Электроны, протоны, нейтроны — составляющие атомов. Элементарные (субатомные) частицы. Кислород электроны протоны нейтроны

Сколько протонов Z и нейтронов N в ядре изотопа кислорода 17/18 О ?

Изотоп 17 - 8 протонов, 9 нейтронов. Изотоп 18 - 8 протонов, 10 нейтронов.

Число протонов и число электронов=порядковому номеру в таблице Менделеева, записывается слева внизу. Число нейтронов=разности массового числа ( записанного слева вверху и порядкового номера. z=8. ( порядковый номер кислорода для обоих ). N1=17 - 8=9. ( для изотопа кислорода с массовым числом 17). ( N-число нейтронов) . N2=18 - 8=10.( для изотопа кислорода с массовым числом 18).

17О: 8протонов, 9нейтронов. 18О: 8протонов, 10нейтронов. Z=порядковому номеру, N=А-Z. Пиши!

А як буде карбон 13/8 C

touch.otvet.mail.ru

Ответы@Mail.Ru: из чего состоит атом?

Атом состоит из атомного ядра и окружающего его электронного облака. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженых нейтронов, а окружающее его облако состоит из отрицательно заряженных электронов. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: количество протонов определяет принадлежность атома некоторому химическому элементу, а число нейтронов — изотопу этого элемента. <img src="//content.foto.my.mail.ru/mail/anton8853/_answers/i-15.jpg" > Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы. ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- даю пример молекулы воды: Молекула воды состоит из одного атома кислорода, связанного с двумя атомами водорода h3O <img src="//content.foto.my.mail.ru/mail/anton8853/_answers/i-16.jpg" > ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- по ссылке: Веселый мультсериал - учебное пособие для телезрителей В простой и понятной форме разъясняются трудные темы - строение атома, система кровообращения человека и многие другие материалы из школьной программы.

А учебник химии зачем? Это же основа. Ядро (Нейтроны и Протоны) и электроны. Нейтроны и Протоны называются нуклонами.

Атом состоит из атомного ядра и окружающего его электронного облака. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженых нейтронов, а окружающее его облако состоит из отрицательно заряженных электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом.

Из ядра из протонов и нейтронов и оболочки из электронов.

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов, вокруг ядра вращаются электроны (такую модель атома называют планетарной, установил это Резерфорд) . Протоны, нейтроны, электроны и другие частицы состоят из кварков. Сейчас в физике популярна теория суперструн, по которой кварки состоят из энергетических струн, колеблющихся на разных частотах. Каждая частота соответствует отдельной частице, поэтому есть протоны, нейтроны и т. д.

из притонов и нейтронов

атом состоит из протона, нейтрона, ядра атома и электрона

touch.otvet.mail.ru

Из чего состоят протоны, нейтроны и электроны?

Фраза 'атом - неделимая частица? ' означает лишь мнение на этот счет древнего грека Демокрита. Или, по современному, неделимая в химических реакциях, то есть в реакциях с участием лишь электронных оболочек атомов. Естественно, атом материален. Отдельно атомы видеть в специальные микроскопы можно, протоны, нейтроны и электроны непосредственно нельзя, только по оставляемым ими следам. Электрон разделить пока не удалось, возможно, он вообще является "до предела элементарным", протоны и нейтроны состоят из кварков. Относительно кварков есть гипотеза, что они могут состоять из более элементарных преонов, поскольку разные виды кварков хорошо раскладываются теоретически на комбинации преонов, но пока никаких экспериментальных подтверждений действительного существования преонов не найдено.

это - мельчайшие частицы атома, протоны - положительные частицы, электроны - отрицательные, нейтроны - не имеют заряда.

Протон состоит из трёх кварков (один d-кварк и два u-кварка) Нейтрон состоит из одного u-кварка и двух d-кварков Электрон на сколько я знаю считается неделимым. Увидеть их микроскоп нельзя, т. к. их размер сравним с длиной волны света. Атом с какого-то языка переводится "неделимый", так давно считалось. Позже выяснилось, что он совсем не неделимый.

