Какие газы: Основные виды газов

Основные виды газов

Природе известно три основных состояния любого вещества: твердое, жидкое и газообразное. Практически любая жидкость может обрести каждое из оставшихся двух. Многие твердые тела при плавлении, испарении или сгорании могут пополнить содержимое воздуха. Но не каждый газ может стать компонентом твердых материалов или жидкостей. Известны разные виды газов, которые отличаются между собой по свойствам, происхождению и особенностям применения.

Определение и свойства

Газ – это вещество, для которого характерно отсутствие или минимальное значение межмолекулярных связей, а также активная подвижность частиц. Основные свойства, которые имеют все виды газов:

1. Текучесть, деформируемость, летучесть, стремление к максимальному объему, реакция атомов и молекул на понижение или повышение температуры, которая проявляется изменением интенсивности их движения.
2. Существуют при температуре, в условиях которой повышение давления не приводит к переходу в жидкое состояние.
3. Легко сжимаются, уменьшаясь в объеме. Это упрощает транспортировку и использование.
4. Большинство сжижается путем сжатия в определенных границах давлений и критических значений теплоты.

В силу исследовательской труднодоступности описываются с помощью таких основных параметров: температура, давление, объем, молярная масса.

Классификация по месторождению

В природной среде все виды газов находятся в воздухе, земле и в воде.

1. Составные воздуха: кислород, азот, углекислый газ, аргон, окись азота с примесями неона, криптона, водорода, метана.
2. В земной коре азот, водород, метан и другие углеводороды, углекислый газ, оксид серы_{и прочие находятся в газообразном и жидком состоянии. Также существуют газовые залежи в твердой фракции в смеси с пластами воды при давлениях около 250 атм. при относительно низких температурах (до 20˚С).}
3. Водоемы содержат растворимые газы – хлороводород, аммиак и плохо растворимые – кислород, азот, водород, диоксид углерода_{и др.}

Природные запасы намного превышают возможное количество искусственно созданных.

Классификация по степени горючести

Все виды газов, в зависимости от поведенческих характеристик в процессах возгорания и горения, делятся на окислители, инертные и горючие.

1. Окислители способствуют возгоранию и поддерживают горение, но сами не горят: воздух, кислород, фтор, хлор, окись и двуокись азота.
2. Инертные не участвуют в горении, однако имеют свойство вытеснять кислород и влиять на снижение интенсивности процесса: гелий, неон, ксенон, азот, аргон, углекислый газ.
3. Горючие загораются или взрываются, соединяясь с кислородом: метан, аммиак, водород, ацетилен, пропан, бутан, угарный газ, этан, этилен. Большинство из них характеризуется горением только в условиях определенного состава газовой смеси. Благодаря этому свойству, газ – вид топлива, на сегодняшний день самый распространенный. В этом качестве используются метан, пропан, бутан.

Углекислый газ и его роль

Является одним из наиболее распространенных газов в атмосфере (0,04 %). При нормальной температуре и атмосферном давлении имеет плотность 1,98 кг/м³. Может находится в твердом и жидком состоянии. Твердая фаза наступает при отрицательных показателях тепла и постоянном атмосферном давлении, она именуется «сухой лед». Жидкая фаза СО₂ возможна при повышении давления. Это свойство используется для хранения, транспортировки и технологического применения. Сублимация (переход в газообразное состояние из твердого, без промежуточной жидкой фазы) возможна при -77 – -79˚С. Растворимость в воде в соотношении 1:1 реализуется при t=14-16˚С.

Виды углекислого газа различают в зависимости от происхождения:

1. Продукты жизнедеятельности растений и животных, выбросы вулканов, газовые выделения из недр земли, испарения с поверхности водоемов.
2. Результаты деятельности человека, в том числе выбросы в результате сгорания всех видов топлива.

Как полезное вещество, применяется:

1. В углекислотных огнетушителях.
2. В баллонах для дуговой сварки в соответствующей среде СО₂.
3. В пищевой промышленности как консервант и для газирования воды.
4. Как хладагент для временного охлаждения.
5. В химической промышленности.
6. В металлургии.

Будучи незаменимой составляющей жизни планеты, человека, работы машин и целых заводов, диоксид углерода накапливается в нижних и верхних слоях атмосферы, задерживая выход тепла и создавая «парниковый эффект».

Среди веществ природного происхождения и технологического назначения выделяют такие, которые имеют высокую степень горючести и теплотворности. Для хранения, транспортировки и применения используются следующие виды сжиженного газа: метан, пропан, бутан, а также пропан-бутановые смеси.

Бутан (С₄Н₁₀₎ и пропан являются компонентами нефтяных газов. Первый сжижается при -1 – -0,5˚С. Транспортировка и применение в морозную погоду чистого бутана не осуществляется по причине его замерзания. Температура сжижения для пропана (С₃Н₈₎ -41 – -42˚С, критическое давление – 4,27 МПа.

Метан (СН₄₎ – основная составляющая природного газа. Виды источника газа – залежи нефти, продукты биогенных процессов. Сжижение происходит с помощью поэтапного сжатия и снижения теплоты до -160 – -161˚С. На каждом этапе сжимается в 5-10 раз.

Сжижение осуществляется на специальных заводах. Выпускаются пропан, бутан, а также их смесь для бытового и промышленного использования по отдельности. Метан применяется в промышленности и в виде топлива для транспорта. Последний также может выпускаться и в сжатом виде.

Сжатый газ и его роль

В последнее время популярность приобрел сжатый природный газ. Если для пропана и бутана применяется исключительно сжижение, то метан может выпускаться как в сжиженном, так и в сжатом состоянии. Газ в баллонах под высоким давлением в 20 МПа имеет ряд преимуществ перед общеизвестным сжиженным.

1. Высокая скорость испарения, в том числе при отрицательных температурах воздуха, отсутствие негативных явлений накопления.
2. Более низкий уровень токсичности.
3. Полное сгорание, высокий КПД, отсутствие негативного влияния на оборудование и атмосферу.

Все чаще находит применение не только для грузовых, но и для легковых автомобилей, а также для котельного оборудования.

Газ – малозаметное, но незаменимое вещество для жизнедеятельности человека. Высокая теплотворная способность некоторых из них оправдывает широкое использование различных компонентов природного газа в качестве топлива для промышленности и транспорта.

Основные газы, входящие в состав атмосферы Земли — Природа Мира

Атмосфера Земли заполнена воздухом. Однако ещё в 1754 г. было доказано, что воздух – это не химическое вещество, а смесь множества газов.

Измерять доли различных газов в атмосфере можно либо по их массе, либо по объему, при этом цифры будет немного отличаться. Самый главный компонент воздуха – это азот, чья доля оценивается в 78% по объему или в 75,5%, если учитывается масса. Второй по распространенности газ – это кислород, занимающий 21% объема воздуха и 23% его массы. Доли остальных вещества на порядки меньше. Так, аргон составляет около 1% атмосферы, а углекислый газ – всего 0,03%. Также в атмосфере есть криптон, неон, гелий, водород, метан, но их доли ещё меньше и не превышают 0,0002%.

