Электрический ток не проводит раствор: Почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток а раствор глюкозы из спирта не проводят

Прохождение тока через растворы — Знаешь как

Рис. 75. Механизм прохождения тока через раствор

По современным воззрениям, электрический ток в металлических проводниках — это поток электронов, передвигающихся от отрицательного полюса источника тока к положительному полюсу.

Источник тока, например гальванический элемент, представляет собой прибор, в котором на отрицательном полюсе накапливается больше электронов, чем на положительном, отчего на первом создается как бы некоторое давление электронов. Если соединить полюсы элемента металлической проволокой, то под влиянием этого давления электроны начинают передвигаться по проволоке от отрицательного полюса к положительному так же, как газ переходит от места, где давление больше, туда, где давление меньше. Убыль электронов у отрицательного полюса сейчас же пополняется за счет источника тока, вследствие чего происходит непрерывная циркуляция электронов в проводнике, соединяющем полюсы. Источник тока действует подобно насосу, который засасывает электроны через положительный полюс и снова выталкивает их в проводник через отрицательный полюс.

Если разрезать проволоку, то один конец ее зарядится отрицательно, так как на нем накопится избыток электронов, а другой, вследствие недостатка электронов, зарядится положительно; на этом движение электронов по проволоке прекратится.

Положим теперь, что в раствор электролита, например соляной кислоты, опущены два электрода, соединенные с полюсами источника тока, и следовательно, заряженные один положительно, другой — отрицательно. Вода сама по себе не проводник, и электроны не могут перемещаться в ней, как в проволоке, но находящиеся в растворе ионы, притягиваясь к электродам, тотчас же начинают передвигаться по двум противоположным направлениям: положительные ионы двигаются к катоду, отрицательные— к аноду (рис. 75). Достигая катода, положительные ионы получают от него недостающие им электроны и становятся нейтральными атомами. Одновременно с этим отрицательные ионы отдают аноду свои «лишние» электроны, тоже переходя в нейтральные атомы или остатки молекул. Благодаря непрерывному переходу электронов с катода на ионы и с ионов на анод поддерживается движение электронов в проводах, соединяющих полюсы элемента с электродами. В самом же растворе движутся не электроны, а положительно и отрицательно заряженные ионы. Последние как бы переносят электроны через раствор от катода к аноду, хотя в действительности анионы отдают аноду не те электроны, которые перешли из катода в раствор, а свои собственные.

Из сказанного ясно, что растворы, не содержащие ионов, не могут проводить электрический ток.

Движение ионов при прохождении тока через раствор может быть обнаружено прямым опытом. Для такого опыта особенно пригодны соли, ионы которых окрашены. Возьмем, например, синий раствор медного купороса. Окраска этого раствора не может быть приписана наличию в нем ионов SO₄», так как многие растворы, содержащие эти ионы, бесцветны (например, растворы H₂SO₄, Na₂SO₄, ZnSO₄ и др.). Разбавленные же растворы медных солей имеют синий цвет, из чего приходится заключить, что синяя окраска зависит от присутствия ионов меди (точнее—их гидратов).

Рис. 76. Трубки с раствором медного купороса: а — до пропускания электрического тока; б — после пропускания электрического тока.

Чтобы наблюдать движение этих ионов, в U-образную трубку (рис. 76) наливают раствор медного купороса в теплой воде, содержащий немного агар-агара (органическое вещество, получаемое из морских водорослей). По охлаждении раствор превращается в студень, не препятствующий сколько-нибудь заметно движению ионов. Поверх этого студня в оба колена трубки наливают бесцветный раствор какой-нибудь соли, например KNO₃, к которому тоже прибавлен агар-агар. При пропускании тока синие ионы меди направляются к отрицательному электроду и постепенно окрашивают бесцветный слой агар-агара в левом колене трубки снизу вверх в синий цвет. В то же время в правом колене трубки граница между синим и бесцветным растворами опускается.

