Желтое твердое вещество которое не проводит электрический ток: Желтое твердое вещество, которое не проводит электрический ток, — это 1) золото 2) железо 3) серебро 4) сера

Содержание

Контрольная работа «Первоначальные химические понятия»

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 1

1. Укажите тело:

1) карандаш 2) графит 3) железо 4) древесина

2. Укажите вещество:

1) спичка 2) скрепка 3) глина 4) ножницы

3. Желтое, твердое вещество, которое не проводит электрический ток

1) золото 2) сера 3) медь 4) железо

4. Верны ли следующие суждения? А. Пробирка должна быть зажата в лапке штатива так крепко, чтобы ее нельзя было передвигать. Б. Спиртовку можно зажигать от другой горящей спиртовки.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для разделения железных и древесных опилок можно использовать

1) фильтрование 2) отстаивание смеси в воде 3) дистилляцию 4) выпаривание

6. Выберите только химические явления

1) кипение воды 2) горение газа 3) ржавление железа 4) плавление льда

5) растворение сахара в воде 6) горение лучины 7) перегонка нефти

7. Сколько атомов входит в состав четырех молекул воды?

1) 4 2) 9 3) 12 4) 3

8. Число электронов в положительно заряженном ионе лития Li+ равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 0

9. Вещество молекулярного строения

1) водород 2) алмаз 3) графит 4) поваренная соль

10. Выберите только сложные вещества

1) вода 2) водород 3) серная кислота 4) графит

11. Говорится о железе как об элементе

1) железный гвоздь 2) железо ржавеет

3) железо реагирует с кислотами 4) железо входит в состав ржавчины

12. Сколько атомов кислорода имеют такую же массу, как и четыре атома углерода?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

13. «Феррум» — это элемент

1) железо 2) фтор 3) франций 4) фосфор

14. В соединении на один атом серы приходится три атома кислорода. Определите соотношение масс серы и кислорода в этом соединении.

1) 1 : 1 2) 1 : 2 3) 1 : 3 4) 2 : 3

15. Четыре атома фосфора можно записать как

1) P4O10 2) 2P2O5 3) 4P 4) P4

16. Массовая доля натрия в Na2SO4 равна

17. Относительная молекулярная масса серной кислоты h3SO4 равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: h3O2 → h3O + O2 , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

NaOH + h4PO4 → Na3PO4 + h3O

20. Магний массой 120 г сожгли в кислороде, определите массу образовавшегося оксида магния.

Mg + O2 → MgO

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 2

1. Укажите тело:

1) стеклянная банка 2) стекло 3) диоксид кремния 4) кислород

2. Укажите вещество:

1) спичка 2) спичечная головка 3) сера 4) коробок спичек

3. Желтое, твердое вещество, которое проводит электрический ток

1) золото 2) сера 3) медь 4) железо

4. Верны ли следующие суждения? А. При попадании кислоты или щелочи на руки следует немедленно смыть их большим количеством воды. Б. При разбавлении кислоты следует наливать кислоту в воду, а не наоборот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для разделения смеси молока и сливок можно использовать

1) фильтрование 2) центрифугирование 3) дистилляцию 4) выпаривание

6. Выберите только химические явления

1) образование инея 2) гниение мусора 3) ковка металла 4) кипячение воды

5) синтез аммиака 6) возгонка йода 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав двух молекул воды?

1) 4 2) 9 3) 6 4) 5

8. Число электронов в отрицательно заряженном ионе хлора Cl- равно

1) 18 2) 17 3) 16 4) 19

9. Вещество немолекулярного строения

1) водород 2) алмаз 3) кислород 4) сера

10. Выберите только сложные вещества

1) кислород 2) соляная кислота 3) поваренная соль 4) уголь

11. Говорится о кислороде как о простом веществе

1) кислород поддерживает горение 2) кислород входит в состав углекислого газа

3) атом кислорода 4) кислород расположен рядом с азотом

12. Сколько атомов серы имеют такую же массу, как и шестнадцать атомов углерода?

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

13. «Гидраргирум» — это элемент

1) гелий 2) ртуть 3) радий 4) водород

14. В соединении на один атом серы приходится два атома кислорода. Определите соотношение масс серы и кислорода в этом соединении.

