый компрессор; 10 - холодильник; 11 - маслоотделитель; 12 - цистерна.

Схема получения углекислого газа на гидролизных заводах

Газ из бродильного чана 1 подается насосами, а при наличии достаточного давления поступает самостоятельно в газгольдер 2, где происходит отделение от него твердых частиц. Затем газ поступает в промывочную башню 3, заполненную коксом или керамическими кольцами, где он омывается встречным потоком воды и окончательно освобождается от твердых частиц и растворимых в воде примесей. После промывки газ поступает в предварительный компрессор 4, где он сжимается до давления 400-550 кПа.

Так как при сжатии температура углекислого газа повышается до 90-100°С, то после компрессора газ поступает в трубчатый холодильник 5, где охлаждается до 15°С. Затем углекислота направляется в маслоотделитель 6, где отделяется масло, попавшее в газ при сжатии. После этого углекислый газ подвергается очистке водными растворами окислителей (KMnO4, K2Cr2P7, гипохромитом) в башне 7, а затем осушке активированным углем или силикагелем в башне 8.

После очистки и осушки углекислота поступает в двухступенчатый компрессор 9. На ступени I происходит сжатие его до 1-1,2 МПа. Затем углекислый газ поступает в холодильник 10, где охлаждается со 100 до 15°C, проходит маслоотделитель 11 и поступает на II ступень компрессора, где сжимается до 6-7 МПа, превращается в жидкую двуокись углерода и собирается в цистерну 12, из которой производится заправка стандартных баллонов или других емкостей (танков).

weldering.com

Как получить углекислый газ в домашних условиях самостоятельно

Всем привет!

Ну как вам опыты с вулканами, о которых мы говорили в предыдущих статьях? Уже попробовали их сделать?

Ну а сегодня предлагаю почувствовать себя волшебниками и погасить свечу, даже не прикасаясь к ней. Как погасить свечу одним легким движением руки? Легко! Со стороны опыт выглядит настоящим волшебством и на неподготовленного зрителя, особенно на детей и тех взрослых, у которых плохо с фантазией и со знанием элементарной химии, производит потрясающее впечатление.

В результате проведенного опыта вы узнаете, как получить углекислый газ в домашних условиях и с его помощью погасить горящую свечу.

Для проведения эксперимента вам понадобится:

• Невысокая свечка, примерно 1-2 сантиметра высотой (можно отрезать от большой свечки)
• Баночка или бутылка для проведения реакции (лучше все-таки бутылка, например, из-под кетчупа или уксуса)
• Пластилин
• Пищевая сода
• Уксусная эссенция
• Вода
• Мерный стакан
• Столовая ложка
• Трубочка для коктейля или аптечный шланг от системы (желательно неиспользованный и обязательно сухой!)
• Два обычных стакана или чашки

 

Как выполнять опыт:

Внимательно прочитайте его, четко поймите порядок действий, подготовьте все необходимое. От вашей скорости выполнения опыта будет зависеть его результат. Не забывайте про правила техники безопасности! Как обращаться с уксусной кислотой мы вспоминали вот здесь.

1. В бутылку насыпаем 3 столовые ложки соды.

2. Добавляем 50 мл воды, перемешиваем.

3. Собираем газоотводную конструкцию: вокруг коктейльной трубочки оборачиваем пластилин таким образом, чтобы получилась крышка-пробка для баночки. Эта крышка должна очень плотно прилегать к трубке и плотно закрывать банку, не пропуская воздух!  Кончик трубки, находящийся в баночке, не должен касаться веществ, которые там находятся.

4. Добавляем в банку 50 мл уксусной эссенции, перемешиваем и БЫСТРО закрываем пластилиновой крышкой с прикрепленной к ней трубкой.

5. Кончик трубки опускаем в стакан, чашку или бутылку, в общем любую чистую и сухую емкость. Это важно! Емкость обязательно должна быть сухой!

6. Ждем примерно 5 минут.  За это время газ, который выделяется при реакции уксуса с содой, проходит по трубке и скапливается в стакане. Будьте внимательны — трубка, по которой идет газ, не должна быть пережата, иначе газ не пройдет в стакан!

7. Ставим свечку в другой стакан и зажигаем. Осторожно, не обожгите руки!

8. Теперь берем первый стакан, наклоняем и выливаем находящийся там газ на свечку. Свеча гаснет, так как стакан, в котором она стоит, заполнился углекислым газом, который не поддерживает горение.