Перемещение ионов происходит с различной скоростью, зависящей, кроме природы ионов, также от температуры, и от напряжения тока. Чем выше температура и чем больше напряжение тока, тем быстрее движутся ионы. Наибольшей скоростью движения обладают ионы водорода,_но все же и они перемещаются очень медленно, всего лишь на 0,2 см в минуту при температуре 18° и падении напряжения в 1 вольт на 1см. Скорости некоторых других ионов при тех же условиях выражаются следующими цифрами: ОН’ — 0,111 см/мин, Na^• — 0,027 см/мин, Сl’— 0,0415 см/мин, NO₃‘ —0,039 см/мин

87 88 89

Вы читаете, статья на тему Прохождение тока через растворы

Сущность процесса электрической диссоциации (Страницы 20,21,22,23,24,25,26)

Главная › 9 класс › Химия › Учебник по химии Рудзитис Фельдман 9 класс

1. Поясните, почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит?

Раствор поваренной соли является электролитом. При растворении в воде ионная кристаллическая решетка

разрушается:

Раствор сахара не является электролитом. Молекулы сахара имеют ковалентную неполярную связь, при растворении сахара в воде разрушение его молекулы и образование заряженных ионов не происходит, поэтому такой раствор электрического тока не проводит.

2. Перечислите основные причины, вызывающие распад некоторых веществ на ионы при растворении их в воде или расплавлении.

Разрушение ионной кристаллической решётки под воздействием растворителя, например воды. Полярные молекулы воды настолько снижают силы электростатического притяжения между ионами в кристаллической решётке, что ионы становятся свободными и переходят в раствор.
При расплавлении, когда происходит нагревание кристалла, ионы начинают совершать интенсивные колебания в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается, образуется расплав, который состоит из ионов.

3. Укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например, для кальция и фтора.

Атом кальция —

Ион кальция —

Атом кальция создает наружные электроны, поэтому химически активен, является щелочноземельным металлом, взаимодействует с галогенами, окисляется в сухом воздухе, энергично реагирует с кислотами, при нагревании взаимодействует с такими веществами, как

Ион кальция не отдает электроны, поэтому не окисляется, т.е. не является химически активным.
Атом фтора —

Ион фтора —

Атом фтора может присоединить недостающий один электрон, является самым активным галогеном, образует соединения практически со всеми элементами (кроме инертных газов) — фториды, сильный окислитель и акцептор. Ион фтора не может присоединить электроны, т.к. внешняя оболочка иона полностью заполнена, входит в состав солей- фторидов.

4. Определите массу сульфида меди II, образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди II с сероводородной кислотой, взятой в избытке.

Решение
CuSO₄ + H₂S(насыщ. ) = CuS↓ + H₂SO₄
n(CuSO₄)= n(CuS) = 5 моль
m(CuS) = 5моль*96г/моль= 480 г

Ответ: 480 г.

Обратимые реакции. Химическое равновесие — стр. 17-20Диссоциация кислот, оснований и солей — стр. 26-20

Сохраните или поделитесь с одноклассниками:

Ионные жидкости проводят электрический ток по принципу эстафеты

Ионные жидкости комнатной температуры могут проводить электрический ток, не токсичны и выдерживают высокое электрическое напряжение. Также они устойчивы к высоким температурам, а их ионы практически не участвуют в электрохимических реакциях. Легко смешивающиеся друг с другом, они подходят для создания специальных растворителей. Перечисленные свойства приводят к практически неограниченному числу разнообразных растворителей с необходимыми качествами, что делает ионные жидкости перспективными для применения в самых различных устройствах: от суперконденсаторов до гидравлических приводов. В будущем ионные жидкости могли бы стать «кровью» роботов.

Физический механизм электропроводности ионных жидкостей комнатной температуры был предметом споров с самого момента их открытия. Для изучения динамики частиц в них ученые применили методы молекулярно-динамического моделирования и теоретический анализ скоростно-автокорреляционных функций.

Оказалось, что механизм электропроводности в таких жидкостях весьма необычен. Механизм проводимости тока в ионных жидкостях напоминает эстафету с зарядом: возникающие свободные ионы переносят электрический заряд до тех пор, пока «живы», и передают его новым ионам, что поддерживает движение электрического тока. Так, большую часть времени положительные и отрицательные ионы проводят в нейтральных парах или кластерах, образуя нейтральное непроводящее вещество. Однако, время от времени положительные и отрицательные ионы из-за тепловых колебаний временно «рождаются» в жидкости, что делает ее проводящей. Анализ показал, что положительные и отрицательные ионы рождаются, как правило, парами.