атом это мельчайшая частица элемента сохраняющая его свойства. он не делим в том смысле, что части атома не сохраняют своиств элемента. ни в какой сверхмощный микроскоп не видны не только части атомов, но и сами атомы. хотя протоны и нейтроны состоят из кварков, но разделить их на отдельные кварки принципиально невозможно. структура электронов и кварков до сих пор не изучена.

touch.otvet.mail.ru

Атом. Представление о строении атома. Электроны, протоны, нейтроны

Атом - элементарная частица вещества (хим. элемента), состоящая из определенного набора протонов и нейтронов (ядро атома), и электронов.

Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0).Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов). Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-). Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.

2. Представление о современной квантово-механической модели атома. Характеристика состояния электронов в атоме с помощью набора квантовых чисел, их трактовка и допустимые значения

Атом– микромир, в котором действуют законы квантовой механики.

Волновой процесс движения электрона в атоме вокруг ядра описывается с помощью волновой функции пси (ψ), которая должна иметь три параметра квантования (3 степени свободы).

Физический смысл– трехмерная амплитуда эл. волны.

n– главное квантовое число, характ. энергетич. уровень в атоме.

l– побочное (орбитальное к.ч.)l=0…n-1, характеризует энергетич. подуровни в атоме и форму атомной орбитали.

ml– магнитное к.ч.ml= -l… +l, характеризует ориентацию элемента в м.п.

ms- спиновое число. Исп. Т.к. каждый электрон имеет свой момет движения

3. Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней электронами в многоэлектронных атомах. Принцип Паули. Правило Гунда. Принцип минимума энергии.

Пр. Гунда: заполнение происходит последовательно таким образом, чтобы сумма спиновых чисел (момент движения) было максимально.

Принцип Паули: в атоме не может быть 2х эл., у которых все 4 квант. Числа были бы одинаковы

Хn– макс кол-во эл. на энерг. ур.

Согласно принципу, можно рассчитать Хnпо формуле –Xn=2n^2имакс кол-во эл. на энерг подуровне Хl= 2(2l+1).

Начиная с 3его периода наблюдается эффект запаздывания, который объясняется принципом наименьшей энергии: формирование электронной оболочки атома происходит таким образом, что эл. занимают энергетически выгодное положение, когда энергия связи с ядром максимально возможна, а собственная энергия электрона – минимально возможна.

Пр. Кличевского – наиболее энергетически выгодны те подур., у кот. сумма квантовых чиселnиlстремится к мин.

4. Энергия ионизации и энергия сродства к электрону. Характер их изменения по периодам и группам периодической системы д.И.Менделеева. Металлы и неметаллы.

Энергия ионизации атома - Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома, называется первой энергией (потенциалом) ионизации.

Сродство к электрону - Энергетический эффект присоединения электрона к нейтральному атому называется сродством к электрону (Е).

Энергия ионизации возрастаетв периодах от щелочных металлов к благородным газами уменьшаетсяв группах сверху вниз.

Для элементов главных подгрупп сродство к электрону возрастаетв периодах слева направои уменьшаетсяв группах сверху вниз.

5. Электроотрицательность химических элементов. Характер изменения электроотрицательности по периодам и группам периодической системы д.И.Менделеева. Понятие степени окисления.

Электроотрицательность– способность атома хим.эл. в соединении притягивать к себе электроны

Методы оценки:

ЭО=I+E(кДж/моль) - полусумма энергий ионизации и сродства(по Маликену)

Относительная шкала по Полингу

Используя относ шкалу э.о. и приняв э.о. F= 4в периоде с увеличением заряда ядра э.о. увелич. и увелич немет. св-ва.

В группе увеличение заряда ядра сопровождается уменьшение э.о. и усиление мет. св-в

Степень окисления (окислительное число)– воображаемый заряд атома электронного соединения, который определяется из предположения, что соединение состоит из ионов

С.о. простых веществ =0

С.о кислорода = -2 (искл. Пероксиды h3O2(-1) и соединения со фтором)

С.о. водорода и щелочных металлов = +1

Отриц С.о. имеют только немет и только одну

В любом ионе алгебраич сумма всех с.о. = заряду иона, а в нейтральных молекулах = 0

Если хим соед сост из мет и немет, то мет +, немет –

Если хим соед сост из 2х немет, то отриц с.о. имеет тот, у кот > э.о.

6. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Периоды, группы и подгруппы периодической системы. Связь периодической системы со строением атомов. Электронные семейства элементов.

формулировка периодического закона такова:

«свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов».

