Справочник химика 21. Температурный коэффициент химия формула

6. Температурный коэффициент сопротивления | 11. Физика проводников и диэлектриков | Часть1

6. Температурный коэффициент сопротивления

Температурный коэффициент сопротивления

Как вы могли заметить, значения удельных электрических сопротивлений в таблице из предыдущей статьи даны при температуре 20 ° Цельсия. Если вы предположили, что они могут измениться при изменении температуры, то оказались правы.

Зависимость сопротивления проводов от температуры, отличной от стандартной (составляющей обычно 20 градусов Цельсия), можно выразить через следующую формулу:

 

 

Константа "альфа" (α) известна как температурный коэффициент сопротивления, который равен относительному изменению электрического сопротивления участка электрической цепи или удельного сопротивления вещества при изменении температуры на единицу. Так как все материалы обладают определенным удельным сопротивлением (при температуре 20 ° С), их сопротивление  будет изменяться на определенную величину в зависимости от изменения температуры. Для чистых металлов температурный коэффициент сопротивления является положительным числом, что означает увеличение их сопротивления с ростом температуры. Для таких элементов, как углерод, кремний и германий, этот коэффициент является отрицательным числом, что означает уменьшение их сопротивления с ростом температуры. У некоторых металлических сплавов температурный коэффициент сопротивления очень близок к нулю, что означает крайне малое изменение их сопротивления при изменении температуры. В следующей таблице приведены значения температурных коэффициентов сопротивления нескольких распространенных типов металлов:

 

Проводник	α, на градус Цельсия
Никель	0,005866
Железо	0,005671
Молибден	0,004579
Вольфрам	0,004403
Алюминий	0,004308
Медь	0,004041
Серебро	0,003819
Платина	0,003729
Золото	0,003715
Цинк	0,003847
Сталь (сплав)	0,003
Нихром (сплав)	0,00017
Нихром V (сплав)	0,00013
Манганин (сплав)	0,000015
Константан (сплав)	0,000074

 

Давайте на примере нижеприведенной схемы посмотрим, как температура может повлиять на сопротивление проводов и ее функционирование в целом:

 

 

Общее сопротивление проводов этой схемы (провод 1 + провод 2) при стандартной температуре 20 ° С  составляет 30 Ом. Проанализируем схему с помощью таблицы напряжений токов и сопротивлений:

 

 

При 20 ° С  мы получаем 12,5 В на нагрузке, и в общей сложности 1,5 В (0,75 + 0,75) падения напряжения на сопротивлении проводов. Если температуру поднять до 35 ° С, то при помощи вышеприведенной формулы мы легко сможем рассчитать изменение сопротивления на каждом из проводов. Для медных проводов (α = 0,004041) это изменение составит:

 

 

Пересчитав значения таблицы, мы можем увидеть к каким последствиям привело изменение температуры:

 

 

Сравнив эти таблицы можно прийти к выводу, что напряжение на нагрузке при увеличении температуры снизилось (с 12,5 до 12,42 вольт), а падение напряжения на проводах увеличилось (с 0,75 до 0,79 вольт). Изменения на первый взгляд незначительны, но они могут быть существенны для протяженных линий электропередач, связывающих электростанции и подстанции, подстанции и потребителей.

www.radiomexanik.spb.ru

Коэффициент температурный - Справочник химика 21

    Ранее мы отмечали одну из особенностей газофазного окисления углеводородов — наличие области температур, в которой коэффициент температурной зависимости скорости реакции имеет отрицательное значение. Аналогичный эффект наблюдается и при жидкофазном окислении углеводородов в условиях, когда зарождение цепей происходит преимущественно по гомогенному механизму. Экстремальный характер температурной зависимости скорости образования продуктов окисления отмечался в литературе [30—32]. Возможной причиной наблюдаемого эффекта является экстремальная температурная зависимость скорости реакцин зарождения цепей по гомогенному механизму, что подтверждается приведенным ниже теоретическим анализом процесса зарождения цепей, скорость которого определяется уравнением (2.15). [c.36]

    Используемые для сопоставления вихревых труб достигаемые величины разницы температуры по охлажденному потоку и коэффициента температурной эффективности т т не являются удачными, поскольку они не учитывают количественную и качественную сторону процесса. Обычно оценку неадиабатных вихревых труб производят по общей холодопроизводительности Qo (когда учитывается и масса холодного потока G = цС ), равной  [c.62]

    Зависимость скорости реакции от температуры иногда выражают через температурный коэффициент. Температурный коэффициент а (Т) показывает, во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 10 К  [c.36]

    Е Б - модуль продольной упругости материала болтов, Е б = 1,67-10 МПа аф, ав - коэффициенты температурного расширения для материалов фланцев и болтов, выбираем по таблице 3.7.21, аф = 13,0-10 1/V, ав = 14,7-10 1/°С. [c.77]