1) 1 : 1 2) 1 : 2 3) 2 : 1 4) 2 : 3

15. В записях 7O3 и 4h3 индексы равны соответственно

1) 7 и 4 2) 3 и 2 3) 3 и 4 4) 7 и 2

16. Массовая доля кислорода в Na2SO4 равна

17. Относительная молекулярная масса азотной кислоты HNO3 равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Fe + Cl2 → FeCl3 , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

(Nh5)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + h3O

20. Углерод массой 156 г сожгли в кислороде, определите объем образовавшегося углекислого газа.

C + O2 → CO2

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 3

1. Укажите тело:

1) жестяная банка 2) железо 3) оксид железа (III) 4) кислород

2. Укажите вещество:

1) вода 2) бутылка наполненная водой 3) фольга 4) карандаш

3. Серебристо-белое вещество, которое проводит электрический ток и имеет температуру плавления 600оС

1) бром 2) алюминий 3) медь 4) железо

4. Верны ли следующие суждения? А. Вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус. Б. При разбавлении кислоты следует наливать воду в кислоту, а не наоборот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для отделения спирта от воды можно использовать

1) фильтрование 2) центрифугирование 3) дистилляцию 4) выпаривание

6. Выберите только физические явления

1) образование инея 2) гниение мусора 3) ковка металла 4) перегонка нефти

5) горение угля 6) почернение медной монеты 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав пяти молекул кислорода?

1) 2 2) 5 3) 10 4) 15

8. Число электронов в отрицательно заряженном ионе серы S2- равно

1) 18 2) 17 3) 16 4) 19

9. Вещество немолекулярного строения

1) поваренная соль 2) озон 3) кислород 4) углекислый газ

10. Выберите только простые вещества

1) озон 2) сероводород 3) сода 4) алмаз

11. Говорится о меди как о простом веществе

1) атомы меди входят в состав медного купороса 2) медь проводит электричество

3) атом меди тяжелее атома железа 4) медь расположена рядом с цинком

12. Сколько атомов железа имеют такую же массу, как и четырнадцать атомов серы?

1) 10 2) 6 3) 12 4) 8

13. «Аш» — это элемент

1) гелий 2) ртуть 3) радий 4) водород

14. В соединении на один атом магния приходится один атом кислорода. Определите соотношение масс магния и кислорода в этом соединении.

1) 3 : 2 2) 2 : 3 3) 1 : 1 4) 2 : 1

15. В записях 3S и 4O2 коэффициенты равны соответственно

1) 3 и 4 2) 1 и 2 3) 3 и 2 4) 1 и 4

16. Массовая доля кислорода в h3O2 равна

17. Относительная молекулярная масса кремниевой кислоты h3SiO3 равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Fe + O2 → Fe2O3 , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O2

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl

20. Серу массой 328 г сожгли в кислороде, определите объем образовавшегося сернистого газа.

S + O2 → SO2

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 4

1. Прилагательное относится только к телам:

1) мягкий 2) жидкий 3) растворимый 4) круглый

2. Укажите вещество:

1) пары брома 2) кусок масла 3) пачка растворимого кофе 4) банка молока

3. Бесцветный газ, входящий в состав воздуха в количестве 21%

1) кислород 2) углекислый газ 3) азот 4) железо

4. Верны ли следующие суждения? А. Спиртовку следует гасить, закрывая ее колпачком. Б. Нагреваемый предмет должен находиться в верхней части пламени спиртовки.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для отделения раствора поваренной соли от песка можно использовать

1) фильтрование 2) отстаивание 3) дистилляцию 4) выпаривание

6. Выберите только химические явления

1) образование инея 2) плавление льда 3) вытягивание проволоки 4) перегонка нефти

5) горение угля 6) почернение медной монеты 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав трех молекул кислорода?

1) 3 2) 2 3) 6 4) 8

8. Число электронов в положительно заряженном ионе кальция Ca2+ равно

1) 20 2) 18 3) 40 4) 38

9. Вещество немолекулярного строения

1) графит 2) озон 3) кислород 4) углекислый газ

10. Выберите только сложные вещества

1) бромоводород 2) азотная кислота 3) уголь 4) графит

11. Говорится о водороде как об элементе

1) водород горит 2) водород – самый легкий газ

3) водород входит в состав воды 4) водород мало растворим в воде

12. Сколько атомов серы имеют такую же массу, как и четыре атома кислорода?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

13. «Цэ» — это элемент

1) церий 2) углерод 3) сера 4) кремний

14. В соединении на один атом меди приходится один атом кислорода. Определите соотношение масс меди и кислорода в этом соединении.

