ПДК метана для человека. Метан класс опасности

Допустимая ПДК метана для человека

ПДК метана для человека

Рейтинг: 5 (100%) - Оценок: 1

На сегодняшний день из-за постоянной работы транспортных средств, предприятий и хозяйственных объектов в воздух выбрасываются вредные вещества. Высокое содержание ПДК метана в воздухе может воздействовать на экологическую ситуацию в целом. Именно поэтому специалистами введено понятие допустимые концентрации вредных веществ.

Основные виды ПДК

Эксперты АНО «Центр химических экспертиз» классифицируют различные виды допустимых концентраций загрязняющих веществ.

• ПДК метана в воздухе или иных вредных веществ.
• Предельно допустимое содержание веществ в воде.
• ПДК вредных веществ, содержащихся в почве.
• ПДК веществ в пищевых продуктах.
• Среднесуточная ПДК.
• Максимально разовая предельно допустимая концентрация.

Следует отметить, что расчет ПДК в воздухе является основным условием экологического проектирования. Если эксперты установят, что ПДК метана в воздухе выше допустимой нормы, то необходимо приступит к разработке мероприятий для усовершенствования процессов, которые позволили бы значительно сократить уровень выбросов.

Чтобы знать, какая норма допустима и не вредит здоровью человека, необходимо ориентироваться на данные, представленные в таблице экспертами. Среди специалистов принято классифицировать ПДК в зависимости от степени опасности для экологии и здоровья человека. Так, умеренно опасные ПДК относятся к четвертому классу.

К третьему классу причисляются опасные вредные вещества. Вторым классом считаются высоко опасные вредные вещества. А к первому классу причисляются чрезвычайно опасные вредные вещества. Следует учитывать, что чем больше опасные вредные вещества, тем ниже устанавливается ПДК.

khimex.ru

Метан

Атом углерода в молекуле метана находится в состоянии sp3- гибридизации.В результате перекрывания четырёх гибридных орбиталей атома углерода с s-орбиталями атомов водоорда образуется весьма прочная молекула метана.Метан-газ без цвета и запаха,легче воздуха,малорастворим в воде.Предельные углеводороды способны гореть,образуя оксид углерода (IV) и воду.Метан горит бледным синеватым пламенем: Ch5+2O2=2h3OВ смеси с воздухом (или с кислородом,особенно в соотношении по объему 1:2, что видно из уравнения реакции) метан образует взрывчатые смеси.Поэтому он опасен как в быту (утечка газа через краны),так и в шахтах.При неполном сгорании метана образуется сажа.Так её получают в промышленных условиях.В присутствии катализаторов при окислении метана получают метиловый спирт и формальдегидПри сильном нагревании метан распадается по уравнению:Ch5=C+2h3В печах специальной конструкции распад метана может быть осуществлён до промежуточного продукта-ацителена:2Ch5=C2H 2+3h3Для метана характерны реакции замещения.На свету или обычной температуре галогены-хлор и бром-постепенно (по стадиям) вытесняют из молекулы метана водород,образуя так называемые галогенопроизводные.Атомы хлора замещяют атомы водорода в ней с образованием смеси различных соединенний:Ch4Cl-хлорметана (хлористого метила),Ch3Cl2-дихлорметана,CHCl3-трихлорметана,CCl4-тетрахлорметанаИз этой смеси каждое соединение может быть выделено.Важное значение имеют хлороформ итетрахлорметан как растворители смол,жиров,каучука и других органических веществ.Образование галогенопроизводных метана протекают по цепному свободнорадикальному механизму.Под действием света молекулы хлора распадаются на неорганические радикалы:Cl2=2ClНеорганический радикал Cl отрывает от молекулы метана атом водорода с одним электроном,образуя HCl и свободный радикал Ch4 H HH:C_| H+Cl=H:C +HClH| HCвободный радикал взаимодействует с молекулой хлора Cl2 ,образуя галогенопроизводное и радикал хлора:Ch4+Cl_| Cl=Ch4-Cl+Cl|Метан при обычной температуре обладает большей стойкостью к кислотам,щелочам и многим окислителям.Однако он вступает в реакцию с азотной кислотой:Ch5+HNO3=Ch4NO2 +h3OнитрометанМетан не способен к реакциям присоединения,поскольку в его молекуле все валентности насыщены.Приведенные реакции замещения сопровождаются разрывом связей C-H.Однако известны процессы,при которых происходит не только расщепление связей C-H,но и разрыв цепи углеродных атомов ( у гомологов метана).Эти реакции протекают при высоких температурах и в присутствии катализаторов.Например:C4h20+h3 -процесс дегидрогенизацииC4h20-|C2H6 + C2h5-крекинг