    В гидравлике — разделе прикладной механики, из> чающем законы равно весия и движения жидкостей, — под термином жидкость> понимают как собственно жидкости, так и газы. При рассмотрении ряда теоретических вопросов используется представление о гипотетической, так называемой идеальной жидкости — абсолютно несжимаемой под действием давления, не изменяющей своего объема с изменением температуры и не обладающей внутренним трением между частицами. Реальные жидкости, подразделяемые на капельные и упругие, в той или иной мере сжимаемы и обладают вязкостью. Капельные жидкости (собственно жидкости) почти полностью несжимаемы, коэффициент их температурного расширения мал. Упругие жидкости (газы) характеризуются значительной сжимаемостью и относительно большим коэффициентом температурного расширения. Необходимо отметить, что движение жидкостей и газов подчиняется одним и тем же законам лишь до тех пор, пока скорость газа меньше скорости звука.— Ярил. ред. [c.11]

    Характерным примером разгерметизации технологических трубопроводов и устранения неполадок является опыт эксплуатации одного из заводов,, производящих сжиженный газ. Система технологических трубопроводов, предназначенных для отбора сжиженного газа, была рассчитана для работа при давлении 0,7 МПа. Все трубопроводы были сооружены из нержавеющей стали и снабжены фланцевыми соединениями кольцевого типа с тефлоновыми прокладками. Эти прокладки предполагалось использовать также для герметизации клапанов. Первые попытки ввести в эксплуатацию систему технологических трубопроводов окончились неудачей. Вследствие различных коэффициентов температурной деформации материалов труб и прокладок пр низких температурах произошла разгерметизация мест соединений и через 5—10 мин после подачи сжиженного газа высокого давления он начал просачиваться через все фланцевые соединения. Подтянув фланцевые болты, устранили утечки, но после нагрева они возобновились. [c.113]

    Термическая стойкость, т. е. устойчивость огнеупорного материала к изменениям температуры, зависит от его химического состава, структуры, плотности, теплопроводности и коэффициента температурного расширения. Лучше всего переносят изменение температуры шамотные изделия. Слишком большая или малая пористость огнеупорных материалов приводит к уменьшению стойкости их к температурным перепадам. Наиболее благоприятная пористость — 20—30 %  [c.251]

    Калибровка. Единицей измерения является истинный литр — объем, который занимает 1 кг чистейшей воды при 4°С в вакууме при эталонной географической точке (45° широты на уровне моря). Объемно-аналитическое оборудование калибруют при 20 °С и взвешивают в воздухе. Если необходимо уточнить калибровку, то, осуществляя взвешивание сосуда с водой, учитывают подъемную силу воздуха в отношении воды и разновеса, а также коэффициенты температурного расширения воды и стекла. Тогда количество воды (кг), соответствующее объему 1 л, составит [c.74]

    Во-вторых, расширение динасового кирпича обусловливается не только обычным коэффициентом температурного расширения, но также и происходящими в нем структурными изменениями. [c.102]

    Здесь а — напряжение в кожухе т — коэффициент перегрева, равный 1,1 Юф — коэффициент температурного расширения футеровки, соответствующий тем- [c.246]

    Величину температуры, через кратные значения которой повторяются экстремумы в величинах плотности и других показателей свойств кокса, назовем коэффициентом температурной периодичности (/Сп). [c.232]

    Здесь аф и афо — коэффициенты температурного линейного расширения разных фланцев /б — по табл. 13.27 1ф, к. — по табл. 13.21. [c.271]

    Т1т = — коэффициент температурной эффективности  [c.13]

    Д I — температурная депрессия она определяется как разность между температурой кипения 89% раствора и воды при 1 атм и равна 146,5 — 100 = 46,5° С т) — коэффициент температурной депрессии, равный 0,763 прп 60° С. [c.440]

    Добавки редкоземельных металлов, как правило, благоприятно влияют на стойкость к окислению хрома и его сплавов, включая газотурбинные сплавы [60], причем наиболее благоприятна добавка иттрия. Имеются данные [61, 62], что добавление 1 % иттрия в сплав 25 % Сг—Fe повышает верхнюю температурную границу устойчивости сплава к окислению до 1375 °С. Сооб-ш,ается, что легирование иттрием замедляет скорость окисления, увеличивает пластичность оксида металла, изменяет коэффициент температурного расширения металла или его оксида, однако основной функцией этой добавки является снижение скорости отслоения оксида при цикличном нагревании и охлаждении сплава [63]. Предполагается [64], что в твердых растворах иттрий заполняет вакансии, предотвращая их слияние на границе раздела металл — оксид, что, в свою очередь, снижает пористость оксида, предотвращая его отслоение от металла. [c.207]

    Выбор материала ребра для обеспечения минимального веса. Пригодность различных материалов для изготовления ребер определяется многими факторами плотностью, теплопроводностью, технологией изготовления и т. п. В идеальном случае коэффициенты температурного расширения материалов ребра и трубы должны быть близкими материал ребра должен быть достаточно прочен при рабочей температуре и пластичен (чтобы он мог противостоять ударам и вибрациям), кроме того, он должен легко привариваться к металлу трубы. Если материал обладает всеми перечисленными выше качествами, то он тем лучше, чем выше его теплопроводность и меньше плотность. Таким образом, отношение теплопроводности к плотности материала является хорошим критерием для сравнения различных материалов для ребер. Значения этого отношения приведены в таблице П2.2. Интересно отметить, что отношение й/р для меди (fe/p = 0,40) почти такое же, как для бериллия (fe/p -= 0,50). Однако медь более доступна, ее нетрудно паять, тогда как бериллий совершенно не сваривается, поэтому она оказывается предпочтительнее бериллия, хотя конструкция с медными ребрами будет иметь несколько больший вес. [c.263]