«Мы ожидаем, что что явления, наблюдаемые в полупроводниках, будут обнаружены в ионных жидкостях комнатной температуры и найдут множество важных применений», — отметил один из соавторов работы, профессор Сколтеха Николай Бриллиантов.

Понравился материал? Добавьте Indicator.Ru в «Мои источники» Яндекс.Новостей и читайте нас чаще.

Пресс-релизы о научных исследованиях, информацию о последних вышедших научных статьях и анонсы конференций, а также данные о выигранных грантах и премиях присылайте на адрес [email protected].

Электролиты и неэлектролиты

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.

6. Слабые кислоты: H₂S, H₂CO₃, HF, H₂SO₃, H₂SiO₃, органические кислоты

Давайте порассуждаем вместе

1. К электролитам относится

1) метанол

2) железо

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III)

 

Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль

2. К электролитам относится

1) фосфор

2) сера

3) глюкоза

4) уксусная кислота

 

Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.

3. К слабым электролитам не относится

1) соляная кислота

2) сероводород

3) угольная кислота

4) уксусная кислота

 

Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит

4. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород

2) хлороводород

3) сероводород

4) серная кислота

 

Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам

5. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) серная кислота

3) сахароза

4) метан

 

Ответ: серная кислота — сильный электролит

6. Не является электролитом

1) поваренная соль

2) щелочь

3) азотная кислота

4) спирт

 

Ответ: спирт не является электролитом

7. К электролитам относится

1) C₂H₅OH

2) C₂H₄

3) Ca(OH)₂

4) CO

 

Ответ:  Ca(OH)₂ — малорастворимое основание, значит относится к электролитам

электрических токов в проводниках | Электрический ток | Электрическое поле

• • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
  • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
    • BNAT
    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 110003 CBSE
        • Книги NCERT
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT, класс 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • NCERT Книги для класса 11
          • NCERT Книги для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11

          9plar

          • RS Aggarwal
            • RS Aggarwal Решения класса 12
            • RS Aggarwal Class 11 Solutions
            • RS Aggarwal Решения класса 10
            • Решения RS Aggarwal класса 9
            • Решения RS Aggarwal класса 8
            • Решения RS Aggarwal класса 7
            • Решения RS Aggarwal класса 6
          • RD Sharma
            • RD Sharma Class 6 Решения
            • RD Sharma Class 7 Решения
            • Решения RD Sharma Class 8
            • Решения RD Sharma Class 9
            • Решения RD Sharma Class 10
            • Решения RD Sharma Class 11
            • Решения RD Sharma Class 12
          • PHYSICS
            • Механика
            • Оптика
            • Термодинамика
            • Электромагнетизм
          • ХИМИЯ
            • Органическая химия
            • Неорганическая химия
            • Периодическая таблица
          • MATHS
            • Статистика
            • Числа
            • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
            • Взаимосвязи и функции
            • Последовательности и серии
            • Таблицы умножения
            • Детерминанты и матрицы
            • Прибыль и убыток
            • Полиномиальные уравнения
            • Разделение фракций
          • Microology
      • FORMULAS
        • Математические формулы
        • Алгебраные формулы
        • Тригонометрические формулы
        • Геометрические формулы
      • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
        • Математические калькуляторы

        0003000

        • 000
        • 000 Калькуляторы по химии
        • 000
        • 000
        • 000 Образцы документов для класса 6
        • Образцы документов CBSE для класса 7
        • Образцы документов CBSE для класса 8
        • Образцы документов CBSE для класса 9
        • Образцы документов CBSE для класса 10
        • Образцы документов CBSE для класса 1 1
        • Образцы документов CBSE для класса 12
      • Вопросники предыдущего года CBSE
        • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
        • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
      • HC Verma Solutions
        • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
        • Решения HC Verma Физика класса 12
      • Решения Лакмира Сингха
        • Решения Лакмира Сингха класса 9
        • Решения Лахмира Сингха класса 10
        • Решения Лакмира Сингха класса 8

      9000 Класс

      9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE

    • Примечания CBSE класса 7

    Примечания

    • Примечания CBSE класса 8
    • Примечания CBSE класса 9
    • Примечания CBSE класса 10
    • Примечания CBSE класса 11
    • Примечания 12 CBSE
  • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
  • CBSE Примечания к редакции класса 10
  • CBSE Примечания к редакции класса 11
  • Примечания к редакции класса 12 CBSE
• Дополнительные вопросы CBSE
  • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
  • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
  • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
  • Дополнительные вопросы по науке
  • CBSE Вопросы
  • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
  • CBSE Class 10 Science Extra questions
• CBSE Class
  • Class 3
  • Class 4
  • Class 5
  • Class 6
  • Class 7
  • Class 8 Класс 9
  • Класс 10
  • Класс 11
  • Класс 12
• Учебные решения