9. Вот теперь вы знаете, как погасить свечу невидимым никому газом 

В результате опыта мы получили углекислый газ. Как вы уже убедились, это газ без цвета и без запаха. Он тяжелее воздуха, поэтому его можно легко собрать, а потом «перелить» в другой стакан, подобно тому, как мы переливаем воду. Сода, свеча, углекислый газ и уксус помогли нам сделать интересный и совсем не сложный опыт!

Вам понравилось? Хотите еще похимичить? Если хотите первыми получать уведомление о новых опытах, подпишитесь на рассылку статей блога.

А я нашла еще один интересный факт о соде в той книге, про которую уже писала. Оказывается, чтобы помыть микроволновку и удалить изнутри засохшие частички пищи, тоже можно использовать соду. Для этого нужно в посуду для микроволновой печи налить чашку воды, растворить в ней 2 столовые ложки соды и нагревать 2-3 минуты. Потом вынуть посуду и протереть влажные внутренние поверхности микроволновки мокрым бумажным полотенцем.

Интересно, это действительно работает? Кто-нибудь пробовал? Я, наверное, на выходных попробую и отпишусь, что у меня получилось.

Всем удачи и интересных выходных!

Наталья Брянцева

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+, В контакте, Одноклассники , Facebook

Вернуться на главную страницу

kidschemistry.ru

Получение углекислоты в домашних условиях для полуавтомата — Все о ремонте и строительстве

Сварка на кока-коле. Генератор углекислого газа \\ Welding on Coca Cola. Generator of carbon dioxide

В данном видеоролике мы решили показать, как в домашних условиях можно сделать генератор углекислого газа...

Получение углекислого газа дома.

Получи углекислый газ сам. Химический эксперимент, это шаг в непознанное. Химию мы изучаем в школе. Но химия...

Самодельный генератор углекислого газа СО2. Система подачи СО2 своими руками

Крышки для системы СО2- http://ali.pub/sq4y8 И тут - http://ali.pub/921nb Готовая система подачи углекислого газа - http://ali.pub/4pw86...

Получение CO2 в домашних условиях

В банку наливаем уксус затем засыпаем соду и происходит реакция выделяется углекислый газ , NaHCO3 + Ch4COOH →...

самодельный генератор CO2 из водопроводных фильтров

Идея взята с сайта "http://www.forum.aquastatus.ru" тема: "ГЕНЕРАТОРЫ СО2 ЮРИЯ-TPV - КОНЕЦ БРАГЕ"

СО2 против АРГОН

Вк https://vk.com/mastaksvarka Самые популярные ролики по сварке https://www.youtube.com/playlist?list=PLfIDywXYIFcgvW-ud8MyctKW5FswBCf87 ...

Получаем углекислый газ в домашних условиях

Интересный эксперимент.

Двуокись углерода

«Двуокись углерода» - 1963г. (00:09:52 чёрно-белый) Фильм рассказывает о свойствах, получении и применении углекис...

Углекислый Газ

arenda095.ru

Углекислый газ. Свойства, получение, применение

Углекислый газ – вещество, которое имеет множество названий: оксид углерода (IV), диоксид углерода или же двуокись углерода. Также его еще называют угольным ангидридом. Он является совершенно бесцветным газом, который не имеет запаха, с кисловатым вкусом. Углекислый газ тяжелее воздуха и плохо растворяется в воде. При температуре ниже – 78 градусов Цельсия кристаллизуется и становится похожим на снег.

Из газообразного состояния это вещество переходит в твердое, поскольку не может существовать в жидком состоянии в условиях атмосферного давления. Плотность углекислого газа в нормальных условиях составляет 1,97 кг/м3 – в 1,5 раза выше плотности воздуха. Диоксид углерода в твердом виде называется «сухой лед». В жидкое состояние, в котором его можно хранить длительное время, он переходит при повышении давления. Рассмотрим подробнее данное вещество и его химическое строение.

Углекислый газ, формула которого CO2, состоит из углерода и кислорода, а получается он в результате сжигания или гниения органических веществ. Оксид углерода содержится в воздухе и подземных минеральных источниках. Люди и животные тоже выделяют углекислый газ при выдыхании воздуха. Растения без освещения выделяют его, а во время фотосинтеза интенсивно поглощают. Благодаря процессу метаболизма клеток всех живых существ оксид углерода является одним из главных составляющих окружающей природы.