    Коэффициент температурной эффективности [c.16]

    Аа, АЬ, Ас — алгебраические суммы коэффициентов температурного ряда теплоемкостей [c.145]

    Здесь ав, аф1 и аф2, - коэффициенты температурного расширения для материала болта и фланцев, выбираются из табл. 3.7.21 в зависимости от материала. [c.145]

    Тепловое расширение нефти принято характеризовать коэффициентом температурного расширения [c.71]

    Температурное расширение - свойство жидкости изменять свой объем при изменении температуры. Это свойство характеризуется коэффициентом температурного расширения -относительным изменением объема жидкости при изменении температуры на один градус. Коэффициент температурного расширения для нефтяных жидкостей имеет порядок (500... 800)-10 1/°С. [c.10]

    Цемент широко применяют также для изготовления самостоятельного строительного материала — бетона. Последний представляет собой смесь цементного теста с песком и каменной мелочью естественного или искусственного происхождения (гравий, щебень, обломки кирпичей и т п.). Хорошо перемешаннук> бетонную смесь укладывают в формы, где она затвердевает. Очень часто внутри этих форм предварительно устанавливают каркасы из железа, с которым бетон имеет почти одинаковый коэффициент температурного расширения и хорошо сцепляется. Такие сооружения носят название железобетонных. [c.394]

    Здесь и — коэффициенты температурного линейного расширения разных фланцев / — по табл. 19.27 /ф,fg — по табл. 19.21. [c.588]

    Связь аг с коэффициентом температурного расширения находится из выражений (2.32) и (2.36) [c.75]

    Будем рассматривать приведенное давление р, избыточное над гидростатическим, р = р + рдх. Тогда, с учетом термодинамичес ого тождества = (1 - аТ)/(рСр), где а - коэффициент температурного рас- [c.327]

    Коэффициент температурной депрессии г] при 76° С равен 0,852. Таким образом температура кипения 95% раствора КН4М0з при давлении 0,4 атм будет 76 + 72,5-0,852 = 137,7° С. [c.442]

    Коэффициент температурной депрессии при 72,4° С равен 0,838. Следовательно, температура кнпения 98,5% раствора Nh5NO3 при давлении 0,33 атм будет 72,4 + 115 0,838 я 169° С. [c.443]

    Ко.эффпциеит в иазызается коэффициентом температурного расширения объема ат = f , 3 — коэффициентом линейного температурного расширения. Способы определения величин и ат, а слодоватолыш, и у, очевидным образом вытекают из (1.73). [c.20]

    Материал уплотняющей прокладки выбирают в соотЕ етствии с химическими свойствами газов и паров, находящихся в автоклаве. В качестве уплотняющего материала прокладки нельзя использовать металлы, подвергающиеся сильной коррозии при действии на них агрессивных газов и паров. Наилучшим уплотняющим материалом является медь, непригодная, однако,при работе с аммиаком. В качестве прокладочных материалов используют также различные алюминиевые сплавы с достаточной твердостью и соответствующими коэффициентами температурного расширения. Свинец легко выжимается из уплотняющей канавки при затягивании болтов. [c.369]

    Угловые коэффициенты температурных зависимостей в координатах Аррениуса для гидролиза бактериальных клеток Mi ro o us lysodeikti us под действием лизоцима белка куриных яиц при различных значениях pH (из работы [50]) [c.161]

    Состав и физические свойства рабочего вещества с — концентрацию примесей, V = ц/ро — коэффициент кинематической вязкости. смеси, а — коэффициент температуропроводности, ри — плотность, %,—коэффициент теплопроводности, Ср—удельную теплоемкость при постоянном давлении, О — коэффициент диффузии, Рг — коэффициент температурного расшпрення, Рс коэффициент концентрациоппого расширепия . [c.278]

    Материал отличается от антег-мита АТМ-1 значительно более высокой теплостойкостью и теплопроводностью, меньшим коэффициентом температурного расширения и меньшей механической прочностью [c.207]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.107 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.165 ]

Технология резины (1967) -- [ c.76 , c.337 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.248 , c.300 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.12 , c.13 , c.397 , c.417 ]

Справочник инженера - химика том второй (1969) -- [ c.384 ]

Технология резины (1964) -- [ c.76 , c.337 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.40 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.93 , c.94 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.165 ]

Насосы и компрессоры (1974) -- [ c.214 , c.215 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.46 , c.191 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.97 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.114 ]

Реакционная аппаратура и машины заводов (1975) -- [ c.106 , c.107 ]

Насосы и компрессоры (1974) -- [ c.214 , c.215 ]

Теплообменные аппараты, приборы автоматизации и испытания холодильных машин (1984) -- [ c.218 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.429 ]

Общая химия (1968) -- [ c.223 ]