Периодическая таблица Менделеева состоит из 8 групп и 7 периодов.

Вертикальные столбцы таблицы называют группами. Элементы, внутри каждой группы, обладают сходными химическими и физическими свойствами. Это объясняется тем, что элементы одной группы имеют сходные электронные конфигурации внешнего слоя, число электронов на котором равно номеру группы. При этом группа разделяется на главные и побочные подгруппы.

В Главные подгруппы входят элементы, у которых валентные электроны располагаются на внешних ns- и np- подуровнях. В Побочные подгруппы входят элементы, у которых валентные электроны располагаются на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n — 1) d- подуровне (или (n — 2) f- подуровне).

Все элементы в периодической таблице, в зависимости от того, на каком подуровне (s-, p-, d- или f-) находятся валентные электроны классифицируются на: s- элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p- элементы (элементы главных подгрупп III — VII групп), d- элементы (элементы побочных подгрупп), f- элементы (лантаноиды, актиноиды).

Горизонтальные ряды таблицы называют периодами. Элементы в периодах отличаются между собой, но общее у них то, что последние электроны находятся на одном энергетическом уровне (главное квантовое число n — одинаково).

studfiles.net

Электроны, протоны, нейтроны — составляющие атомов. Элементарные (субатомные) частицы | Химия. Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга

Тема:

Атом и элементарные частицы

Элементарные частицы являются составляющи­ми атомов. В атоме содержатся электроны, протоны и нейт­роны. Их еще называют субатомными частичками.

Из протонов и нейтронов состоит ядро атома. Простран­ство вокруг ядра занято электронами.

В состав атома входят и заряженные, и незаря­женные частички. А заряжен ли сам атом? Экс­периментально доказано, что эта частица вещества электронейтральна. Это означает, что положительный заряд всех протонов компенсирует отрицательный заряд всех электро­нов в атоме. Ведь сумма одинаковых по величине и противо­положных по знаку зарядов равна нулю.

Как соотносится количество протонов с количеством электронов в атоме?

Проанализируем данные таблицы:

Название частицы	Величина заряда
Атом	0
Электрон	-1
Протон	+1
Нейтрон	0

В природе наименьший заряд имеет электрон. Поэтому данный заряд избрали как единицу измерения зарядов элементарных частиц.

Рис. 5.4. 1. Приблизительная величина ядра. 2. Приблизительная величина околоядерного пространства, занятого электронами

Рис. 5.5. В атоме водорода (1) содержится 1 протон и 1 электрон; в атоме углерода (2) — 6 протонов и 6 электронов; в атоме золота (3) — 79 протонов и 79 электронов

Очевидно, что заряд одного протона компенсирует заряд одного электрона.

Поскольку атом электронейтрален, легко сделать вывод: Материал с сайта http://worldofschool.ru

количество электронов в атоме равно количеству про­тонов в его ядре.

Например, в ядре атома водорода один протон. Значит, и электрон в атоме водорода также один (рис. 5.5, 1).

Количество протонов в атоме равно величине заряда его ядра.

Атом — электронейтральная частичка, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, которые занимают пространство вокруг ядра.

Например, в атоме углерода шесть протонов. Значит, ве­личина заряда ядра его атома +6. А пространство вокруг яд­ра занимают 6 электронов.

В атоме кислорода восемь электронов. Величина заряда ядра атома азота +7.

На этой странице материал по темам:

• Задачи по физике на определение протонов и нейтронов в атоме

• Голуби образ жизни

• Химия 8кл реферат:электроны ,протоны,нейтроны

• Субатомная химия

Вопросы по этому материалу:

• Определи количество протонов в ядре атома кислорода.

• Определи количество протонов в ядре атома азота и количество электронов вокруг ядра.

worldofschool.ru

Атом, его составные части (ядро, протоны, нейтроны, электроны), их заряд, масса. Химический элемент. Изотопы.

Атом, его составные части (ядро, протоны, нейтроны, электроны), их заряд, масса. Химический элемент. Изотопы.