Этот газ не токсичен, но если он скапливается в большой концентрации, может начаться удушье (гиперкапния), а при его недостатке развивается противоположное состояние – гипокапния. Диоксид углерода пропускает ультрафиолетовые лучи и отражает инфракрасные. Он является парниковым газом, который непосредственно влияет на глобальное потепление. Это происходит из-за того, что уровень его содержания в атмосфере постоянно растет, что и приводит к парниковому эффекту.

Диоксид углерода получают промышленным путем из дымных или печных газов, или же путем разложения карбонатов доломита и известняка. Смесь этих газов тщательно промывается специальным раствором, состоящим из карбоната калия. Далее она переходит в гидрокарбонат и при нагревании разлагается, в результате чего высвобождается углекислота. Углекислота (h3CO3) образуется из углекислого газа, растворенного в воде, но в современных условиях получают ее и другими, более прогрессивными методами. После того как углекислый газ очищен, его сжимают, охлаждают и закачивают в баллоны.

В промышленности это вещество широко и повсеместно применяется. Пищевики используют его как разрыхлитель (например, для приготовления теста) или в качестве консерванта (Е290). С помощью углекислого газа производят различные тонизирующие напитки и газировки, которые так любимы не только детьми, но и взрослыми. Диоксид углерода используют при изготовлении пищевой соды, пива, сахара, шипучих вин.

Углекислый газ применяется и при производстве эффективных огнетушителей. С помощью углекислого газа создается активная среда, необходимая при сварке проволокой. При высокой температуре сварочной дуги углекислый газ распадается на кислород и угарный газ. Кислород взаимодействует с жидким металлом и окисляет его. Углекислота в баллончиках применяется в пневматических ружьях и пистолетах.

Авиамоделисты используют это вещество в качестве топлива для своих моделей. С помощью углекислого газа можно значительно повысить урожайность культур, выращиваемых в оранжерее. Также в промышленности широко используется сухой лед, в котором продукты питания сохраняются значительно лучше. Его применяют в качестве хладагента в холодильниках, морозильных камерах, электрических генераторах и других теплоэнергетических установках.

fb.ru

свойства, получение, применение :: SYL.ru

Вы уже знаете, что при выдохе из легких выходит углекислый газ. А вот что вам известно об этом веществе? Наверное, немного. Сегодня я отвечу на все вопросы, касающиеся углекислого газа.

Определение

Это вещество в нормальных условиях является бесцветным газом. Во многих источниках его могут называть по-разному: и оксидом углерода (IV), и угольным ангидридом, и двуокисью углерода, и диоксидом углерода.

Свойства

Углекислый газ (формула СО2) является бесцветным газом, имеющим кислые запах и вкус, растворимым в воде веществом. Если его как следует охладить, то образуется снегообразная масса, называемая сухим льдом (фотография ниже), которая  сублимирует при температуре -78оС. Является одним из продуктов гниения или горения любого органического вещества. Растворяется в воде только при температуре 15оС и только в том случае, если отношение вода:углекислый газ равно 1:1. Плотность углекислого газа может быть разной, но в стандартных условиях она равняется 1,976 кг/м3. Это если он находится в газообразном виде, а в других состояниях (жидком/газообразном) значения плотности тоже будут другими. Данное вещество является кислотным оксидом, его добавление в воду приводит к получению угольной кислоты. Если соединить углекислый газ с любой щелочью, то в результате последующей реакции образуются карбонаты и гидрокарбонаты. Этот оксид не может поддерживать горение, кроме некоторых исключений. Это активные металлы, и при реакции такого вида они забирают у него кислород.

Получение

Углекислый и еще некоторые газы в больших количествах выделяются, когда производят алкоголь или разлагаются природные карбонаты. Затем полученные газы проходят промывание растворенным карбонатом калия. Далее следует поглощение ими углекислого газа, продуктом данной реакции является гидрокарбонат, при нагревании раствора которого получают искомый оксид. Но сейчас его с успехом заменяет растворенный водой этаноламин, который абсорбирует содержащийся в дымовом газе оксид углерода и отдает его при нагревании. Также этот газ является побочным продуктом тех реакций, при которых получают чистые азот, кислород и аргон. В лаборатории немного углекислоты получается, когда карбонаты и гидрокарбонаты взаимодействуют с кислотами. Еще она образуется, когда реагируют пищевая сода и лимонный сок или тот же гидрокарбонат натрия и уксус (фото).