Теплообменные аппараты, приборы автоматизации и испытания холодильных машин (1984) -- [ c.218 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.248 , c.300 ]

chem21.info

Коэффициент температурный кинетического процесса - Справочник химика 21

    В интересном цикле работ С. Л. Кипермана с сотр. [103—106] проведено комплексное исследование кинетики и механизма гидрирования бензола и его ближайших гомологов с применением кинетических, изотопных, адсорбционных и расчетных методов. Исследование кинетики гидрирования толуола в области обратимости процесса показало, что скорость реакции проходит через температурный максимум и характеризуется температурным коэффициентом, меньшим единицы. При переходе от одного углеводорода к другому скорость гидрирования на М1-катализаторе изменяется в ряду бензол > этилбензол > толуол > л-ксилол л-кси-лол>мезитилен но закономерных изменений скоростей изотопного обмена как в ароматическом кольце, так и в алкильных заместителях не наблюдается. Полученные данные указывают, по мнению авторов [106], на различие механизмов реакций гидрирования и Э—Н-обмена. [c.56]     Гетерогенные процессы, сопровождаемые химической реакцией, могут быть трех типов 1) когда реакция протекает на поверхности раздела фаз, этот тип характерен для процессов с участием твердой фазы Т — Ж Т—Г Г — Ж — Т и др. 2) когда реакции протекают в объеме одной из фаз после переноса в нее вещества из другой такие процессы наиболее распространены и могут идти с участием любых фаз в системах Г — Ж, Ж — Ж (несмешивающиеся), Т — Ж, Г — Ж—Т и др. 3) когда реакция происходит на поверхности вновь образующейся фазы этот тип возможен для процессов взаимодействия твердых фаз. Если гетерогенный процесс идет в кинетической области, то для первых двух указанных типов справедливы законы кинетики гомогенных процессов. При этом скорость процесса лимитируется скоростью химических реакций, описывается кинетическими уравнениями реакций, порядок которых зависит от числа и природы реагентов. Для кинетики гетерогенных процессов в диффузионной области характерны следующие особенности а) сравнительно малые величины условной энергии активации б) сравнительно малое влияние температуры на скорость процесса, что видно хотя бы из значений температурных коэффициентов диффузии, которые для жидкостей и газов колеблются в пределах 1,1—1,5 (если только повышение температуры не меняет фазового состояния реагентов) в) большое влияние турбулизации системы (перемещивания) на скорость процесса. [c.153]

    Характер влияния температуры на скорость электрохимических процессов определяется температурной зависимостью константы скорости электрохимической реакции [при кинетическом контроле процесса — см. уравнения (370) и (371)1 или коэффициента диффузии [при диффузионном контроле процесса — см. уравнения (417) и (418)1, которая выражается одним и тем же экспоненциальным законом (242). [c.353]

    Обычно заранее известны размеры частицы, давление и температурные условия процесса, а также состав среды, в которой происходит выгорание. На основе этих данных нетрудно определить кинетические константы (см. 7-3) и условия массообмена. При этом для определения коэффициента материального обмена д необходимо вначале найти скорость витания частиц или относительную скорость частиц в потоке (см. 2-2). Коэффициент материального обмена можно найти по зависимости Ми = = /(Ке, Рг). Для частиц, витающих в потоке, наиболее удобной является формула Б. Д. Кацнельсона и Ф. А. Тимофеевой для слоевых процессов можно использовать приближенную зависимость Ми = 0,Ше. [c.170]

    В условиях пиролиза первичные реакции распада могут протекать в основном по радикальному механизму с большей скоростью и большей энергией активации, вторичные реакции полимеризации >и конденсации протекают с меньшей скоростью. Повышение температуры процесса увеличивает скорость протекания первичных реакций распада значительно быстрее, чем скорость вторичных реакций, протекающих с меньшим температурным коэффициентом. Следовательно, кинетические закономерности пиролиза углеводородов дают возможность изменять течение процесса в желаемом направлении для промышленной практики. [c.51]

    Определение по температурному коэффициенту суммарной скорости процесса. Если с изменением температуры на 10° С суммарная скорость процесса изменяется в 2—3 раза (как следует из закона Аррениуса), лимитирующей стадией является собственно химическое превращение. Если же с изменением температуры на 10° С суммарная скорость процесса изменяется менее чем в 2 раза, лимитирующей стадией служит массообмен. В промежуточных случаях реакция протекает в диффузионно-кинетической области. [c.392]

    Характеристики излучения по длине светящегося факела описываются достаточно сложно. Степень черноты такого факела зависит от концентрации и размеров сажистых частиц [см. формулу (6.117)], в свою очередь, конценфация и размеры частиц зависят от многих факторов, таких как вид топлива, коэффициент расхода воздуха, время пребывания частиц в пламени, температурный уровень процесса [6.1, 6.8, 6.9, 6.28,6.29]. При описании процесса выгорания сажистых частиц приходится учитывать время пребывания частиц в факеле, и это уже признак проявления кинетических особенностей выделения и выгорания сажистых частиц. [c.554]

    Также широко исследовалось влияние температуры окружающей среды на скорость деградации материала [221—227]. С учетом сложной природы процесса деградации не следует ожидать простых кинетических уравнений. Из выражений (5.41) и (7.3) становится ясно, что размягчение матрицы (уменьшение о) и более низкая прочность эффективной связи и Т) частично компенсируют друг друга. Согласно данным, приведенным в обширном обзоре Казале [226], по-видимому, можно утверждать, что влияние температуры на твердость матрицы будет определяющим. Более низкие времена релаксации при более низких температурах вызывают увеличение механической деградации с уменьшением температуры (отрицательный температурный коэффициент общей механохимической реакции). [c.417]