Особняком стоит водяной пар. Его концентрация сильно зависит от температуры воздуха. При 0°С в одном кубометре воздуха может содержаться до 5 г водяного пара, но при повышении температуры всего на 10°С максимальная доля пара удваивается. При этом воздух не всегда насыщен водой. Есть характеристика – относительная влажность воздуха, которая показывает, насколько воздух близок к насыщению водяным паром. В целом его доля в атмосфере может колебаться от 0,2 до 2,5%.

Концентрации газов в атмосфере отличаются в зависимости от места и высоты измерения. Например, доля углекислого газа выше в городах и особенно вблизи промышленных районов. На большой высоте, в частности в горах, концентрация легких газов (азот) повышается, а тяжелых (кислород) падает.

В целом средняя концентрация основных газов в атмосфере очень стабильна. Исключение – углекислый газ, чья доля постояно возрастает последние два века. Если в 1958 г. концентрация углекислого газа составляла 0,0315%, то к 2015 г. она достигла 0,0403%. Ученые полагают, что именно рост доли этого газа ведет к глобальному потеплению на планете.

Естественно, что в атмосфере есть ещё сотни различных газов, однако их доля невероятна мала. Также в воздухе находится пыль, водяные капли и кристаллики льда, аэрозоли.

Список использованных источников

• https://ru.wikipedia.org/wiki/Атмосфера_Земли
• https://maginarius-ru.turbopages.org/s/maginarius.ru/zemlya/atmosfera-zemli.html

Не нашли, то что искали? Используйте форму поиска по сайту

Понравилась статья? Оставь комментарий и поделись с друзьями

Виды газов

В природе существует несколько видов природного газа. Для удобства была создана их классификация.

• Природный газ – это смесь различных газов, которая находится в земной коре. Местонахождения природного газа бывают различными: от «газовых шапок» над залежами нефти и самих газовых залежей и до газов, что присутствуют в растворенном состоянии в воде или нефти.
• Попутный нефтяной газ (ПНГ) возникает в процессе бурения  нефтяных скважин и выкачки нефти. Является очень вредным для человеческого организма, требует немедленной очистки и переработки для дальнейшего использования.
• Нетрадиционный газ, залежи которого находятся в местах, нехарактерных для его образования: сланцевые глинистые породы, угольные породы и пр. Очень взрывоопасен.

При помощи буровых установок делают вертикальные, горизонтальные и наклонно-направленные газодобывающие скважины. Их размещают в газоносных областях как на материке, так и на шельфах морей. Полученное сырьё проходит несколько ступеней очистки и перегонки, в результате которых из газа удаляют все кислые примеси, приводящие к разрушению трубопроводов. Для транспортировки добытого газа используют специальные газопроводы с мембранными задвижками, что позволяет сначала накапливать определённое количество газа, а потом отправлять нужный объём к потребителям.

Отдельного внимания заслуживают газодобывающие и газоперерабатывающие предприятия на территории, где добывают нефть. Такой промышленный симбиоз позволяет перекачивать ПНГ по трубопроводу сразу на газоперерабатывающее предприятие, избегая значительных потерь при транспортировке, и лишь после соответствующего процесса сепарации и фильтрации газ закачивают в баллоны и цистерны для различных нужд.

Газы как следствие добычи и переработки нефти

При непосредственной добыче нефти из залежей, в ходе её термической, анаэробной и других способов обработки выделяются газы, которые называют газами нефтепереработки.

Газы нефтеперароботки  разделяют на две основные группы:

1. Предельные (насыщенные водородом и предельными углеводородами нефти). Газы, полученные в ходе прямой перегонки нефти, состоят из парафиновых углеводородов? (представителями являются: метан, этан, пропан, бутан).
2. Непредельные (насыщенные непредельными углеводородами в ходе коксования). В отличие от природных газов, а также от нефтяных попутных, они состоят из водорода и непредельных углеводородов в большом количестве.

Где применяют газы нефтепереработки

Газы имеют много способов применения, например, в качестве топлива или в качестве источника водорода в процессах гидрогенизации. Фракции метана и этана — как бытовой баллонный (сжиженный) газ, как хладагенты, как основной продукт пиролиза.

Нетрадиционный газ и способы его добычи

Это альтернативный источник газа, который планируют начать масштабно добывать через несколько десятилетий. Предполагается, что добыча этого газа будет технологически схожа с добычей природного газа, но со своими нюансами. Залежи сланцевых газов очень обширны, и если сейчас это непопулярный вид газа, то вскоре нетрадиционный газ займёт одну из  лидирующих позиций в объёмах добычи.

Газообразные вещества: примеры и свойства

На сегодняшний день известно о существовании более чем 3 миллионов различных веществ. И цифра эта с каждым годом растет, так как химиками-синтетиками и другими учеными постоянно производятся опыты по получению новых соединений, обладающих какими-либо полезными свойствами.

Часть веществ — это природные обитатели, формирующиеся естественным путем. Другая половина — искусственные и синтетические. Однако и в первом и во втором случае значительную часть составляют газообразные вещества, примеры и характеристики которых мы и рассмотрим в данной статье.

Агрегатные состояния веществ

С XVII века принято было считать, что все известные соединения способны существовать в трех агрегатных состояниях: твердые, жидкие, газообразные вещества. Однако тщательные исследования последних десятилетий в области астрономии, физики, химии, космической биологии и прочих наук доказали, что есть еще одна форма. Это плазма.

Что она собой представляет? Это частично или полностью ионизированные газы. И оказывается, таких веществ во Вселенной подавляющее большинство. Так, именно в состоянии плазмы находятся:

• межзвездное вещество;
• космическая материя;
• высшие слои атмосферы;
• туманности;
• состав многих планет;
• звезды.

Поэтому сегодня говорят, что существуют твердые, жидкие, газообразные вещества и плазма. Кстати, каждый газ можно искусственно перевести в такое состояние, если подвергнуть его ионизации, то есть заставить превратиться в ионы.

Газообразные вещества: примеры

Примеров рассматриваемых веществ можно привести массу. Ведь газы известны еще с XVII века, когда ван Гельмонт, естествоиспытатель, впервые получил углекислый газ и стал исследовать его свойства. Кстати, название этой группе соединений также дал он, так как, по его мнению, газы — это нечто неупорядоченное, хаотичное, связанное с духами и чем-то невидимым, но ощутимым. Такое имя прижилось и в России.

Можно классифицировать все газообразные вещества, примеры тогда привести будет легче. Ведь охватить все многообразие сложно.

По составу различают:

• простые,
• сложные молекулы.

К первой группе относятся те, что состоят из одинаковых атомов в любом их количестве. Пример: кислород — О₂, озон — О₃, водород — Н₂, хлор — CL₂, фтор — F₂, азот — N₂ и прочие.