Получение метана.Метан широко распространён в природе.Он является главной составной частью многих горючих газов как природных (90-98%),так и искусственных,выделяющихся при сухой перегонке дерева ,торфа,каменного угля,а также при крекинге нефтиМетан выделяется со дна болот и из каменноугольных пластов в рудниках,где он образуется при медленном разложении растительных остатков без доступа воздуха,Поэтому метан часто называют болотным газом или рудничным газомВ лабороторных условиях метан получают при нагревании смесси ацетата натрия с гидроксидом натрия:200 *CCh4|COONa +NaO|H=Na2CO3 + Ch5|или при взаимодействии карбида алюминия с водой:Al4C3 +12h3O=4Al(OH)3 +3Ch5|В последнем случае метан получается весьма чистым.Метан может быть получен из простых веществ при нагревании в присутствии катализатора: NiC+2h3=Ch5

А также синтезом на основе водяного газаNiCO+3h3 =Ch5 +h3OГомологи метана,как и метан ,в лабораторных условиях получают прокаливанием солей соответствующих органических кислот с щелочами.Другой способ-реакция Вюрца , т.е. нагревание моногалогенопроизводных с металлическим натрием,напримерC2H5 |Br+2Na+Br|C2H5= C2H5-C2H5+2NaBr

В технике для получения синтетического бензина (смесь углеводородов,содержащих 6-10 атомов углерода) применяют синтез из оксида углерода (II) и водорода в присутствии катализатора (соединения кобальта) и при повышенном давлении.Процесс можно выразить уравнением:200*СnCO+(2n+1)h3=Cnh3n+2+nh3O

Применение алкановБлагодаря большой теплотворной способности метан в больших количествах расходуется в качестве топлива (в быту-бытовой газ и в промешленности.Широко применяются получаемые из него вещества:водород,ацителен,сажа.Он служит исходным сырьём для получения формальдегида,метилового спирта,а также различных синтетических продуктовБольшое промышленное значение имеет окисление высших предельных углеводородов-парафинов с числом углеродных атомов 20-25.Этим путём получают синтетические жирные кислоты с различной длиной цепи,которые используются для производства мыл,различных моющих средств,смазочных материалов,лаков и эмалей.Жидкие углеводороды используются как горючее (они входят в состав бензина и керосина).Алканы широко используются в органическом синтезе.

www.examen.ru

МЕТАН — Большая Медицинская Энциклопедия

МЕТАН (син.: болотный, гремучий, природный, рудничный газ) — простейший предельный углеводород — Ch5, первый член гомологичного ряда предельных алифатических углеводородов, в организме человека образуется в кишечнике в результате метанового брожения, выделяется с кишечными газами и при дыхании с выдыхаемым воздухом; обладает слабым наркотическим действием, в высоких концентрациях ядовит. М. является главной составной частью природного газа, широко использующегося в народном хозяйстве и в быту.

М. представляет собой бесцветный газ, обладающий слабым запахом лука; мол. вес (масса) 16,04; 1 л метана весит 0,717 г, t°пл 182,5°, t°кип 161,55°.

М. из водных р-ров хорошо проникает через кожу человека (3 — 13 мл/час/см2). При концентрациях 5,1—16% в смеси с воздухом М. воспламеняется со взрывом.

Содержание М. в воздухе определяют спектрофотометрическим методом, методом сжигания, хроматографически.