Проводники и электролиты | Примечания, видео, контроль качества и тесты | Дополнительные ссылки> Разное> Разные темы

Обзор

Вещества, которые пропускают электрический ток, известны как проводники. Вещества, не пропускающие электрический ток, известны как изоляторы или непроводники. В этом примечании содержится информация об ионизации и электролизе.

Проводники и электролиты

Ионизация и электролиз очень важны для многих полезных целей. Ионизация важна для электролиза, а электролиз используется для гальваники.

Проводники и непроводники (изоляторы)

Вещества, которые пропускают электрический ток, известны как проводники. Например. металлы, такие как медь, железо и графит.

Вещества, не пропускающие электрический ток, известны как изоляторы или непроводники. Например. стекло, сухое дерево, пластик и т. д.

Электролиты и неэлектролиты

Электролит — это соединение, которое в водном растворе или в расплавленном состоянии позволяет электрическому току проходить через него и разлагается при прохождении электрического тока. Кислоты и электровалентные соединения являются примером электролита.

Неэлектролит — это соединение, которое ни в форме раствора, ни в расплавленном состоянии не пропускает через себя электрический ток и не разлагается при прохождении электрического тока. Спирт, бензин, керосин и т. Д. — некоторые примеры неэлектролитов.

Различия между металлическим проводником и электролитическим проводником

Металлический проводник	Электролитический проводник
Он позволяет электрическому току проходить через него в любом состоянии.	Он позволяет электрическому току проходить через него либо в расплавленном состоянии, либо в состоянии раствора.
Он не претерпевает никаких изменений, но немного нагревается, когда через него проходит ток.	При прохождении тока на электродах образуются новые продукты.
Поток тока состоит из одного потока. Электроны текут от отрицательного полюса к положительному.	Поток тока состоит из двух потоков.Катионы текут к катоду, а анионы — к аноду.
Это элементы или сплавы.	Они составные.

Что нужно помнить

• Ионизация — это процесс отделения ионов от соединения.
• Электролиз — это процесс разложения электролитов на электродах при пропускании тока.
• Вещества, которые пропускают электрический ток, называются проводниками.
• Вещества, не пропускающие электрический ток, известны как изоляторы или непроводники.
• Электролит — это соединение, которое в водном растворе или в расплавленном состоянии позволяет электрическому току проходить через него и разлагается при прохождении электрического тока.

• Включает в себя все отношения, установившиеся между людьми.
• В обществе может быть более одного сообщества. Сообщество меньше, чем общество.
• Это сеть социальных отношений, которые нельзя увидеть или потрогать.
• общих интересов и общих целей обществу не нужны.

Видео для проводников и электролитов

провода и изоляторы

Проводники и изоляторы

Проводники и изоляторы (Академия Хана)

Электролит против неэлектролита

Электролиты

Сильные, слабые и неэлектролиты

Вопросы и ответы

Проводник: вещество, которое позволяет электрическому току проходить через них, называется проводником. Например: медь, алюминий, железо, серебро, цинк и т. Д.
Изолятор: вещества, не пропускающие электрический ток, называются изолятором или непроводником. Например: пластик, бумага, резина, алмаз и т. Д.

Электролиты: электролит — это соединение, которое проводит электрический ток в водном растворе или в расплавленном состоянии и подвергается химическому разложению.Примеры: все кислоты, основания и соли.
Неэлектролиты: Неэлектролиты — это соединение, которое не проводит электрический ток ни в водном растворе, ни в расплавленном состоянии, ни разлагается при прохождении электрического тока. Например: керосиновое масло, бензин, спирт и т. Д.

Сильный электролит: полностью ионизированные электролиты, не содержащие молекул в растворе, называются сильными электролитами.Они проводят большой ток. Например: HCl, NaOH, KCl и т. Д.
Слабые электролиты: менее ионизированные электролиты, содержащие как молекулы, так и ионы в растворе, называются слабым электролитом. Например: уксусная кислота (CH ₃ COOH), угольная кислота (H ₂ CO ₃ ) и т. Д.