Ко второй категории следует относить такие соединения, в состав которых входит несколько атомов. Это и будут газообразные сложные вещества. Примерами служат:

• сероводород — H₂S;
• хлороводород — HCL;
• метан — CH_4;
• сернистый газ — SO₂;
• бурый газ — NO₂;
• фреон — CF₂CL₂;
• аммиак — NH₃ и прочие.

Классификация по природе веществ

Также можно классифицировать виды газообразных веществ по принадлежности к органическому и неорганическому миру. То есть по природе входящих в состав атомов. Органическими газами являются:

• первые пять представителей предельных углеводородов (метан, этан, пропан, бутан, пентан). Общая формула C_nH_2n+2;
• этилен — С₂Н₄;
• ацетилен или этин — С₂Н₂;
• метиламин — CH₃NH₂ и другие.

К категории газов неорганической природы относятся хлор, фтор, аммиак, угарный газ, силан, веселящий газ, инертные или благородные газы и прочие.

Еще одной классификацией, которой можно подвергнуть рассматриваемые соединения, является деление на основе входящих в состав частиц. Именно из атомов состоят не все газообразные вещества. Примеры структур, в которых присутствуют ионы, молекулы, фотоны, электроны, броуновские частицы, плазма, также относятся к соединениям в таком агрегатном состоянии.

Свойства газов

Характеристики веществ в рассматриваемом состоянии отличаются от таковых для твердых или жидких соединений. Все дело в том, что свойства газообразных веществ особенные. Частицы их легко и быстро подвижны, вещество в целом изотропное, то есть свойства не определяются направлением движения входящих в состав структур.

Можно обозначить самые главные физические свойства газообразных веществ, которые и будут отличать их от всех остальных форм существования материи.

1. Это такие соединения, которые нельзя увидеть и проконтролировать, ощутить обычными человеческими способами. Чтобы понять свойства и идентифицировать тот или иной газ, опираются на четыре описывающих их все параметра: давление, температура, количество вещества (моль), объем.
2. В отличие от жидкостей газы способны занимать все пространство без остатка, ограничиваясь лишь величиной сосуда или помещения.
3. Все газы между собой легко смешиваются, при этом у этих соединений нет поверхности раздела.
4. Существуют более легкие и тяжелые представители, поэтому под действием силы тяжести и времени, возможно увидеть их разделение.
5. Диффузия — одно из важнейших свойств этих соединений. Способность проникать в другие вещества и насыщать их изнутри, совершая при этом совершенно неупорядоченные движения внутри своей структуры.
6. Реальные газы электрический ток проводить не могут, однако если говорить о разреженных и ионизированный субстанциях, то проводимость резко возрастает.
7. Теплоемкость и теплопроводность газов невысока и колеблется у разных видов.
8. Вязкость возрастает с увеличением давления и температуры.
9. Существует два варианта межфазового перехода: испарение — жидкость превращается в пар, сублимация — твердое вещество, минуя жидкое, становится газообразным.

Отличительная особенность паров от истинных газов в том, что первые при определенных условиях способны перейти в жидкость или твердую фазу, а вторые нет. Также следует заметить способность рассматриваемых соединений сопротивляться деформациям и быть текучими.

Подобные свойства газообразных веществ позволяют широко применять их в самых различных областях науки и техники, промышленности и народном хозяйстве. К тому же конкретные характеристики являются для каждого представителя строго индивидуальными. Мы же рассмотрели лишь общие для всех реальных структур особенности.

Сжимаемость

При разных температурах, а также под влиянием давления газы способны сжиматься, увеличивая свою концентрацию и снижая занимаемый объем. При повышенных температурах они расширяются, при низких — сжимаются.

Под действием давления также происходят изменения. Плотность газообразных веществ увеличивается и, при достижении критической точки, которая для каждого представителя своя, может наступить переход в другое агрегатное состояние.

Основные ученые, внесшие вклад в развитие учения о газах

Таких людей можно назвать множество, ведь изучение газов — процесс трудоемкий и исторически долгий. Остановимся на самых известных личностях, сумевших сделать наиболее значимые открытия.

1. Амедео Авогадро в 1811 году сделал открытие. Неважно, какие газы, главное, что при одинаковых условиях их в одном объеме их содержится равное количество по числу молекул. Существует рассчитанная величина, имеющая название по фамилии ученого. Она равна 6,03*10²³ молекул для 1 моль любого газа.
2. Ферми — создал учение об идеальном квантовом газе.
3. Гей-Люссак, Бойль-Мариотт — фамилии ученых, создавших основные кинетические уравнения для расчетов.
4. Роберт Бойль.
5. Джон Дальтон.
6. Жак Шарль и многие другие ученые.

Строение газообразных веществ

Самая главная особенность в построении кристаллической решетки рассматриваемых веществ, это то, что в узлах ее либо атомы, либо молекулы, которые соединяются друг с другом слабыми ковалентными связями. Также присутствуют силы ван-дер-ваальсового взаимодействия, когда речь идет о ионах, электронах и других квантовых системах.

Поэтому основные типы строения решеток для газов, это:

• атомная;
• молекулярная.

Связи внутри легко рвутся, поэтому эти соединения не имеют постоянной формы, а заполняют весь пространственный объем. Это же объясняет отсутствие электропроводности и плохую теплопроводность. А вот теплоизоляция у газов хорошая, ведь, благодаря диффузии, они способны проникать в твердые тела и занимать свободные кластерные пространства внутри них. Воздух при этом не пропускается, тепло удерживается. На этом основано применение газов и твердых тел в совокупности в строительных целях.

Простые вещества среди газов

Какие по строению и структуре газы относятся к данной категории, мы уже оговаривали выше. Это те, что состоят из одинаковых атомов. Примеров можно привести много, ведь значительная часть неметаллов из всей периодической системы при обычных условиях существует именно в таком агрегатном состоянии. Например:

Молекулы этих газов могут быть как одноатомными (благородные газы), так и многоатомными (озон — О₃). Тип связи — ковалентная неполярная, в большинстве случаев достаточно слабая, но не у всех. Кристаллическая решетка молекулярного типа, что позволяет этим веществам легко переходить из одного агрегатного состояния в другое. Так, например, йод при обычных условиях — темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Однако при нагревании сублимируются в клубы ярко-фиолетового газа — I₂.

К слову сказать, любое вещество, в том числе металлы, при определенных условиях могут существовать в газообразном состоянии.

Сложные соединения газообразной природы

Таких газов, конечно, большинство. Различные сочетания атомов в молекулах, объединенные ковалентными связями и ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, позволяют сформироваться сотням различных представителей рассматриваемого агрегатного состояния.

Примерами именно сложных веществ среди газов могут быть все соединения, состоящие из двух и более разных элементов. Сюда можно отнести:

• пропан;
• бутан;
• ацетилен;
• аммиак;
• силан;
• фосфин;
• метан;
• сероуглерод;
• сернистый газ;
• бурый газ;
• фреон;
• этилен и прочие.

Кристаллическая решетка молекулярного типа. Многие из представителей легко растворяются в воде, образуя соответствующие кислоты. Большая часть подобных соединений — важная часть химических синтезов, осуществляемых в промышленности.