Применение

Пищевая промышленность не может обойтись без использования углекислоты, где она известна в качестве консерванта и разрыхлителя, имеющего код E290. Ее в виде жидкости содержит любой огнетушитель. Также оксид четырехвалентного углерода, который выделяется в процессе брожения, служит хорошей подкормкой аквариумным растениям. Он содержится и во всем известной газировке, которую многие довольно часто покупают в продуктовом магазине. Сварка проволокой происходит в углекислой среде, но если температура данного процесса очень высока, то он сопровождается диссоциацией углекислоты, при которой выделяется кислород, окисляющий металл. Тогда сварка не обходится без раскислителей (марганца или кремния). Углекислым газом накачивают велосипедные колеса, он присутствует и в баллончиках пневматического оружия (такая его разновидность называется газобаллонной). Также данный оксид в твердом состоянии, называемый сухим льдом, нужен как хладагент в торговле, научных исследованиях и при починке некоторой техники.

Заключение

Вот до чего полезен для человека углекислый газ. И не только в промышленности, он играет и важную биологическую роль: без него не может происходить газообмен, регуляция сосудистого тонуса, фотосинтез и многие другие природные процессы. Но его переизбыток или недостача в воздухе некоторое время могут негативно влиять на физическое состояние всех живых организмов.

www.syl.ru

"Получение углекислого газа и его свойства". Урок – практическая работа

Разделы: Химия

Цели:

• Расширить представления об истории открытия, свойствах и практическом применении углекислого газа.
• Познакомить учащихся с лабораторными способами получения углекислого газа.
• Продолжить формирование экспериментальных навыков учащихся.

Используемые приемы: “верные и неверные утверждения”, “зигзаг-1”, кластеры.

Лабораторное оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов, стакан на 50 мл, кусочки мрамора, соляная кислота (1:2), известковая вода, зажим Мора.

I. Стадия вызова

На стадии вызова используется прием “верные и неверные утверждения”.

Утверждения
1. Углекислый газ – это “дикий газ”.	–
2. В морях и океанах содержится в 60 раз больше углекислого газа, чем в земной атмосфере.	+
3. Природные источники углекислого газа называются мофетами.	–
4. В окрестностях Неаполя находится “Собачья пещера”, в которой не могут находиться собаки.	+
5. В лабораториях углекислый газ получают действием серной кислоты на куски мрамора.	+
6. Углекислый газ – это газ без цвета и запаха, легче воздуха, хорошо растворим в воде.	+
7. Твёрдый углекислый газ получил название “сухого льда”.	–
8. Известковая вода – это раствор гидроксида кальция в воде.	+

II. Стадия осмысления

1. Организация деятельности в рабочих группах, участники которых получают тексты по пяти основным темам “зигзага”:

1. История открытия углекислого газа
2. Углекислый газ в природе
3. Получение углекислого газа
4. Свойства углекислого газа
5. Практическое применение углекислого газа

Идет первоначальное знакомство с текстом, первичное чтение.

2. Работа в экспертных группах.

В экспертные группы объединяются “специалисты” по отдельным вопросам. Их задача – внимательное чтение текста, выделение ключевых фраз и новых понятий либо использование кластеров и различных схем для графического изображения содержания текста (работа ведется индивидуально).

3. Отбор материала, его структурирование и дополнение (групповая работа)

4. Подготовка к трансляции текста в рабочих группах

• 1-я группа экспертов составляет опорный конспект “История открытия углекислого газа”
• 2-я группа экспертов составляет схему распространения углекислого газа в природе
• 3-я группа экспертов составляет схему получения углекислого газа и рисунок установки для его получения
• 4-я группа экспертов составляет классификацию свойств углекислого газа
• 5-я группа экспертов составляет схему практического применения углекислого газа

5. Подготовка к презентации (плакат)

III. Стадия рефлексии

Возвращение в рабочие группы

1. Трансляция в группе тем 1–5 последовательно. Сбор установки для получения углекислого газа. Получение углекислого газа и исследование его свойств.
2. Обсуждение результатов эксперимента.
3. Презентация отдельных тем.
4. Возвращение к “верным и неверным утверждениям”. Проверка своих первоначальных предположений. Расстановка новых значков.