    Хотя, разумеется, заманчиво попытаться вывести для процесса окисления выражения для энтропии и теплосодержания, все же смысл члена А5 не вполне ясен. Этот энтропийный член тесно связан с энтропийным членом в ранее рассмотренном уравнении температурной зависимости диффузии (18). Но даже и там толкование было далеко неудовлетворительным. Поэтому данный вопрос в настоящей монографии не рассматривается. Существует большая трудность, которую, по-видимому, недооценивают даже экспериментаторы в области кинетических процессов в твердом теле она заключается в неопределенности экспериментальных значений коэффициентов диффузии и скоростей окисления. Величина значений энтропии и теплосодержания зависит от точности, с которой определен наклон логарифмических кривых зависимости от величины, обратной температуре. Обычно эта точность мала, поэтому проверить те или иные соображения в отношении А5 и Q путем точных экспериментов почти невозможно. Дальнейший прогресс в этом направлении зависит как от развития теории, так и от повышения точности экспериментов. Однако совсем не исключено, что развитие теории в тех направлениях, которые были намечены нами выше, окажется само по себе решающим для решения фундаментальной проблемы по выяснению механизмов диффузии и окисления. [c.83]

    Влияние температуры на скорость процессов в диффузионной области меньще, чем в кинетической. Температурную зависимость коэффициента диффузии для газов можно выразить упрощенной формулой [c.70]

    Одновременно с этим температура существенно влияет на скорость процесса, поскольку крекинг протекает в кинетической области. Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса. Температурный коэффициент реакции р близок к двум. Энергия активации для парафиновых и нафтеновых углеводородов составляет величину порядка 200—300 кДж/моль, а для ароматических — 300—400 кДж/моль. Исходя из этого скорость превращения отдельных групп углеводородов располагается в такой последовательности парафиновые — нафтеновые—ароматические углеводороды. Описание процесса крекинга общим кине- [c.63]

    Наибольшее распространение получило сухое ксантогенирование, которое иногда называют ксантогенированием в волокнистом состоянии. Процесс ведут при достаточно высокой температуре 26—35 °С, так что значительная часть сероуглерода находится в газообразном состоянии. Щелочная фаза представляет собой измельченную щелочную целлюлозу. До температуры 30 °С (рис. 4.3) реакция протекает в кинетической области, так как ее температурный коэффициент выше 2,0—2,5 [И]. Лишь при температурах выше 50°С температурный коэффициент химических реакций приближается к 1,5. Это говорит о том, что процесс начинает лимитироваться диффузией, обусловленной гетерогенностью системы. [c.86]

    Кроме этого фундаментального успеха — выяснения кинетического механизма реакции — во второй период был открыт ряд новых явлений, характерных для окисления углеводородов и значительно расширивших имеющиеся представления о феноменологии этого процесса. Мы имеем в виду такие явления, как холодные пламена, отрицательный температурный коэффициент скорости окисления и, наконец, три температурных предела воснламенения. [c.8]

    Подсчеты значений кажущихся энергий активации процесса каталитического крекинга показали, что для крекинга легкого газойля при температурах от 450 до 500" С на промышленных крупногранулированных катализаторах энергии активации близки — к 20 ООО кал л оль, что соответствует температурному коэффициенту скорости реакции а= 1,15— 1,25 Выше упоминалось, что в указанных условиях крекинг протекает в области, промежуточной между кинетической и диффузионной. Энергия активации каталитического крекинга, протекающего )з кинетической области (что будет соответствовать или более низким температурам или более высокой степени дисперсности катализатора), составляет около 30 ООО кал/моль. Значительно ниже вехичины энергии активации для крекинга тяжелых газойлей они не превышают 10 000— 15 000 кал1моль , 7. е. кинетика крекинга таких видов сырья еще в большей степени осложнена диффузионными явлениями. Значения констант скорости реакций каталитического крекинга являются, таким образом, условными, так как в зависимости от фракционного состава сырья, степени измельчения катализатора и интервала температур процесс протекает в кинетической или смешангюй области. [c.154]

    Проявление КЭФ для р-процесса карборансодержащих полиарилатов указывает на его кооперативность. Следовательно, даже в области низких температур (7 тепловом движении участвуют сравнительно небольшие кинетические единицы, нельзя рассматривать соответствующий активационный процесс как элементарный акт перескока, ибо его энергия активации зависит не только от строения и размеров перемещающейся кинетической единицы, но и от особенностей окружения, в котором она находится. Поэтому целесообразно величину и, рассчитываемую из экспериментальных данных для р-процесса, называть не энергией активации, а температурным коэффициентом времени релаксации. [c.193]

    Первая реакция протекает в кинетической, вторая — в диффузионной области, так как температурный коэффициент скорости химической реакции всегда в 2—3 раза больше соответствующего коэффициента скорости диффузии. 1.4. Согласно представлениям Баландина, лимитирующими при гетерогенном каталитическом взаимодействии могут быть или адсорбция исходных веществ на поверхности катализатора, или десорбция с этой иоверхности продуктов реакции сам же процесс химического взаимодействия не является замедленным. [c.114]