Метан и его гомологи

Иногда общим понятием «газ» обозначают природное полезное ископаемое, которое представляет собой целую смесь газообразных продуктов преимущественно органической природы. Именно он содержит такие вещества, как:

• метан;
• этан;
• пропан;
• бутан;
• этилен;
• ацетилен;
• пентан и некоторые другие.

В промышленности они являются очень важными, ведь именно пропан-бутановая смесь — это бытовой газ, на котором люди готовят пищу, который используется в качестве источника энергии и тепла.

Многие из них используются для синтеза спиртов, альдегидов, кислот и прочих органических веществ. Ежегодное потребление природного газа исчисляется триллионами кубометров, и это вполне оправданно.

Кислород и углекислый газ

Какие вещества газообразные можно назвать самыми широко распространенными и известными даже первоклассникам? Ответ очевиден — кислород и углекислый газ. Ведь это они являются непосредственными участниками газообмена, происходящего у всех живых существ на планете.

Известно, что именно благодаря кислороду возможна жизнь, так как без него способны существовать только некоторые виды анаэробных бактерий. А углекислый газ — необходимый продукт «питания» для всех растений, которые поглощают его с целью осуществления процесса фотосинтеза.

С химической точки зрения и кислород, и углекислый газ — важные вещества для проведения синтезов соединений. Первый является сильным окислителем, второй чаще восстановитель.

Галогены

Это такая группа соединений, в которых атомы — это частицы газообразного вещества, соединенные попарно между собой за счет ковалентной неполярной связи. Однако не все галогены — газы. Бром — это жидкость при обычных условиях, а йод — легко возгоняющееся твердое вещество. Фтор и хлор — ядовитые опасные для здоровья живых существ вещества, которые являются сильнейшими окислителями и используются в синтезах очень широко.

газы — Химическая энциклопедия

ГАЗЫ

вещества в агрегатном состоянии, характеризующемся слабым взаимод. составляющих вещество частиц (по сравнению с их средней кинетич. энергией), в результате чего Г. заполняют весь предоставленный им объем. Г., как и нормальные (обычные) жидкости, макроскопически однородны и изотропны при отсутствии внеш. воздействий, в отличие от анизотропных состояний вещества — твердого кристаллического и жидких кристаллов. Строго различать жидкое и газообразное состояния вещества на фазовой диаграмме можно лишь при температуре ниже критической Г_кр (см. рис.), т. к. выше Т_кр газ нельзя превратить в жидкость повышением давления. Ниже Ткр возможно фазовое равновесие жидкость — пар, причем газообразному состоянию отвечает фаза с меньшей плотностью (Г., находящийся в термодинамич. равновесии с жидкой или твердой фазой того же вещества, обычно наз. паром). В критич. точке различие между жидкостью и паром исчезает, поэтому возможен непрерывный (без фазового превращения) переход из газообразного состояния в жидкое. При этом все свойства вещества меняются постепенно (наиб. быстро вблизи критич. точки). В тройной точке Т^ сосуществуют газ, жидкость и твердое тело (кристалл), причем плотность Г. вблизи тройной точки обычно на три порядка меньше плотности жидкости или кристалла. Кривую сосуществования жидкости и Г. наз. кривой парообразования, твердого тела и Г. — кривой сублимации (возгонки).

_{Диаграмма состояния однокомпонентной системы в координатах давление р-температура Т! Линии /, 2 и 3 — кривые парообразования, плавления и возгонки соотв.; 7″кр} и р_кр-координаты критич. точки; Т_тр и р_тр-координаты тройной точки; И,—-Критич. объем.

В нормальных условиях (при 0 °C и атм. давлении) в газообразном состоянии находятся элементы гелиевой группы (Не, Ne и т. д.), а также ряд элементов, образующих молекулярные газы: O₂, N₂, H₂, Г₂ и Cl₂. Атм. воздух состоит из N₂ и O₂ (соотв. 75,5 и 23,1% по массе), благородных газов, N₂O, CO₂ и паров H₂O (остальные 1,4%). В природе Г. образуются как продукты жизнедеятельности бактерий, при превращениях орг. веществ, восстановлении минер. солей и др. В недрах Земли Г., в основном CH₄и др. легкие углеводороды, как правило, сопутствуют нефтям; встречаются газовые месторождения, содержащие до 70% неуглеводородных компонентов (H₂S, CO₂ и» др.).

При низких давлениях Г. смешиваются друг с другом в любых соотношениях. При высоких давлениях и температурах выше Т_кр взаимная растворимость Г. может быть ограниченной и возможно равновесное сосуществование двух газовых фаз; такие системы рассматривают как расслаивающиеся газовые растворы (см. критическое состояние). Растворимость Г. в жидкостях и твердых телах может достигать больших значений (см. табл. 1).

^{Табл. 1 — РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ЖИДКОСТЯХ ПРИ 298 К И 10s} Па (в мольных долях)

Теория газообразного состояния. Важнейшая теоретич. модель газообразного состояния-ид сальный газ, для которого энергия взаимод. между молекулами пренебрежимо мала по сравнению с кинетической энергией их хаотич. (теплового) движения. Уравнение состояния для n молей идеального Г., занимающего объем V при температуре Т и давлении р, имеет вид: pV = nRT, где R = 8,31 Дж/(моль∙К)-газовая постоянная (см. Клапейрона — Менделеева уравнение). Внутр. энергия 1 моля одноатомного идеального газа ? = ³/₂/?Т Дл_Я идеального Г. строго выполняются Бойля-Мариотта закон и Гей-Люссака законы, для реальных Г. эти законы выполняются приближенно-тем лучше, чем дальше р и Т от критич. значений.

Статистич. физика позволяет вычислить макроскопич. свойства идеального Г., рассматривая его как систему из N квазинезависимых молекул и определяя вероятность раз л. состояний отдельной молекулы. В идеальном Г. для каждой из молекул все окружающие частицы представляют термостат, с которым она обменивается энергией. В соответствии с канонич. распределением Гиббса среднее число молекул в 1-том состоянии с энергией Е, равно:

где k — постоянная Больцмана; Л-коэф., зависящий от Т. Применение данной формулы в случае, когда движение молекул идеального Г. подчиняется законам классич. механики, позволяет установить распределение молекул по скоростям, а также их пространств. распределение в поле внеш. сил. В соответствии с распределением Максвелла среднее число dN молекул с массой ш, компоненты скоростей которых лежат в интервалах от v_x до v_x + dv_x, от v_y до v_y + dv_y и от v. до v_z + dv_z, равно:

где N — общее число молекул. В любом реальном Г. распределение по скоростям центров инерции молекул представляет собой распределение Максвелла. При наличии внеш. силового поля, в котором потенциальная энергия молекулы идеального Г. зависит от координат ее центра инерции, концентрация молекул устанавливается распределением Больцмана:

где п₀— концентрация молекул в отсутствие поля; U(x, у, z)- потенциальная энергия молекулы во внеш. поле. В частности, в однородном поле тяжести, направленном вдоль оси z, U = mgz, где-ускорение своб. падения, и распределение плотности газа определяется т. наз. барометрической формулой:

где и₀ — плотность газа в точке z = 0.