В природном, или рудничном, газе присутствуют в виде примесей гомологи М.— этан, пропан, бутан, усиливающие наркотическое действие М. и придающие ему токсические свойства. Содержание этих примесей в природном газе составляет до 30 об.% и зависит от глубины залегания угольных пластов, характера газовых месторождений и т. д. В природном газе чисто газовых месторождений содержание М. достигает 97—98 об.%.

Отравление метаном

Длительное вдыхание газовых смесей, содержащих 80% метана и нормальное количество кислорода (20%), вызывает головные боли, нарушение цветоощущения и остроты зрения, замедление дыхания, появление сонливости. Воздействие М. в газовой смеси, не содержащей кислорода, приводит к развитию острой гипоксии с гипокапнией, что сопровождается быстрой потерей сознания (на 5—6-м вдохе), остановкой дыхания и прекращением сер-дечной деятельности (на 4—6-й минуте).

По характеру клин, проявлений со стороны ц. н. с., сердечно-сосудистой системы, органов дыхания и крови выделяются три степени тяжести поражения организма М. Легкая степень (сознание сохранено, отмечаются легкие, быстро проходящие функц, нарушения со стороны ц. н. с. и сердечно-сосудистой системы; работоспособность полностью восстанавливается на 2—3-и сутки).

Средняя степень (длительная потеря сознания, до 2—3 час., более глубокие функц, нарушения со стороны ц. н, с. и сердечно-сосудистой системы, чем при отравлении легкой степени, увеличение количества лейкоцитов в периферической крови до 10—14 тыс. в 1 мкл; работоспособность восстанавливается через 8—15 дней). Тяжелая степень (чрезвычайно длительная потеря сознания, органические поражения головного мозга, тканей сердца, жел.-киш. тракта, отек легких, выраженный лейкоцитоз — до 16—20 тыс. лейкоцитов в 1 мкл; потеря трудоспособности до 11/2—2 мес., требующая последующего амбулаторного и санаторного лечения и отстранения от прежней работы сроком до 2 мес., в тяжелых случаях может быть поставлен вопрос об инвалидности).

Отравления М. возможны в угольных шахтах. Опасность уменьшается тем, что потерявший сознание человек, падая, попадает в атмосферу, более богатую кислородом, т. к. М. легче воздуха.

Лечение

Первая помощь заключается в немедленном выносе пострадавшего на свежий воздух. Пострадавшего необходимо освободить от стесняющей тело одежды, согреть, обложив тело грелками. При нарушении дыхания дать кислород. При отсутствии дыхания немедленно (до прибытия врача!) искусственное дыхание методом изо рта в рот или изо рта в ное. При тяжелом отравлении необходима госпитализация.

В стационаре применяется оксигенобаротерапия, дегидратационная терапия, введение сердечно-сосудистых лекарственных средств и средств, нормализующих обмен веществ, по показаниям — гормонотерапия, витаминотерапия, профилактика инфекций.

Охрана труда

Правилами техники безопасности предусматривается величина безопасной для угольных и сланцевых шахт концентрации М. в нисходящей струе воздуха. Эта концентрация не должна превышать 0,5%, а местное скопление М. в очистных забоях, подготовительных и других выработках не должно превышать 2%. Систематический контроль за газовой средой включает постоянные замеры с целью определения содержания М. в воздухе. При содержании в воздухе шахты М. в опасных концентрациях производится отключение всех электрических приборов. Предупреждение выбросов М. заключается в организации службы сейсмоакустического прогноза, дегазационном бурении скважин, нагнетании в угольный пласт взвеси метаноокисляющих бактерий, р-ров мочевино-формальдегидных смол, соляной к-ты, что резко снижает метаноопасность угольных пластов. Широко используется в целях профилактики выбросов М. сотрясательное взрывание угольных пластов. Постоянно совершенствуется снаряжение шахтеров и защитноспасательное оборудование шахт. Т. к. опасность заключается в недостатке кислорода в воздухе, применение фильтрующих противогазов бесполезно. Поэтому применяют шлемы с подачей воздуха через шланг или изолирующие дыхательные аппараты, снабженные запасом кислорода (самоспасатели различных марок, кислородные приборы КИП-5, РКК-1, РКК-2М, Урал-1 и др.).