    Обычно в большинстве случаев это достигается введением в уравнение функциональной зависимости, учитывающей тормозящее или ускоряющее влияние продуктов реакции или, если она уже введена, путем изменения коэффициента Я в выражении (11,3). Вместе с тем нельзя рекомендовать за счет уменьшения точности математического описания принимать для каждого реактора общее уравнение, дающее усредненный результат, так как в принципе характер процесса может меняться от температурных и иных факторов. Так, в частности, в одном из реакторов каскада процесс может протекать в диффузионной области, а в других — в кинетической. В подобных случаях рекомендуется тщательно убедиться в различии кинетических закономерностей и пользоваться самостоятельными математическими моделями для реакторов каскада. [c.189]

    Основной результат расчета процесса в неподвижном слое катализатора - поле температур и концентраций, описываемых уравнениями, приведенными в табл. 3.2. Некоторые результаты сопоставления расчетных и экспериментальных данных приведены на рис. 3.26. Отметим, что кинетические модели и их коэффициенты были получены в лаборатории проточно-циркуляционным методом. Затем была выбрана соответствующая модель процесса и рассчитаны температурный и концентрационный профили в слое. Они же были измерены в промышленном реакторе или в элементе промышленного реактора (трубка с катализатором). Результаты расчета (линии на рис. 3.26) и измерений (точки) наложены друг на друга без какого-либо уточнения [c.134]

    Вследствие большего температурного коэффициента скорости реакции, чем диффузии, некоторые химико-технологические процессы (например, газификация топлива, обжиг сульфидных руд) при повышении температуры переходит из кинетической области в диффузионную. Однако диффузия не влияет на равновесие химических процессов. [c.71]

    В кинетической области влияние температуры удовлетворительно описывается уравнением Аррениуса. Температурные коэффициенты и значения энергий активации были приведены выше. Обычно в производственных условиях ксантогенирование ведут при температурах не выше 28—32°С, а при мокром ксантогенировании из-за возможности образования большого количества побочных продуктов — не выше 22—24°С. Делались многочисленные попытки интенсифицировать процесс за счет повышения температуры [31]. В табл. 4,4 приведены результаты этих экспериментов [c.91]

    Для описания математических моделей химико-технологических процессов используются системы дифференциальных уравнений в обыкновенных либо в частных производных с различного типа граничными и начальными условиями. Причем нелинейности, как правило, входят в свободные члены уравнений п описывают кинетические закономерности процессов, а коэффициенты перед производными зависят только от пространственных координат и времени либо вообще выбираются постоянными. В настоящее время [1, 2] достаточно полно разработаны и исследованы численные методы приближенного решения краевых задач такого вида. Однако численный анализ моделей химической технологии сталкивается со значительными трудностями, связанными с наличием у большинства процессов больших, сильно изменяющихся градиентов температурных и концентрационных нолей, вследствие чего применение традиционных конечноразностных методов решения задач с большими градиентами требует слишком мелкого шага дискретизации, что ведет к чрезмерно большому объему вычислительной работы и затрудняет численный анализ математических моделей каталитических процессов на ЭВМ. Большие градиенты искомых решений в задачах химической технологии возникают либо из-за малых параметров перед старшими производными (явление пограничного слоя), либо из-за наличия мощных источников тепла в случае сильноэкзотермических процессов. В вычислительной математике наметились два дополняющих друг друга подхода, позволяющих бороться с указанными трудностями. Первый из них состоит в построении [c.144]

    Рассмотрены случаи адсорбции, когда размеры молекул адсорбата близки по размерам с диаметрами входов в поры, т. е. когда адсорбция осложнена активированным процессом проникания молекул в микропоры. Из температурной зависимости кинетического коэффициента проникания адсорбируемых молекул в микропоры вычислены (по Аррениусу) соответствующие энергии активации. [c.357]

    Недавно получены экспериментальные доказательства того, что процесс разрушения в хрупком состоянии имеет кинетический характер [5.23]. Для таких абсолютно хрупких тел, как монокристаллический кремний, корунд и карбид кремния, анализ влияния релаксационных явлений на зависимость разрывного напряжения от скорости нагружения га показал, что аномальный характер этой зависимости (при малых скоростях нагружения Ор возрастает, затем проходит через максимум и при больших скоростях уменьшается с увеличением скорости на-гружения) обусловлен взаимодействием двух кинетических процессов разрушения и локальной неупругой деформации (рис. 5.16,а). При малых о) стр возрастает с увеличением скорости нагружения (как возрастает прочность с уменьшением времени нагружения), при больших w—снижается, так как локальная неупругая деформация проявляется все меньше, а коэффициент концентрации напряжения возрастает. Большие скорости нагружения эквивалентны низким температурам. Поэтому температурная зависимость СТхр (рис. 5.16,6) имеет ана- [c.128]

    Было изучено окисление циклододекана молекулярным кислородом при 130—150° С [168—172]. При окислении циклододекана образуются гидроперекись, спирт, кетон, кислоты, сложные эфиры, СОз [168]. На рис. 220 показаны кинетические кривые накопления продуктов окисления циклододекана (циклододеканол и циклододеканон анализировали методами ИК-спектроскопии [169]). Как видно, гидроперекись — первичный молекулярный продукт в этой реакции, спирт и кетон —вторичные, промежуточные продукты. Эффективная энергия активации процесса, определенная по температурному ходу коэффициента трансформации кинетических кривых накопления продуктов реакции, составляет 24—26 ккалЫолъ. Окисление воздухом происходит медленнее, чем окисление чистым кислородом при окислении воздухом концентрация образующейся гидроперекиси меньше. [c.367]