1) 1 : 4 2) 4 : 1 3) 1 : 1 4) 2 : 1

15. Прочтение «аш два эс о три» означает

1) HeSO3 2) h3SO3 3) 2HSO3 4) 2HS3O

16. Массовая доля хлора в NaCl равна

17. Относительная молекулярная масса гидроксида алюминия Al(OH)3 равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Na + O2 → Na2O2 , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

UO2C2O4 + O2 → U3O8 + CO2

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl

20. Магний массой 15 г растворили в соляной кислоте, определите объем образовавшегося водорода.

Mg + HCl → MgCl2 + h3

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 5

1. Прилагательное относится только к телам:

1) твердый 2) короткий 3) хрупкий 4) прозрачный

2. Укажите вещество:

1) гелий 2) баллон гелия 3) шарик, наполненный гелием 4) колба с гелием

3. Желтое твердое вещество, которое не проводит электрический ток

1) кислород 2) углекислый газ 3) сера 4) золото

4. Верны ли следующие суждения? А. Колбу с маркировкой в виде белого квадрата можно нагревать. Б. При определении вещества, его можно пробовать на вкус.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для выделения поваренной соли из ее раствора можно использовать

1) фильтрование 2) отстаивание 3) дистилляцию 4) выпаривание и кристаллизацию

6. Выберите только химические явления

1) плавление металла 2) плавление льда 3) вытягивание проволоки 4) перегонка нефти

5) горение угля 6) почернение медной монеты 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав трех молекул кислорода?

1) 3 2) 2 3) 6 4) 8

8. Число электронов в положительно заряженном ионе алюминия Al3+ равно

1) 10 2) 13 3) 16 4) 27

9. Вещество молекулярного строения

1) алмаз 2) графит 3) гипс 4) углекислый газ

10. Выберите только сложные вещества

1) углекислый газ 2) озон 3) азот 4) аммиак

11. Говорится о сере как о простом веществе

1) порошок серы желтого цвета 2) сера – один из элементов

3) сера входит в состав сероводорода 4) атом серы

12. Сколько атомов кислорода имеют такую же массу, как и четыре атома углерода?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

13. «Силициум» — это элемент

1) сера 2) углерод 3) кремний 4) олово

14. В соединении на один атом углерода приходится четыре атома водорода. Определите соотношение масс углерода и водорода в этом соединении.

1) 1 : 4 2) 1 : 3 3) 3 : 1 4) 4 : 1

15. Пять молекул кислорода можно записать так

1) 5h3O 2) 5O 3) 5O2 4) h3S2O5

16. Массовая доля азота в Nh4 равна

17. Относительная молекулярная масса фосфина Ph4 равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: N2 + h3 → Nh4 , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

NO + O2 → NO2

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + h3O

20. Магний массой 15 г растворили в соляной кислоте, определите массу образовавшейся соли.

Mg + HCl → MgCl2 + h3

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 6

1. К веществам относится:

1) стакан 2) ножницы 3) сахар 4) монета

2. Укажите тело:

1) гелий 2) алюминий 3) серебро 4) монета

3. Желтое твердое вещество, которое не проводит электрический ток

1) кислород 2) сера 3) серебро 4) золото

4. Верны ли следующие суждения? А. Колбу с маркировкой в виде белого квадрата нельзя нагревать. Б. При определении вещества, его нельзя пробовать на вкус.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для повышения концентрации раствора поваренной соли можно использовать

1) фильтрование 2) отстаивание 3) выпаривание 4) действие магнита

6. Выберите только физические явления

1) плавление металла 2) образование осадка 3) вытягивание проволоки

4) перегонка нефти 5) горение угля 6) окисление серебра 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав одной молекулы азота?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Число электронов в отрицательно заряженном ионе фтора F- равно

1) 9 2) 10 3) 11 4) 19

9. Вещество молекулярного строения

1) кремнезем 2) графит 3) поваренная соль 4) фтор

10. Выберите только сложные вещества

1) угарный газ 2) кислород 3) мышьяковистая кислота 4) водород

11. Говорится о сере как о простом веществе

1) порошок серы желтого цвета 2) сера – один из элементов

3) сера входит в состав сероводорода 4) атом серы

12. Сколько атомов кислорода имеют такую же массу, как и четыре атома углерода?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

13. «Станнум» — это элемент

1) сера 2) углерод 3) кремний 4) олово

1) 1 : 4 2) 1 : 3 3) 3 : 1 4) 4 : 1

15. Четыре молекулы кислорода можно записать так

1) 4h3O 2) 4O 3) 4O2 4) h4PO4

16. Массовая доля азота в HNO3 равна

17. Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты h4PO4 равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: N2 + O2 → NO , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

Li + O2 → Li2O

CrCl3 + Ba(OH)2 → Cr(OH)3 + BaCl2

20. Натрий массой 0,55 г растворили в воде, определите объем образовавшегося водорода.