При низких температурах классич. статистика неприменима к идеальному Г. и заменяется квантовой статистикой Бозе-Эйнштейна или Ферми-Дирака для частиц с целым или полуцелым спином соответственно. Температура, ниже которой отчетливо проявляются квантовые свойства идеального Г., тем выше, чем меньше масса частиц и чем больше плотность числа частиц. Для обычных Г. соответствующая температура очень низка; квантовые эффекты практически существенны лишь для Не, H₂ и в некоторой степени для Ne. Квантовую природу системы, проявляющуюся в дискретности энергетич. спектра, необходимо учитывать при описании внутр. состояний молекул (электронных, колебательных, а при низких температурах- и вращательных). Энергетич. спектр молекул Г., соответствующий их постулат, движению, можно считать квазинепрерывным, т. к. расстояния между соседними уровнями энергии малы.

Применение законов классич. статистики с учетом квантовых закономерностей позволяет рассчитать по молекулярным данным термодинамич. функции Г. (энтропию, внутр. энергию, энергии Гельмгольца и Гиббса), константы хим. равновесия газофазных реакций, теплоемкость и кинетич. характеристики, знание которых требуется при проектировании мн. технол. процессов. Так, теплоемкость идеального Г. может быть рассчитана в классич. теории, если известно число i степеней свободы молекулы. Вклад каждой из вра-щат. и постулат, степеней свободы молекулы в молярную теплоемкость Су равен R/2, а каждой из колебат. степеней свободы-JR (т. наз. закон равнораспределения). Частица одноатомного Г. обладает тремя постулат, степенями свободы, соотв. его теплоемкость составляет ЗЯ/2, что хорошо совпадает с эксперим. данными. Молекула двухатомного Г. обладает тремя поступательными, двумя вращательными и одной колебат. степенями свободы, и, согласно закону равнораспределения, Су = 1R/2, однако это значение не совпадает с опытными данными даже при обычных температурах. Наблюдаемое расхождение, а также температурная зависимость теплоемкости Г. объясняются квантовой теорией (подробнее см. в ст. теплоемкость).

Кинетич. свойства Г. — теплопроводность, взаимная диффузия (для газовых смесей), вязкость-определяются столкновениями молекул. В простейшем случае явления переноса рассматриваются для разреженного Г., молекулы которого считаются упругими шарами, взаимодействующими лишь в момент соударения. В первом приближении все коэф. переноса выражаются через среднюю длину своб. пробега молекулы где-диаметр молекулы. Так, , где-средняя скорость теплового движения молекул. Более строгая теория учитывает взаимод. молекул на расстоянии, что приводит к появлению в выражениях для коэф. переноса т. наз. интегралов столкновений, которые м. б. рассчитаны, если известен вид потенциала межмолекулярных взаимодействий.

Свойства реальных газов. Неидеальность Г. в молекулярно-кинетич. теории рассматривается как результат взаимод. молекул. В первом приближении ограничиваются рассмотрением парных взаимодействий, во втором-тройных и т. д. Такой подход приводит к вириальному уравнению состояния, коэф. которого м. б. теоретически рассчитаны, если известен потенциал межмол. взаимодействий. Наиб. полезно вириальное уравнение при рассмотрении свойств Г. малой и умеренной плотности. Предложено много эмпирич. и полуэмпирич. уравнений, связывающих р, V и Т, которые либо исходят из некоторой простой модели взаимодействий (напр., Ван-дер-Ваальса уравнение), либо выражают чисто эмпирич. зависимость, справедливую для определенного класса веществ (см. уравнения состояния).

Наличие межмол. взаимодействий оказывает влияние на все свойства реальных Г., в т. ч. приводит и к тому, что их внутр. энергия зависит от плотности. С этим свойством связан эффект Джоуля-Томпсона: изменение температуры газа при его адиабатич. расширении, напр. при протекании с малой постоянной скоростью через пористую перегородку (этот процесс наз. дросселированием). Учет межмол. взаимодействий и внутр. строения молекул необходим при решении мн. теоретич. задач физ.химии. Молекул, которые можно было бы принимать как упругие шары, практически не бывает, и при расчете свойств реальных Г. применяют др. молекулярные модели. Из них наиб. употребительны простые модели гармонич. осциллятора и жесткого ротатора. Физ. свойства некоторых газов приведены в табл. 2 [по данным Автоматизированной информац. системы достоверных данных о теплофиз. свойствах газов и жидкостей (АИСТ)].

^{Табл. 2 — ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ГАЗОВ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ (Г= 273,15 К, р = 1,01∙105} Па)

^{Лит.: Гиршфельдер Дж., КертиссЧ., Берд Р., Молекулярная теория газов и жидкостей, пер. с англ., М., 1961; Рид Р., ПраусницДж., Шервуд Т., Свойства газов и жидкостей, пер. с англ., Л., 1982; Смирнова Н. А., Методы статистической термодинамики в физической химии, 2 изд., М, 1982.}

_{М. А. Анисимов}

Источник:
Химическая энциклопедия
на Gufo.me

Значения в других словарях

1. газы —
   см.: Дать по газам; Нажать на газ
   Толковый словарь русского арго
2. газы —
   газы мн. Газообразные выделения, образующиеся в кишечнике.
   Толковый словарь Ефремовой
3. Газы —
   I Га́зы (французское gaz; название предложено голланским учёным Я. Б. Гельмонтом агрегатное состояние вещества, в котором его частицы не связаны или весьма слабо связаны силами взаимодействия и движутся свободно, заполняя весь предоставленный им объём.
   Большая советская энциклопедия
4. газы —
   см. испытательные газы
   Строительная терминология
5. газы —
   (иноск.) — скопление ветров в желудке, вызывающее угрюмое настроение (дамы особенно приписывают ипохондрию «вапёрам») Ср. Gas (нем.). Ср. Geist, geest (нидерл.) — дух (изобрел van Helmont). Ср.
   Фразеологический словарь Михельсона
6. газы —
   сущ., кол-во синонимов: 1 ветры 1
   Словарь синонимов русского языка

Смертельные газы: список, классификация, свойства

Во всем мире большое количество людей ежегодно умирает в результате вдыхания токсичных газов, встречающихся в различных сферах деятельности.

Эти газы обнаруживаются не только в промышленных условиях, но и в природе: они часто не имеют запаха, не имеют цвета и не могут быть обнаружены человеческими чувствами. Что делает их все более опасными, так это то, что вдыхание этих веществ часто может вызвать легочную и сердечную недостаточность. Кроме того, газы еще используются и в качестве оружия.