    Измерения температуры проводят обычными средствами. Температурные коэффициенты высот пиков в ВПТ составляют для диффузионного контроля тока 1—2 %/К, кинетических процессов — 2,5—3 7о/К, каталитических процессов — 3 %/К и адсорбционных — минус 1 %/К. Термостатирование используют при анализе методом ВПТ только при специальных прецизионных измерениях и при регистрации вольтамперограмм растворов с высокой температурой. Такую регистрацию иногда проводи при определении ЭАВ, характеризующихся ква-зиобратимыми электрохимическими реакциями или электродными процессами, лимитируемыми скоростью сопутствующих химических реакций. В обычных условиях лаборатории колебания температуры не препятст вуют анализу методами ВПТ без термостатирования растворов, особенно при градуировке добавками или при достаточно частом контроле градуировочного графика. [c.124]

    Шалламах [30] исследовал скоростную и температурную зависимость трения резины и пришел к выводу о том, что адгезионный механизм трения может быть обусловлен кинетическими процессами. Коэффициент трения покоя нри комнатной температуре определяли Рот с сотрудниками. Однако Г. М. Бартенев в 1956 г. теоретически установил [31], что для резины не должно существовать трения покоя. Против этого вывода возражал Ратнер С. Б. [32], который, учитывая экспериментальные данные, признавал наличие трения покоя. Противоречивость мнений по этому вопросу существует и в настоящее время. [c.13]

    При высокой интенсивности перемешивания, когда кристаллизация NaH Og протекает в кинетической области, повышение температуры способствует увеличению скорости кристаллизации, так как температурный коэффициент кинетических процессов значительно выше диффузионных. [c.188]

    I) возникают при измерениях и в области фазовых переходов, что обусловлено, с одной стороны, высоким температурным коэффициентом кристалла и, с другой - громоздкостью и высокой теплопроводностью нахреваемых узлов измерительных установок на СВЧ, что приводит к неприемлемой в области переходов нестаг-бильности температуры образца. Вероятно, это является главной причиной того, что диэлектрический спектр ВаТ Оз в области фазовых переходов до настоящего времени не исследовался несмотря на очевидность большого значения таких измерений для получения новых данных о кинетических процессах сегнетоэлектрического упорядочения, предшествупцего фазовым переходам. [c.57]

    Следует отметить, что в случае твердого электрода величина перенапряжения, определяемая относительно стационарного потенциала, значительно больше, чем истинное перенапряжение, вычисленное относительно равновесного потенциала. Температурный коэффициент перенапряжения для твердого электрода, определенный в интервале температур 5—28,5° С, составляет 0,23жв/гра . Величина эффективной энергии активации процесса осаждения галлия, рассчитанная по температурно-кинетическому методу Горбачева [24], не меняется с перенапряжением и составляет — 3 ккал/молъ. [c.55]

    Полярографии карбонильных соединений, в частности альдегидов и кетонов, посвящено очень много работ (см., например, [1, 3]). Поэтому здесь мы не будем останавливаться специально на полярографических характеристиках указанных соединений, а отметим только работы по применению полярографии для определения альдегидов и кетонов в системах, представляющих интерес при получении высокомолекулярных соединений. Укажем лишь, что, как правило, альдегиды восстанавливаются легче кетонов и некоторые из них образуют в водных растворах гидраты (а в спиртовых — полуацетали), что определяет высокий температурный коэффициент предельного тока. В частности, большое число работ посвящено полярографии формальдегида (см., например, [1]). Он восстанавливается на ртутном капающем электроде, образуя волну, удобную для количественных определений. На фоне 0,2 М LiOH 1/2 формальдегида равен —1,59 В. Одной из существенных особенностей восстановления формальдегида является то, что этот процесс протекает с кинетическими ограничениями. Поэтому при полярографическом анализе формальдегида необходима тщательная стандартизация условий. Однако линейная зависимость тока от его концентрации сохраняется в широком интервале температуры. [c.133]

    В частном случае, когда лимитирующей кинетической стадией является внешний перенос свободной влаги от материала к окружающей среде, температурный и концентрационный градиенты внутри материала обычно невелики. В этом случае температура материала может приниматься постоянной и равной температуре мокрого термометра, а процесс сушки рассматриваться как конвективный теплоперепос. В этих условиях постулируют, что количество удаленной влаги определяется количеством переданного тепла. Этот период сушки обычно называют периодом постоянной скорости сушки (или первым периодом). Продолжительность периода постоянной скорости обычно рассчитывается по уравнениям теплового баланса (для этого достаточно высоты слоя в 300—400 мм) или по уравнениям теплообмена. В последнем случае коэффициенты теплоотдачи могут быть определены по специальным расчетным формулам (см., например, гл. X этой книги или монографию Гельперина с соавт. ). [c.514]