Это может выглядеть так:

Утверждения
1. Углекислый газ – это “дикий газ”.		+
2. В морях и океанах содержится в 60 раз больше углекислого газа, чем в земной атмосфере.		+
3. Природные источники углекислого газа называются мофетами.		+
4. В окрестностях Неаполя находится “Собачья пещера”, в которой не могут находиться собаки.		+
5. В лабораториях углекислый газ получают действием серной кислоты на куски мрамора.		–
6. Углекислый газ – это газ без цвета и запаха, легче воздуха, хорошо растворим в воде.		–
7. Твёрдый углекислый газ получил название “сухого льда”.		+
8. Известковая вода – это раствор гидроксида кальция в воде.		+

Тексты по пяти основным темам “зигзага”

1. История открытия углекислого газа

Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием “дикого газа” алхимиком XVI в. Вант Гельмонтом.

Открытием СО2 было положено начало новой отрасли химии – пневматохимии (химии газов).

Шотландский химик Джозеф Блэк (1728 – 1799 г.г.) в 1754 году установил, что известковый минерал мрамор (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует негашеную известь (оксид кальция):

CaCO3 CaO + CO2карбонат кальция оксид кальция углекислый газ

Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция :

CaO + CO2 CaCO3оксид кальция углекислый газ карбонат кальция

Этот газ был идентичен открытому Ван Гельмонтом “дикому газу”, но Блэк дал ему новое название – “связанный воздух” – так как этот газ можно было связать и вновь получить твердую субстанцию, а также он обладал способностью притягиваться известковой водой (гидроксидом кальция) и вызывать её помутнение:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + h3Oуглекислый газ гидроксид кальция карбонат кальция вода

Несколько лет спустя Кавендиш обнаружил еще два характерных физических свойства углекислого газа – его высокую плотность и значительную растворимость в воде.

2. Углекислый газ в природе

Содержание углекислого газа в атмосфере относительно небольшое, всего 0,04–0,03% (по объему). CO2, сосредоточенный в атмосфере, имеет массу 2200 биллионов тонн.В 60 раз больше углекислого газа содержится в растворенном виде в морях и океанах.В течение каждого года из атмосферы извлекается примерно 1/50 часть всего содержащегося в ней CO2 растительным покровом земного шара в процессе фотосинтеза, превращающего минеральные вещества в органические.Основная масса углекислого газа в природе образуется в результате различных процессов разложения органических веществ. Углекислый газ выделяется при дыхании растений, животных, микроорганизмов. Непрерывно увеличивается количество углекислого газа, выделяемого различными производствами. Углекислый газ содержится в составе вулканических газов, выделяется он и из земли в вулканических местностях. Несколько столетий функционирует в качестве постоянно действующего генератора CO2 “Собачья пещера” вблизи города Неаполя в Италии. Она знаменита тем, что собаки в ней не могут находиться, а человек может там пребывать в нормальном состоянии. Дело в том, что в этой пещере углекислый газ выделяется из земли, а так как он в 1,5 раза тяжелее воздуха, то располагается внизу, примерно на высоте роста собаки (0,5 м). В таком воздухе, где углекислого газа 14% , собаки (и другие животные, разумеется) дышать не могут, но стоящий на ногах взрослый человек не ощущает избытка углекислого газа в этой пещере. Такие же пещеры существуют в Йеллоустонском национальном парке (США). Природные источники углекислого газа называются мофетами. Мофеты характерны для последней, поздней стадии затухания вулканов в которой находится, в частности, знаменитый вулкан Эльбрус. Поэтому там наблюдаются многочисленные выходы пробивающихся сквозь снега и льды горячих источников, насыщенных углекислым газом.Вне земного шара оксид углерода (IV) обнаружен в атмосферах Марса и Венеры – планетах “земного типа”.