Токсичные природные газы

Наиболее распространенными токсичными газами, обнаруженными в нефтегазовой промышленности, являются диоксид серы (SO₂), сероводород (H₂S), оксид углерода (CO), бензол (C₆H₆) и инертные газы, такие как азот (N) и диоксид углерода (CO₂). Токсичные газы могут быть опасными для жизни при низкой концентрации, а ряд других является ядовитыми. Например, H₂S, широко распространенный в нефтегазовой промышленности, характеризуется резким запахом тухлых яиц. Это считается серьезной опасностью, так как он нейтрализует кислород и вызывает удушье. Токсичные газы также могут быть легковоспламеняющимися, что означает, что обнаружение становится очень важным для защиты от материального ущерба. В большинстве случаев это часто упускают из виду как серьезную опасность. Помимо вдыхания, газы на производстве ведут к промышленным пожарам и взрывам.

Кроме того, опасность для человека представляет оксид углерода. Он является продуктом горения органических веществ и при наличии в воздухе более 1,2 % угарный газ смертелен.

Химическое оружие

События в мире последних лет привели к возрождению интереса к химическому оружию. Его часто называют бомбой для бедных, оно требует относительно небольших инвестиций, может вызывать серьезные психологические и физические последствия и разрушения.

Смертельные газы: список

Как правило, перечень этих отравляющих веществ удобнее всего составлять, исходя из того, какое токсикологическое воздействие они оказывают.

1. Группа нервно-паралитических газов представлена зарином и VX.
2. К кожно-нарывным относятся люизит, иприт.
3. Удушающие газы представлены фосгеном, хлором, дифосгеном.
4. К слезоточивым относят бромбензилцианид, хлорацетофенон.
5. Группа газов общего воздействия представлена синильной кислотой, хлорцианом.
6. К раздражающим относятся адамсит, CR, CS.
7. К психотомиметическим — BZ, LSD-25.

Самое доступное вещество

Хлор – это газ, который является легкодоступным промышленным химикатом, используемым в мирных целях, в том числе в качестве отбеливателя бумаги и ткани, для производства пестицидов, каучука и растворителей, а также для уничтожения бактерий в питьевой воде и в бассейнах. Это прекрасный пример химического вещества двойного назначения. Несмотря на его двойную природу, использование хлора в качестве химического оружия все еще запрещено Конвенцией о запрещении химического оружия (КХО).

Газообразный хлор желто-зеленого цвета и имеет сильный запах, похожий на отбеливатель. Как и фосген, это удушающий агент, который препятствует дыханию и повреждает ткани организма. Он может легко находиться под давлением и охлаждаться до жидкого состояния, чтобы его можно было транспортировать и хранить. Этот смертельный газ быстро распространяется и остается близко к земле, потому что он тяжелее воздуха. Хотя он менее смертоносен, чем другие химические вещества, но очень опасен, потому что его легко изготовить и замаскировать.

С горьким запахом миндаля

Газ синильной кислоты также имеет двоякое применение: в химическом производстве и в качестве отравляющего вещества. Однако малая стойкость и отсутствие кумулятивных свойств привели к тому, что его использование в качестве химического оружия было прекращено. Еще одно название этого вещества – цианистый водород. Отличается характерным запахом горького миндаля. Вызывает тканевую гипоксию и поражение центральной нервной системы, острую сердечную недостаточность и остановку сердца.

Самый токсичный газ: VX

VX относится к фосфорорганическим соединениям и классифицируется как нервно-паралитический агент, поскольку влияет на передачу нервных импульсов. Он не имеет запаха и вкуса в чистом виде и выглядит как коричневатая маслянистая жидкость.

Разработанный в Великобритании в начале 1950-х, этот смертельный газ особенно эффективен, потому что он является постоянным агентом: как только он выпущен в атмосферу, он медленно испаряется. При обычных погодных условиях VX может сохраняться в течение нескольких дней на поверхности, в то время как в очень холодных условиях его действие может длиться месяцами. Пары VX тяжелее воздуха.

VX также является быстродействующим агентом. Симптомы могут появиться только через несколько секунд после воздействия. Они включают слюноотделение, сужение зрачков и стеснение в груди. Как и другие нервные агенты, VX воздействует на фермент (ацетилхолинэстеразу), который действует как «выключатель» организма для желез и мышц. Смерть вызывается удушьем или сердечной недостаточностью. Смертельная концентрация газа в зависимости от того, вдыхается он или подпадает на кожу, составляет 70-100 мкг/кг.

Отравляющий газ GB

Это вещество больше известно под названием зарин. В сентябре 2013 года ООН подтвердила, что атака с применением химического оружия с использованием специально разработанных ракет, которые распространяли газ зарин по повстанцам в пригороде сирийской столицы, произошла месяцем ранее. Генеральный секретарь ООН Пан Ги Мун заявил, что это наиболее значимое подтвержденное применение химического оружия против мирного населения с тех пор, как Саддам Хусейн использовал его в Халабдже в 1988 году.

Газ зарин является летучим, но токсичным агентом нервно-паралитического действия, созданный на основе фосфора. Одной капли размером с булавочную головку достаточно, чтобы быстро убить взрослого человека. Это бесцветная жидкость без запаха сохраняет агрегатное состояние при комнатной температуре, но быстро испаряется при нагревании. После освобождения он быстро распространяется в окружающей среде. Как и в случае с VX, симптомы включают головную боль, слюноотделение и выделение слез с последующим постепенным параличом мышц и возможную смерть.

Зарин был разработан в 1938 году в Германии, когда ученые исследовали пестициды. Культ Аум Синрике использовал его в 1995 году в токийском метро. Хотя атака вызвала массовую панику, она убила только 13 человек, потому что агент был распылен в жидкой форме. Чтобы максимизировать потери, зарин должен быть не только газом, но и его частицы должны быть достаточно маленькими, чтобы могли легко всасываться через слизистую оболочку легких, но достаточно тяжелыми, чтобы они не выдыхались.

Самый популярный отравляющий газ

Горчичный газ (иприт), также известный как серая горчица, получил свое название от запаха гнилой горчицы или чеснока и лука. Он относится к группе блистерных агентов, которые воздействуют на глаза, дыхательные пути и кожу, сначала как раздражитель, а затем как яд для клеток организма. Когда кожа подвергается воздействию, она краснеет и горит в течение нескольких часов, прежде чем появляются большие волдыри, которые вызывают сильные рубцы и боль. Глаза будут опухать, слезиться, а через несколько часов после воздействия возможна слепота. При вдыхании или проглатывании у жертв этого смертельного газа появляются чихание, хрипота, кашель с кровью, боль в животе и рвота.

Однако воздействие горчичного газа не всегда смертельно. Когда он был впервые использован в Первой мировой войне, он убил только 5 % людей, подвергшихся воздействию. Из-за своих свойств он стал популярным химическим оружием, которое использовалось в обеих мировых войнах, во время гражданской войны в Йемене и ирано-иракской войне.

Наряду с ужасными физическими эффектами горчичный газ является химически стабильным и очень стойким. Его пары более чем в шесть раз тяжелее воздуха и остаются на земле в течение нескольких часов. Это сделало его особенно полезным для отравления траншей противника. Он остается токсичным в течение одного или двух дней при средних погодных условиях и от недель до месяцев в очень холодных условиях. Более того, стойкость может быть увеличена путем загущения агента: растворения его в нелетучих растворителях. Это создает значительные проблемы для защиты, дезактивации и лечения.