А́том— частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. Атомное ядро́— центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относят атом. Состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов (0). Ядра с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов называются изотопами (наоборот – изотонами).Прото́н — элементарная частица, электрический заряд равен +1.Масса протона ~1 а.е.м. Ядро атома водорода состоит из одного протона.Нейтро́н —элементарная частица, не имеющая электрического заряда. Масса = 1 а.е.м.Электро́н— отрицательно заряженная элементарная частица. Из электронов состоят электронные оболочки атомов, где их число и положение определяет почти все химические свойствавеществ. Движение свободных электронов обусловливает такие явления, какэлектрический ток в проводниках и вакууме.Заряд равен −1,602176565(35)·10−19 Кл. Масса электрона равна 9,10938291(40)·10−28 г.Химическийэлемент— совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числомпротонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе Менделеева. Формой существования химических элементов в свободном виде являются простые вещества. Порядковый номер элемента в ней равен заряду ядра, который, в свою очередь, численно равен числу содержащихся в ядре протонов. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равномассовому числу А. Количество протонов равно количеству электронов.Изото́пы— разновидности атомов какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но при этом разные массовые числа. Пример изотопов: 168O (заряд ядра = 8, атомная масса = 16), 178O, 188O — три стабильных изотопа кислорода.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Структура периодической системы: периоды, группы, подгруппы. Особенности электронного строения атомов главных и побочных подгрупп.

В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.Группа — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома. В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы— главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.У атомов элементов главных подгрупп заполняются электронами последние уровни, а у побочных - предпоследние. Число электронов на последнем уровне у элементов главных подгрупп совпадает с номером их группы, у элементов побочных подгрупп – нет.

 

Изменение свойств элементов в периодической системе

см. п. 4

 

О связи элементов ПС элементов со строением атома смотри начало 4 билета

 

Ионные реакции.

Ионные реакции — реакции между ионами в растворе. Например, реакциюAgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgClможно представить в ионном виде (реакция расписывается на ионы, не расписываются осадки, газы, вода, слабые кислоты и основания, а также малорастворимые и нерастворимые соединения) например AgCl нерастворим в воде и на ионы не расписывается:Ag+ + NO3− + Na+ + Cl− = AgCl + Na+ + NO3−Одинаковые ионы сокращаются и получается сокращенное ионное уравнение. Так как взаимодействие произошло между ионами Ag+ и ионами Cl−, то выражение Ag+ + Cl− = AgClи есть ионное уравнение рассматриваемой реакции. Оно проще молекулярного и в то же время отражает сущность происходящей реакции.

Условия необратимости ионной реакции: 1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.Полное ионное уравнение реакции:K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + h3O.Cокращенное ионное уравнение реакции: H+ + OH– = h3O.Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + h3O.Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции: CaO + 2H+ = Ca2+ + h3O.Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:3Mg(OH)2 + 2h4PO4 = Mg3(PO4)2 + 6h3O. Полное ионное уравнение реакции: В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O.Полное ионное уравнение реакции:Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3h3O. Cокращенное ионное уравнение реакции:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3h3O.

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 .Полное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2 .

Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 . Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3.Полное ионное уравнение реакции: Cокращенное ионное уравнение реакции:

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:Fe(OH)3 + h4PO4 = FePO4 + 3h3O. Полное ионное уравнение реакции: В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:K2S + 2HCl = 2KCl + h3S .Полное ионное уравнение реакции: 2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + h3S . Cокращенное ионное уравнение реакции: S2– + 2H+ = h3S . Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой:Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + h3O + CO2 Полное ионное уравнение реакции: Cокращенное ионное уравнение реакции: О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:3СaCO3 + 2h4РO4 = Са3(PO4)2 + 3h3O + 3CO2 Полное ионное уравнение реакции: В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

 

По природе лиганда

1) Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например: [Cu(Nh4)4]SO4, [Co(Nh4)6]Cl3, [Pt(Nh4)6]Cl4 и др.

2) Аквакомплексы — в которых лигандом выступает вода: [Co(h3O)6]Cl2, [Al(h3O)6]Cl3 и др.

3) Карбонилы — комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы оксида углерода(II): [Fe(CO)5], [Ni(CO)4].

4) Ацидокомплексы — комплексы, в которых лигандами являются кислотные остатки. К ним относятся комплексные соли: K2[PtCl4], комплексные кислоты: h3[CoCl4], h3[SiF6].

5) Гидроксокомплексы — комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: Na2[Zn(OH)4], Na2[Sn(OH)6] и др.

 

Элементы VIIА подгруппы.