См. также Газовая промышленность, Газоспасательная служба, Горнорудная промышленность.

Библиография: Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и Э. Н. Левиной, т. 1, с. 12,Л., 1976; Дейнега В. Г. Особенности клинического течения и лечения заболеваний, вызванных выбросом угля и рудничного газа в шахтах, Врач, дело, №11, с. 121, 1975; В о n d J. H., E и g e 1 R. R. a. L e у i t t M. D. Factors influencing pulmonary methane excretion in man, J. exp. Med., v. 133, p. 572, 1971.

В. Г. Дейнега.

xn--90aw5c.xn--c1avg

Получение метана

Метан является взрывоопасным газом, но, тем не менее, обладающим большой ценностью для человека. Поэтому многие лаборатории специализируются на создании этого вещества.

 

В лабораториях метан получают с помощью процесса нагревания так называемой натронной извести. Это вещество является смесью гидроксидов кальция и натрия) или нагревания гидроксида натрия (безводная форма) с замершей уксусной кислотой. Почему берут ледяную кислоту – потому что для данной химической реакции принципиально важно полное отсутствие молекул воды, вот почему пригождается гидроксид натрия, материал обладающий пониженной гигроскопичностью.

Для добычи метана в лабораторных условиях также иногда применяют гидролиз карбида алюминия либо гидролиз  определенных металлорганических веществ, в частности, метилмагнийбромид.

Метан также добывают из болотного газа и газа, скапливающегося в рудах. Потому его и называют рудничным. В обоих веществах метан является основным компонентом, впрочем, и в природных, а также попутных нефтяных газообразных веществах его также содержится более других элементов. Образуется в природных условиях метан при наличии анаэробных условий. Также он возникает при коксовании отложений каменного угля, при его гидрировании, а также при гидрогенолизе углеводородов при происхождении каталитического риформинга.

Метан в зависимости от происхождения подразделяется на бактериальный(образуется в результате «работы» бактерий), биогенный (создается в результате химического превращения органического вещества), термогенный (возникает в результате термических реакций) и абиогенный (является результатом химических процессов неорганических веществ).

Науке также известно, что на поверхности одного из спутников Сатурна, на Титане, где очень низкие температурные условия, порядка -180 градусов по Цельсию, существуют огромные озера, родники и реки, но в них вместо воды течет жидкая этано-метановая смесь.

Метан – газ без запаха и цвета, именно этим он и опасен: начиная выделаться в рудах и скважинах, он может причинить много неприятностей, вплоть до трагического исхода. Его воздействие на центральную нервную систему до конца не изучено, но ясно одно - если метан накапливается в закрытом объеме – подвале, квартире или шахте, он становится попросту огне- и взрывоопасным. Когда газ подготавливают к бытовому использованию, к нему добавляют одоранты – резко пахнущие вещества, обычно ими являются меркаптаны. В промышленных условиях ставят специальные датчики. Именно этот специфический и знакомый всем газовый запах чувствует человек. Достаточно концентрации метана в воздухе от 4, 4 процентов, чтобы произошел взрыв. Но наиболее взрывоопасной концентрацией считается количество 9, 5 процентов.

Метан является легче воздуха, а в воде он практически нерастворим (или растворим очень мало). Кстати, именно благодаря этому свойству почти не проявляются наркотические качества метана – он в крови почти не растворяется.

Класс опасности метана – четвертый.

 

www.oilngases.ru

---

• 
  Инверторный или обычный генератор
• 
  Опора установка
• 
  Пуск электродвигателя
• 
  Альтернативные ресурсы
• 
  Селективность автоматических выключателей
• 
  Виды автомобильных генераторов
• 
  Отличие тиристора от симистора
• 
  Как работает расцепитель
• 
  Заявление в мосэнергосбыт на заключение договора образец
• 
  Дизельные генераторы сварочные
• 
  Газпром передача показаний счетчика