Вероятность его использования вынуждает войска противника носить полную защитную экипировку, тем самым снижая их эффективность. Но защитное снаряжение не всегда срабатывает. Например, противогазов часто недостаточно. Во время ирано-иракской войны горчичный газ просачивался через маски, когда бороды молодых иранцев, обязательные к ношению, нарушали герметичность масок. Горчичный газ также легко проникает через одежду, обувь или другие материалы.

Самое опасное вещество

По сей день газ фосген считается одним из самых опасных из существующих видов химического оружия. Впервые он был использован в сочетании с газообразным хлором 19 декабря 1915 года, когда Германия сбросила 88 тонн газа на британские войска, в результате чего 120 человек погибли и 1069 человек пострадали. Во время Первой мировой войны на него приходилось 80 % всех химических смертей. Хотя он не так токсичен, как зарин или VX, его гораздо проще приготовить, что делает его более доступным.

Фосген является промышленным химическим веществом, используемым в производстве пластмасс и пестицидов. Он является удушающим агентом, который воздействует на легочную ткань. Первые вероятные симптомы, такие как кашель, удушье, стеснение в груди, тошнота и иногда рвота возникают через несколько минут после воздействия.

При комнатной температуре это почти бесцветный, хотя и смертельный газ, который пахнет свежескошенной травой в низких концентрациях. Он не воспламеняется и испаряется при нагревании, что делает его летучим. Но плотность его паров более чем в три раза превышает плотность воздуха, что означает, что он будет задерживаться в низменных областях, включая траншеи.

Благородные, или инертные газы: свойства и применение

Инертные газы — группа элементов в таблице Менделеева, обладающих однотипными свойствами. Все эти вещества — одноатомные газы, с большим трудом взаимодействующие с другими веществами. Это объясняется тем, что их внешние атомные оболочки полностью «укомплектованы» (кроме гелия) восемью электронами и являются энергетически стабильными. Эти газы еще называют благородными или редкими. В группу входят: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радиоактивный радон. Некоторые исследователи сюда же относят и новый элемент оганессон. Впрочем, он еще мало изучен, а теоретический анализ структуры атома предсказывает высокую вероятность того, что этот элемент будет твердым, а не газообразным.

На нашей планете благородные газы преимущественно содержатся в воздухе, но они есть в небольших количествах в воде, горных породах, природных газах и нефти.

Много гелия в космическом пространстве, это второй по распространенности элемент после водорода. В Солнце его почти 10%. Судя по имеющимся данным, благородных газов много в атмосферах крупных планет Солнечной системы.

Все газы, кроме гелия и радона, добывают из сжиженного воздуха фракционным разделением. Гелий получают как сопутствующий продукт при добыче природного газа.

Свойства

Газы без цвета, запаха и вкуса. Они всегда есть в атмосферном воздухе, но их невозможно увидеть или почувствовать. Плохо растворяются в воде. Не горят и не поддерживают горение. Плохо проводят тепло. Хорошо проводят ток и при этом светятся. Практически не реагируют с металлами, кислородом, кислотами, щелочами, органическими веществами. Химическая активность растет по мере увеличения атомной массы.

Гелий и неон вступают в реакции только при определенных, как правило, очень сложных условиях; для ксенона, криптона и радона удалось создать достаточно «мягкие» условия, при которых они реагируют, например, со фтором. В настоящее время химики получили несколько сотен соединений ксенона, криптона, радона: оксиды, кислоты, соли. Большая часть соединений ксенона и криптона получают из их фторидов. Скажем, чтобы получить ксенонат калия, сначала растворяют фторид ксенона в воде. К полученной кислоте добавляют гидроокись калия и тогда уже получают искомую соль ксенона. Аналогично получают ксенонаты бария и натрия.

Инертные газы не ядовиты, но способны вытеснять кислород из воздуха, понижая его концентрацию до смертельно низкого уровня.

Смеси тяжелых благородных газов с кислородом оказывают на человека наркотическое воздействие, поэтому при работе с ними следует использовать средства защиты и строго следить за составом воздуха в помещении.

Хранят газы в баллонах, вдали от источников пламени и горючих материалов, в хорошо проветриваемых помещениях. При транспортировке баллоны следует хорошо укрепить, чтобы они не бились друг о друга.

Применение

• В газовой и газово-дуговой сварке в металлургии, строительстве, автостроении, машиностроении, коммунальной сфере и пр. Для получения сверхчистых металлов.
• Нерадиоактивные благородные газы применяются в цветных газоразрядных трубках, часто используемых в уличных вывесках и рекламе, а также в лампах дневного света и лампах для загара.

Гелий

• Жидкий гелий — самая холодная жидкость на планете (кипит при +4,2 °К),  востребована для исследований при сверхнизких температурах, для создания эффекта сверхпроводимости в электромагнитах, например, ядерных ускорителей, аппаратов МРТ (магнитно-резонансной томографии).
• Гелий-газ применяют в смесях для дыхания в аквалангах. Он не вызывает наркотического отравления на больших глубинах и кессонной болезни при подъеме на поверхность.
• Так как он значительно легче воздуха, им заполняют дирижабли, воздушные шары, зонды. К тому же он не горит и гораздо безопаснее ранее использовавшегося водорода.
• Гелий отличается высокой проницаемостью — на этом свойстве основаны приборы поиска течи в системах, работающих при низком или высоком давлении.
• Смесь гелия с кислородом применяется в медицине для лечения болезней органов дыхания.

Неон

• Применяется в радиолампах. Смесь неона и гелия — рабочая среда в газовых лазерах.
• Жидкий неон используется для охлаждения, он обладает в 40 раз лучшими охлаждающими свойствами, чем жидкий гелий, и в три раза лучшими, чем жидкий водород.

Аргон

• Аргон широко применяется из-за своей низкой стоимости. Его используют для создания инертной атмосферы при манипуляциях с цветными, щелочными металлами, жидкой сталью; в люминесцентных и электрических лампах. Аргоновая сварка стала новым словом в технологии резки и сварки тугоплавких металлов.
• Считается лучшим вариантом для заполнения гидрокостюмов.
• Радиоактивный изотоп аргона применяется для проверки систем вентиляции.

Криптон и ксенон

• Криптон (как и аргон) обладает очень низкой теплопроводностью, из-за чего используется для заполнения стеклопакетов.
• Криптоном заполняют криптоновые лампы, используют в лазерах.
• Ксеноном заполняют ксеноновые лампы для прожекторов и кинопроекторов. Его используют в рентгеноскопии головного мозга и кишечника.
• Соединения ксенона и криптона со фтором являются сильными окислителями.

Радон

• Применяется в научных целях; в медицине, металлургии.