    При сближении двух тел до расстояний, сопоставимых с дальностью действия межмолекулярных сил, между ними возникают поверхностные силы взаимодействия, которые действуют лишь в сфере молекулярного поля и на расстояниях от поверхности раздела, превышающих радиус этой сферы, равны нулю. Эти силы, являющиеся следствием ненасыщенности межмолекулярных сил на поверхности фаз и зависящие от природы когезионных сил в фазах, всегда выступают как силы притяжения. Ненасыщен-ность межмолекулярного взаимодействия на внешней поверхности частицы приводит к образованию избыточной поверхностной энергии между фазами. Наличие определенного избытка свободной энергии, сосредоточенной в поверхностньге слоях на границе раздела фаз и пропорциональной этой поверхности, обусловливает стремление любых дисперсных систем занять минимальную поверхность раздела фаз. Следствием такого свойства дисперсных систем является стремление в изотермических условиях жидких частиц к коалесценции и твердых частиц к агрегированию, сопровождающихся понижением свободной поверхностной энергии пропорционально убыли поверхности. Термодинамически поверхностную энергию можно характеризовать через уравнение для внутренней энергии и=Р+Тз. Применительно к процессу образования новой поверхности и есть поверхностная энергия, Р - свободная энергия образования поверхности и Тз - тепловой эффект процесса, где 8 = с1Р МТ - температурный коэффициент свободной энергии образования поверхности. Известно, что внутренняя энергия системы является результатом взаимодействия частиц и их кинетической энергии. В изотермических процессах определяемая температурой кинетическая энергия частиц остается постоянной, поэтому все изменения внутренней [c.93]

    Второй период в развитии исследования газофазного окисления углеводородов продолжался с конца 20-х и до середины 30-х годов нашего столетия. В этот промежуток времени окисление углеводородов было рассмотрено с точки зрения цепного протекания этого процесса. Оказалось, что медленное взаимодействне углеводородов с кислородом в газовой фазе представляет собой цепную реакцию, протекающую с вырожденными разветвлениями. Таким образом, был сформулирован кинетический механизм этой реакции. Одновременно были открыты новые факты, значительно изменившие предполагаемую до того феноменологию окисления высших углеводородов. Здесь имеется в виду открытие явлений трех пределов воспламенения по температуре и давлению, холодных пламен и отрицательного температурного коэффициента скорости окисления. Остановимся на результатах, достигнутых в этот второй период. [c.43]

    Термический крекинг углеводородов цефти описывается кинетическим уравнением первого порядка. Определите термический коэффициент скорости этой реакции в температурном интервале 470—540°С, если ее энергия активации равна 250 кДж/проб. Как изменится скорость процесса, если давление системы повысить с 6,0 до 12 МПа  [c.123]

    Процесс дипольно-групповых потерь характеризуется температурной зависимостью т в виде (7.4), при этом значение и может достигать 20—60 кДж/моль. Температурная зависимость т для ди-польно-сегментального процесса оказывается более сложной. В этом случае оценка энергии активации по наклону зависимости lgт= =/( - ) теряет строгий смысл и соответствующая величина называется температурным коэффициентом времени релаксации. Слишком высокие значения и их зависимость от температуры обычно связываются с кооперативным характером движения звеньев в сегменте, которое не может описываться уравнением элементарных кинетических актов типа (7.4). [c.182]

    Дифференциальные уравнения, описывающие тепловые и химические процессы в реакторах рассматриваемого типа, приведены в [1]. Вследствие применения безразмерных переменных относительной длины слоя х и выхода /, параметры, входящие в эти уравнения, являются безразмерными комплексами — критериями подобия соответствующих процессов. Параметр теплоотвода А = КтШЬСр (отношение произведения коэффициента теплопередачи па площадь теплообмена к водяному эквиваленту) есть критерий температурного подобия. Для получения кинетического параметра уравнение скорости процесса запишем в одной из двух равносильных форм  [c.144]

    На основе изложе1Нного может быть сформулировано обобщенное уравнение энергии с учетом различных видов теплообмена (лучеиспускание, конвекция, теплопроводность), связанных с движением среды, наличием источников и стоков тепла, нестационарности режима и работы объемных сил и сил трения. Задача о лучистом теплообмене, таким образом, является частным случаем этой весьма широкой постаповки вопроса. Определение отдельных функций, входящих в общее уравнение энергии, строго математическим путем пока представляет непреодолимые трудности. В частности, при решении задач по лучистому теплообмену необходимо знать температурное поле и поле коэффициентов поглощения. Первое из них является результатом одновременно протекающих процессов тепловыделения и теплоотдачи, связанных с процессами горения и движения среды, т. е. с явлениями как кинетического, так и диффузионного характера, чаще всего не поддающихся точному математическому описанию. [c.271]

    Л,С.Гецкин и В.Д.Пономарев [35] показали, что окисление двухвалентного железа (раствор ГеЗО с содержанием 2 г/л Pe J кислородом воздуха при значении рИ 3...7 вляется реакцией первого порядка по отношению к железу о температурным коэффициентом скорости реакции равным 2,се, что свидетельствует о кинетическом характере протекания процесса при данных условиях. [c.10]

chem21.info

---

• 
  Ночная зона электроэнергии с какого часа
• 
  Плата за содержание и ремонт
• 
  Как напрямую заключить договор с мосэнергосбытом
• 
  Единицы измерения си
• 
  Как перекрыть стояк отопления в многоквартирном доме
• 
  Как подключить асинхронный двигатель
• 
  Что делает молния
• 
  Масса нейтрона протона и электрона
• 
  Автоматизация умный дом
• 
  Солнечная энергетика плюсы и минусы
• 
  Основы электропривода