3. Получение углекислого газа

В промышленности углекислый газ получается главным образом как побочный продукт обжига известняка спиртового брожения и др.В химических лабораториях либо пользуются готовыми баллонами с жидким углекислым газом, либо получают CO2 в аппаратах Киппа или приборе для получения газов действием соляной кислоты на куски мрамора:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + h3Oкарбонат кальция соляная кислота хлорид кальция углекислый газ вода

Пользоваться серной кислотой вместо соляной при этом нельзя, потому что тогда вместо растворимого в воде хлорида кальция получался бы гипс – сульфат кальция (CaSO4) – соль, малорастворимая в воде. Отлагаясь на кусках мрамора, гипс крайне затрудняет доступ к ним кислоты и тем самым очень замедляет течение реакции.Для получения углекислого газа:

1. Закрепите в лапке лабораторного штатива прибор для получения газов
2. Выньте из пробирки с отростком пробку с воронкой
3. Поместите в насадку 2–3 кусочка мрамора величиной ? горошины
4. Вставьте пробку с воронкой в пробирку снова. Откройте зажим
5. Прилейте в воронку (осторожно!) соляную кислоту (1:2) так, чтобы кислота слегка покрывала мрамор
6. Наполните оксидом углерода (IV) химический стакан и закройте зажим.

4. Свойства углекислого газа

CO2 – это бесцветный газ, не имеет запаха, тяжелее воздуха в 1,5 раза, с трудом смешивается с ним (по выражению Д.И. Менделеева, “тонет” в воздухе), что можно доказать следующим опытом: над стаканом, в котором закреплена горящая свечка, опрокидывают стакан, наполненный углекислым газом. Свечка мгновенно гаснет.Оксид углерода (IV) обладает кислотными свойствами и при растворении этого газа в воде образуется угольная кислота. При пропускании CO2 через подкрашенную лакмусом воду можно наблюдать изменение цвета индикатора с фиолетового на красный.Хорошая растворимость углекислого газа в воде делает невозможным собирание его методом “вытеснения воды”.Качественной реакцией на содержание углекислого газа в воздухе является пропускание газа через разбавленный раствор гидроксида кальция (известковую воду). Углекислый газ вызывает образование в этом растворе нерастворимого карбоната кальция, в результате чего раствор становится мутным:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ h3O углекислый газ гидроксид кальция   карбонат кальция вода

При добавлении избыточного количества CO2 мутный раствор снова становится прозрачным из-за превращения нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат кальция:

CaCO3 + h3O + CO2 Ca(HCO3)2карбонат кальция вода углекислый газ гидрокарбонат кальция

5. Практическое применение углекислого газа

Прессованный твердый углекислый газ получил название “сухого льда”.Твердый CO2 скорее похож на спрессованный плотный снег, по твердости напоминающий мел. Температура “сухого льда” –78оС. Сухой лед, в отличие от водяного льда, плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая её. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда – хранение и перевозка продуктов питания: рыбы, мяса, мороженого и др. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии, но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют и не гниют.Сухим льдом испытывают в лабораториях детали, приборы, механизмы, которые будут служить в условиях пониженных температур. С помощью сухого льда испытывают морозоустойчивость резиновых покрышек автомобилей.Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, а в медицине – для углекислотных ванн.Жидкий углекислый газ используют в углекислотных огнетушителях, огнетушительных системах самолетов и кораблей и в пожарных углекислотных машинах. Он особенно эффективен в тех случаях, когда вода непригодна, например, при тушении загоревшихся огнеопасных жидкостей или при наличии в помещении невыключенной электропроводки или уникального оборудования, которое от воды может пострадать.Во многих случаях CO2 используют не в готовом виде, а получают в процессе использования, например, хлебопекарных порошков, содержащих смесь бикарбоната натрия с кислым виннокислым калием. При смешивании таких порошков с тестом соли растворяются и возникает реакция с выделением CO2 . В результате тесто всходит, наполняясь пузырьками углекислого газа, и выпеченный из него продукт получается мягким и вкусным.

Литература

1. Перемена // Международный журнал о развитии мышления через чтение и письмо. – 2000. – №№ 1, 2.
2. Современный студент в поле информации и коммуникации: Учебно-методическое пособие. – СПб.: PETROC, 2000.
3. Загашев И.О., Заир-Бек С.И. Критическое мышление: технология развития. – СПб.: Издательство “Альянс “Дельта”, 2003.

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

---

• 
  Для чего нужно узо в электроустановках
• 
  Контроллер arduino
• 
  Магнитное поле постоянного магнита
• 
  Газогенераторный двигатель на дровах
• 
  Чтобы найти диаметр проволоки
• 
  Guascor официальный сайт
• 
  Вектор магнитной индукции это физическая величина
• 
  Освещение бассейнов
• 
  Ivc 34
• 
  Индукционное электрическое поле это
• 
  Строительство атомной станции в белоруссии