Электрохимия — это раздел химии, который изучает движение ионов, влияние ионов в растворе и электропроводность.

Неэлектролиты не проводят электричество, потому что в них нет ионов. У них есть только молекулы.Для проведения электричества через соединение необходимы ионы, а неэлектролиты не могут диссоциировать на ионы.

Различия между электроном и электролитом заключаются в следующем:

Электрон	Электролит
Электрон — это отрицательно заряженные субатомные частицы, вращающиеся вокруг ядра в оболочке.	Электролит — это соединение, которое проводит электричество в водном растворе или в расплавленном состоянии и подвергается химическому разложению.
Электроны маленькие и крошечные.	Электролиты больше.

Может ли раствор сахара проводить электрический ток?

Химия

Наука

• Анатомия и физиология

• Астрономия

• Астрофизика

• Биология

• Химия

• науки о Земле

• Наука об окружающей среде

• Органическая химия

• Физика

Математика

• Алгебра

• Исчисление

• Геометрия

• Предалгебра

Электропроводность раствора — Большая химическая энциклопедия

Зола и неорганические составляющие. Зольность может быть измерена гравиметрическим методом путем сжигания в присутствии серной кислоты или, что более удобно, путем измерения проводимости. Результат гравиметрии называется сульфатной золой. Более старый метод карбонатной золы больше не используется. Зольность сахара и сахарных продуктов приблизительно определяется путем измерения электропроводности раствора с использованием стандартизованных процедур и коэффициентов пересчета. [Стр.11]

Кондуктометрический анализ Растворы электролитов в ионизирующих растворителях (например, воде) проводят ток, когда электрический потенциал прикладывается к электродам, погруженным в раствор.Проводимость — это функция концентрации иона, заряда и подвижности ионов. Измерения проводимости идеально подходят для измерения концентрации отдельного сильного электролита в разбавленных растворах. При более высоких концентрациях проводимость становится сложной нелинейной функцией концентрации, требующей подходящей калибровки для количественных измерений. [Pg.765]

Когда твердое ионное вещество, такое как NaCl, растворяется в воде, образующийся раствор содержит ионы Na + и Cl-. Поскольку ионы являются заряженными частицами, раствор проводит электрический ток (Рисунок 2.12) и мы говорим, что NaCl — сильный электролит. Напротив, водный раствор сахара, который является твердым молекулярным веществом, не проводит электричество. Сахар и другие молекулярные растворенные вещества не являются электролитами. [Pg.37]

Таким образом, мы обнаруживаем большое разнообразие решений. Йод растворяется в этиловом спирте, окрашивая жидкость в коричневый цвет, но плохо растворяется в воде. Хлорид натрия плохо растворяется в этиловом спирте, но растворяется в воде, образуя раствор, который проводит электрический ток.Сахар легко растворяется как в этиловом спирте, так и в воде, но ни один раствор не проводит электрический ток. Эти различия очень важны для химика, а вариации электропроводности являются одними из самых важных. Мы продолжим исследовать электрическую проводимость, но сначала нам нужно исследовать электрическую природу материи. [Стр.74]

Вода — очень плохой проводник электричества. Тем не менее, когда хлорид натрия растворяется в воде, раствор легко проводит ток. Растворенный хлорид натрия должен нести ответственность.Как растворенная соль позволяет заряду перемещаться через жидкость. Одна из возможностей состоит в том, что когда соль растворяется в воде, образуются частицы с электрическим зарядом. Движение этих заряженных частиц через раствор составляет ток. Соль имеет формулу NaCl — на каждый атом натрия приходится один атом хлора. У химиков есть … [Pg.78]

Сахар растворяется в воде, но полученный раствор проводит электрический ток не лучше, чем чистая вода. Мы пришли к выводу, что когда сахар растворяется, в результате не образуются заряженные частицы, и не образуются ионы.Сахар должен сильно отличаться от хлорида натрия. [Стр.79]

Хлорид кальция, CaCl2, представляет собой еще одно кристаллическое твердое вещество, которое легко растворяется в воде. Полученный раствор проводит электрический ток, как и раствор хлорида натрия. Хлорид кальция в этом отношении похож на хлорид натрия и не похож на сахар. Уравнение реакции: [Pg.79]