Что такое парниковые газы? — Фонд Дэвида Судзуки

Как и стекло в теплице, газы в нашей атмосфере поддерживают жизнь на Земле, улавливая солнечное тепло. Эти газы позволяют солнечным лучам проходить сквозь землю и согревать ее, но не дают этому теплу улетучиваться из нашей атмосферы в космос. Без естественных, улавливающих тепло газов — в основном водяного пара, углекислого газа и метана — Земля была бы слишком холодной, чтобы поддерживать жизнь в том виде, в каком мы ее знаем.

Опасность заключается в быстром увеличении выбросов углекислого газа и других парниковых газов, которые усиливают этот естественный парниковый эффект. В течение тысяч лет глобальное снабжение углеродом было по существу стабильным, поскольку естественные процессы удаляли столько углерода, сколько высвобождали. Современная деятельность человека — сжигание ископаемого топлива, вырубка лесов, интенсивное сельское хозяйство — привела к увеличению количества углекислого газа и других парниковых газов.

Сегодняшняя атмосфера содержит на 42 процента больше углекислого газа, чем в начале индустриальной эры.Уровни метана и углекислого газа являются самыми высокими за почти полмиллиона лет.

Киотский протокол охватывает шесть парниковых газов: диоксид углерода, метан, закись азота, гидрофторуглероды, перфторуглероды и гексафторид серы. Из этих шести газов три вызывают наибольшую озабоченность, поскольку они тесно связаны с деятельностью человека.

• Двуокись углерода является основным фактором изменения климата, особенно из-за сжигания ископаемого топлива.
• Метан образуется естественным путем, когда растительность сжигается, переваривается или гниет в отсутствие кислорода. Большое количество метана выбрасывается в результате животноводства, свалок отходов, выращивания риса и производства нефти и газа. Бурение на нефть и газ и операции по гидроразрыву пласта («гидроразрыв») являются основными источниками загрязнения метаном из-за утечек из поврежденного или неправильно установленного оборудования и преднамеренно сброшенного газа.
• Закись азота , выделяемая в результате химических удобрений и сжигания ископаемого топлива, имеет потенциал глобального потепления в 310 раз больше, чем двуокись углерода.

Нарушая атмосферный баланс, поддерживающий стабильность климата, мы теперь наблюдаем экстремальные последствия по всему миру. Климат меняется, становится теплее. Экстремальные погодные явления также становятся все более распространенными. Эти эффекты уже оказывают значительное влияние на экосистемы, экономику и сообщества.

Определение цены за углеродное загрязнение в Канаде имеет важное значение для справедливого и эффективного климатического плана. Экономисты считают, что установление цен на углерод — наиболее эффективный способ уменьшить углеродное загрязнение, которое меняет наш климат.Чем больше кто-то загрязняет, тем больше они должны платить. Цена на углерод делает загрязнение более дорогим, а такие решения, как экологически чистая энергия и электромобили, более доступными.

Объединяйтесь для смелых действий в области климата!

.

Обзор парниковых газов | Выбросы парниковых газов (ПГ)

Изображение большего размера для сохранения или печати Газы, улавливающие тепло в атмосфере, называются парниковыми газами. В этом разделе представлена ​​информация о выбросах и удалении основных парниковых газов в атмосферу и из нее. Для получения дополнительной информации о других факторах воздействия климата, таких как черный углерод, посетите страницу «Индикаторы изменения климата: воздействие на климат».

6,457 миллионов метрических тонн CO ₂ : Что это означает?

Объяснение единиц:

Миллион метрических тонн равен примерно 2.2 миллиарда фунтов или 1 триллион граммов. Для сравнения: небольшой автомобиль, вероятно, будет весить чуть больше 1 метрической тонны. Таким образом, миллион метрических тонн примерно равен массе 1 миллиона небольших автомобилей!

В реестре США используются метрические единицы для обеспечения согласованности и сопоставимости с другими странами. Для справки: метрическая тонна немного больше (примерно на 10%), чем «короткая» тонна США.

Выбросы ПГ часто измеряются в эквиваленте диоксида углерода (CO ₂ ). Чтобы преобразовать выбросы газа в эквивалент CO ₂ , его выбросы умножаются на потенциал глобального потепления (GWP) газа.ПГП учитывает тот факт, что многие газы более эффективно нагревают Землю, чем CO ₂ на единицу массы.

Значения GWP, отображаемые на веб-страницах по выбросам, отражают значения, использованные в реестре США, которые взяты из Четвертого отчета об оценке IPCC (AR4). Для дальнейшего обсуждения ПГП и оценки выбросов ПГ с использованием обновленных ПГП см. Приложение 6 Реестра США и обсуждение ПГП МГЭИК (PDF) (106 стр., 7,7 МБ). Выход

Концентрация или содержание — это количество определенного газа в воздухе.Большие выбросы парниковых газов приводят к более высоким концентрациям в атмосфере. Концентрации парниковых газов измеряются в частях на миллион, частях на миллиард и даже частях на триллион. Одна часть на миллион эквивалентна одной капле воды, растворенной примерно в 13 галлонах жидкости (примерно в топливном баке компактного автомобиля). Чтобы узнать больше о возрастающих концентрациях парниковых газов в атмосфере, посетите страницу «Индикаторы изменения климата: атмосферные концентрации парниковых газов».

Каждый из этих газов может оставаться в атмосфере в течение разного времени, от нескольких лет до тысяч лет. Все эти газы остаются в атмосфере достаточно долго, чтобы хорошо перемешаться, а это означает, что количество, измеряемое в атмосфере, примерно одинаково во всем мире, независимо от источника выбросов.

.

Определение газа от Merriam-Webster

Чтобы сохранить это слово, вам необходимо войти в систему.

\ ˈgas \

1 : жидкость (например, воздух), которая не имеет ни формы, ни объема, но имеет тенденцию расширяться на неопределенный срок

2a : горючий газ или газовая смесь для топлива или освещения, особенно : природный газ

b : газообразный продукт пищеварения также : дискомфорт от этого

c : используемый газ или газовая смесь для создания анестезии

d : вещество, которое можно использовать для создания ядовитой, удушающей или физически раздражающей атмосферы

3 : пустой треп : напыщенность Его разговоры об увольнении с работы были сплошь из газа.4 : бензин также : педаль акселератора автомобильного транспортного средства 5 : движущая сила : энергия Я был молод и полон бензина — Х.Л. Менкену кончился бензин в седьмом иннинге 6 сленг : что-то, что доставляет удовольствие : восторг, вечеринка была бейсбольным мячом на газе 7, неформальным : быстро и мощно брошенными передачами : чувство дыма 8 Это Нейт на холме на глянцевой фотографии в офисе своего отца, подливая газ в какой-то Литл Игра лиги.- Austin Murphy

непереходный глагол

1 : говорить праздно или болтливо

3 : заправлять бак (как в автомобиле) бензином
— обычно используется с до

переходный глагол

1 : для подачи газа или особенно бензина

заправить машину газом

2a : химически обработать газом

b : отравить или иным образом отрицательно повлиять на газ

3 сленг : очень понравиться

.