Галогены - химические элементы 7-й группы периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева. Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается. Все галогены — неметаллы. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, являются сильными окислителями. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены, (кроме F) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами, могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления +7.FClBrI--------->неметаллические свойства ослабевают, окислительная способность падает. Г2 + 2e --> 2Г-Физические свойства простых веществ - все галогены токсичны, плохо растворимы в h3O1Vh3O – 2.3VCl2 (20°C)2F2 + 2h3O -->4HF + O2Cl2; Br2; J2 – подвергаются гидролизу (образуется хлорная, бромная либо йодная вода).Г2 + h3O<-->НГ + НГО

Химические свойства.F2 не реагирует с C; N2; O2Cl2 не реагирует с C; N2Галогеноводороды h3 + Г 2 --> 2НГ (синтез)HF – взрыв HCl – на светуHJ – при нагреванииCaF2 + h3SO4(конц)-->CaSO4 + 2HFNaCl + h3SO4 -->NaHSO4 + HCl(газ) NaCl + NaHSO4 -->Na2SO4 + HCl(газ)(дляJ; Br) РГ3 + h3O<--> 3НГ + h4PO4 НГ – растворяется в воде с образованием кислоты.HFHClHBrHJ ---------->(сила кислот увеличивается, устойчивость уменьшается, восстановительные свойства усиливаются)HClO – хлорноватистая (гипохлориты)HClO2 – хлористая (хлориты)HClO3 – хлорноватая (хлораты)HClO4 – хлорная (перхлораты) HClOHClO2HClO3HClO4--------------------->(окислительные свойства уменьшаются, сила кислот увеличивается)

 

Оксиды и гидроксиды.

CO2 + 2h3 -->C + 2h3O

CO2 + h3O <--> h3CO3

SiO2 + h3O --> (неидет)

SnO + h3SO4 --> SnSO4 +h3O

SnO + NaOH + h3O <--> Na[Sn(OH)3]

2SnO + O2 --> 2SnO2

Sn(OH)2 + 3HCl --> H[SnCl3] + 2h3O

Sn(OH)2 + NaOH --> Na[Sn(OH)3]

Pb(OH)2 + 2HCl --> PbCl2 + 2h3O

Pb(OH)2 + NaOH --> Na2[Pb(OH)4]

Pb(OH)2 + CO2 --> Pb2(OH)2CO3

Атом, его составные части (ядро, протоны, нейтроны, электроны), их заряд, масса. Химический элемент. Изотопы.

А́том— частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. Атомное ядро́— центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относят атом. Состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов (0). Ядра с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов называются изотопами (наоборот – изотонами).Прото́н — элементарная частица, электрический заряд равен +1.Масса протона ~1 а.е.м. Ядро атома водорода состоит из одного протона.Нейтро́н —элементарная частица, не имеющая электрического заряда. Масса = 1 а.е.м.Электро́н— отрицательно заряженная элементарная частица. Из электронов состоят электронные оболочки атомов, где их число и положение определяет почти все химические свойствавеществ. Движение свободных электронов обусловливает такие явления, какэлектрический ток в проводниках и вакууме.Заряд равен −1,602176565(35)·10−19 Кл. Масса электрона равна 9,10938291(40)·10−28 г.Химическийэлемент— совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числомпротонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе Менделеева. Формой существования химических элементов в свободном виде являются простые вещества. Порядковый номер элемента в ней равен заряду ядра, который, в свою очередь, численно равен числу содержащихся в ядре протонов. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равномассовому числу А. Количество протонов равно количеству электронов.Изото́пы— разновидности атомов какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но при этом разные массовые числа. Пример изотопов: 168O (заряд ядра = 8, атомная масса = 16), 178O, 188O — три стабильных изотопа кислорода.

cyberpedia.su

---

• 
  Можно ли поменять батареи во время отопительного сезона
• 
  Лампочки сдать
• 
  Установка столба электрического
• 
  Электрощиток в квартире разводка проводов
• 
  Подключение тепла в костроме 2018
• 
  Годовой расход электроэнергии
• 
  Как определить сечение многожильного провода
• 
  Первый закон коммутации
• 
  Штроба перфоратором
• 
  Договор между управляющей организацией и ресурсоснабжающей организацией
• 
  Личный кабинет pes