Легкость, с которой водный раствор соли проводит электрический ток, определяется тем, сколько соли растворено в воде, а также тем фактом, что образуются ионы.Раствор, содержащий 0,1 моль на литр, проводит намного легче, чем раствор, содержащий 0,01 моль на литр. Таким образом, проводимость определяется концентрацией ионов, а также их присутствием. [Стр.79]

Не все вещества, образующие проводящие растворы, распадаются или диссоциируют так полностью. Например, уксус — это просто водный раствор уксусной кислоты. Такой раствор проводит электрический ток, показывая наличие ионов … [Pg.180]

Типичный пример выглядит следующим образом. Бензойная кислота, C6H5COOH, представляет собой твердое вещество с умеренной растворимостью в воде. Водные растворы проводят электрический ток и обладают другими свойствами кислоты, перечисленными в разделе 11-2.1. Мы можем описать это поведение с помощью реакции (42), приводящей к соотношению равновесия (43)… [Pg.192]

Растворенное вещество может присутствовать в виде ионов или молекул. Мы можем узнать, присутствует ли растворенное вещество в виде ионов, заметив, проводит ли раствор электрический ток. Поскольку ток — это поток электрического заряда, только растворы, содержащие ионы, проводят электричество. В чистой воде такая крошечная концентрация ионов (около 10 дюймов моль-л), что сама чистая вода не проводит электричество в значительной степени. [Pg.90]

Можно также обратить внимание на аналогичное поведение, очевидно наблюдаемое с серебром.В двух патентах (176, 177) наблюдается растворение тонкодисперсного металлического серебра в жидких алкил- и арилизоцианидах до гомогенных растворов, содержащих до примерно 10% металла (по весу). Эти растворы проводят электрический ток. При испарении осаждается металлическое серебро. [Pg.49]

Существование ионов в водных растворах было впервые предложено Сванте Аррениусом, молодым шведским химиком, в 1880-х годах, задолго до открытия электронной структуры атомов. Это понимание пришло, когда Аррениус изучал степень доктора философии по химии, исследуя, почему водные растворы проводят электричество.[Стр.1224]

Соли нелетучие и в расплавленном состоянии или в растворе проводят электрический ток. Многие соли гидратированы в твердом состоянии кристаллизационной водой. [Pg.32]

Мы также можем рассчитать индивидуальные значения (с помощью уравнений, приведенных в разделе 5.2) и, определив распределение концентрации в диффузионном слое и, исходя из этого, распределение проводимости раствора. Результирующее комбинированное значение q> совпадает со значением, определенным по формуле.(6.32). [Pg.93]

Анализ уравнения. (7.49) показывает, что на электрофоретический эффект приходится от 60 до 70% уменьшения проводимости раствора, а на релаксационный эффект — на оставшиеся 40–30%. [Стр.124]

Вспомогательные электроды помещают в раствор для создания электрического поля, необходимого для проведения электрофореза или электроосмоса. В этих условиях через раствор проходит электрический ток, и его величина во внешней цепи зависит от приложенного напряжения и проводимости раствора.Чем ниже эта проводимость, тем выше будет напряженность электрического поля E (или омическое падение напряжения) в растворе, которое может быть реализовано при заданном значении тока. [Pg.597]

Из приведенных уравнений следует ряд особенностей. Линейная скорость электроосмотического переноса жидкости не зависит от геометрических параметров пористой диафрагмы (размера и количества пор, толщины и т. Д.), А объемная скорость зависит только от S. При заданных значениях тока скорость переноса увеличивается с уменьшением проводимости раствора (увеличением напряженности поля).[Pg.602]

В-третьих, внимание будет сосредоточено на Рисунке 6.5 (C), который получен для титрования сильной кислоты против слабого основания. В данном конкретном случае проводимость раствора быстро снижается, этот результат связан с захватом быстро движущихся ионов H + и их замещением медленными ионами Nh5 … [Pg.622]

Phase Inversion Инверсия фазы Системы солевой раствор / масло / поверхностно-активное вещество были созданы в обычном порядке путем измерения проводимости раствора с использованием прибора Jenway FWA 1 и ячейки.Процесс определяет диапазон, в котором происходит значительное снижение проводимости, когда тестируемая система превращается из эмульсии масло в воде в эмульсию вода в масле. Фаза … [Pg.308]

Когда некоторые молекулы, содержащие только ковалентные связи, растворяются в воде, они вступают в реакцию с водой с образованием ионов в растворе. Например, чистый хлористый водород, HCl и чистый аммиак. Nh4, состоят из молекул, содержащих только ковалентные связи. При охлаждении до достаточно низких температур (-33 ° C для NH -85 ° C для HCl) эти вещества конденсируются в жидкости.Однако жидкости не проводят электричество, поскольку они все еще ковалентны и не содержат ионов. Напротив, когда HCl растворяется в воде, полученный раствор хорошо проводит электричество. Водные растворы нашатырного спирта тоже проводят, но плохо. В этих случаях следующие реакции происходят в указанной степени с образованием ионов … [Pg.97]

При выборе аналитического метода отслеживания хода реакции важно понимать, что ни один из аспектов измерение должно влиять на кинетические процессы, происходящие в системе.Например, метод электропроводности раствора, в котором используются платинированные электроды, не следует использовать при изучении реакции, катализируемой платиновой сажей. [Стр.38]

Сольватированные электроны впервые были образованы в жидком аммиаке, когда Вейл (1864) растворял в нем натрий и калий, раствор имел интенсивный синий цвет. Кэди (1897) обнаружил, что раствор проводит электричество, которое Краус (1908) приписал электрону в атмосфере растворителя. Другие исследователи открыли сольватированные электроны в таких полярных жидкостях, как метиламин, спирты и эфиры (Moissan, 1889, Scott et al, 1936).Наконец, Фрид и Шугарман (1943) показали, что в разбавленном растворе металл-аммиак магнитная восприимчивость соответствует одному неспаренному спину на атом растворенного металла. [Pg.145]

Постоянная времени, определяемая формулой. (3.8) зависит от проводимости раствора и толщины пограничного слоя, но не зависит от приложенной плотности тока. [Pg.162]

Электролиты — это вещества, водные растворы которых проводят электричество из-за присутствия в растворе ионов. Кислоты, растворимые основания и растворимые соли являются электролитами.Измеряя степень, в которой водный раствор вещества проводит электричество, химики определяют, является ли он сильным или слабым электролитом. Если раствор хорошо проводит электричество, растворенное вещество представляет собой сильный электролит, как сильная кислота, HCl, если он плохо проводит электричество, растворенное вещество представляет собой слабый электролит, как слабая кислота, HF. [Pg.91]

Чтобы различать сильные электролиты, слабые электролиты и неэлектролиты, приготовьте эквимолярные водные растворы соединений и проверьте их электропроводность.Если раствор соединения хорошо проводит электричество, это сильный электролит, если его раствор плохо проводит электричество, это слабый электролит. Раствор неэлектролита вообще не проводит электричество. [Стр.147]

Количественные измерения силы кислоты лучше всего основывать на электрометрических измерениях pH частично нейтрализованного раствора. Измерения проводимости могут дать слишком высокие константы ионизации из-за присутствия проводящих примесей.Оценки силы кислоты на основе данных скорости также несколько ненадежны … [Pg.179]

В ячейке Даниэля кусочки металлического цинка и меди действуют как электрические проводники. Проводники, которые переносят электроны в ячейку и из нее, называются электродами. Сульфат цинка и сульфат меди (II) действуют как электролиты. Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде проводят электричество. (Тот факт, что раствор электролита проводит электричество, не означает, что свободные электроны проходят через раствор.Раствор электролита проводит электричество из-за движения ионов, а также потери и увеличения электронов на электродах. Термины электрод и электролит были изобретены ведущим пионером электрохимии Майклом Фарадеем (1791-1867). [Стр.506]

Возможно, нет двух классов соединений более важных в химии, чем кислоты и основания. Все кислоты имеют несколько общих свойств. Они имеют кислый вкус, и все они реагируют с большинством металлов с образованием газообразного водорода (Hj) и с пищевой содой с образованием диоксида углерода (CO2). Все кислоты окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, а их растворы проводят электричество, потому что кислоты образуют ионы при растворении в воде.Основания t 11 также имеют несколько общих свойств. Они имеют горький вкус, их растворы кажутся скользкими, как мыльная вода, и они окрашивают красную лакмусовую бумажку в синий цвет (в противоположность кислотам).