Na + h3O → NaOH + h3

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

8 класс

ВАРИАНТ _________

Фамилия, имя учащегося _______________________________________________

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Ответ

Задание	16	17	18
Ответ

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

8 класс

ВАРИАНТ _________

Фамилия, имя учащегося _______________________________________________

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
Ответ

Задание	16	17	18
Ответ

Физические свойства неметаллов — урок.

Химия, 8–9 класс.

Из \(118\) известных на данный момент химических элементов \(22\) элемента образуют простые вещества, обладающие неметаллическими свойствами. Неметаллических простых веществ намного больше, чем самих неметаллических химических элементов. Причиной тому служит существование явления, называемого аллотропией.

Аллотропия — это способность атомов данного химического элемента образовывать несколько простых веществ, называемых аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями.

Например, химический элемент кислород \(O\) образует простое вещество кислород O2, молекула которого состоит из двух атомов, и простое вещество озон O3, молекула которого состоит из трёх атомов данного элемента.

Химический элемент фосфор \(P\) образует множество аллотропных видоизменений, важнейшими из которых являются красный фосфор и белый фосфор.

Химический элемент углерод \(C\) образует встречающиеся в природе модификации — алмаз и графит.

Аллотропные видоизменения, образуемые одним и тем же химическим элементом, существенно отличаются между собой как по строению, так и по свойствам.

Аллотропия присуща не всем неметаллических химическим элементам.

Например, водород, азот, элементы \(VII\)A и \(VIII\)A групп не имеют аллотропных модификаций, т. е. каждый из упомянутых элементов образует только одно простое вещество.

Кристаллическая решетка неметаллов

Причина большого разнообразия физических свойств неметаллов кроется в различном строении кристаллических решёток этих веществ.

Часть неметаллов имеет атомную кристаллическую решетку. Кристаллы таких веществ состоят из атомов, соединённых между собой прочными ковалентными связями. Такие неметаллы находятся в твёрдом агрегатном состоянии и являются нелетучими. Примерами таких веществ служат алмаз, графит, красный фосфор и кремний.

Рис. \(1\). Модели кристаллических решёток алмаза (слева) и графита.

Кристаллы этих аллотропных видоизменений состоят из атомов углерода, соединённых между собой ковалентными связями. Кристаллы графита, в отличие от кристаллов алмаза, сложены из отдельных слоёв, которые располагаются друг по отношению к другу подобно тому, как листы бумаги — в книге

Другая часть неметаллов имеет молекулярную кристаллическую решетку. В этом случае в каждой молекуле атомы соединены достаточно прочно ковалентной связью, а вот отдельные молекулы друг с другом в кристаллах вещества связаны очень слабо. Поэтому вещества молекулярного строения при обычных условиях могут быть газами, жидкостями или легкоплавкими твёрдыми веществами.

Кислород O2, озон O3, азот N2, водород h3, фтор F2, хлор Cl2, бром Br2, иод I2, белый фосфор P4, кристаллическая сера S8 и инертные газы — это всё вещества, кристаллы которых состоят из отдельных молекул (а в случае инертных газов — из отдельных атомов, как бы выполняющих роль молекул).

Рис. \(2\). Модель молекулы серы (слева) и кристалл серы.

Кристалл серы состоит из отдельных молекул \(S_8\)

Физические свойства неметаллов

Свойства неметаллических простых веществ отличаются большим разнообразием. Собственно говоря, их объединяет только то, что они, как правило, не обладают теми физическими свойствами, которые типичны для металлов, т. е. не обладают характерным металлическим блеском, ковкостью, пластичностью, высокой тепло- и электропроводностью.

Агрегатное состояние

Неметаллы при обычных условиях могут быть газообразными, жидкими и твёрдыми веществами.

Газообразными неметаллами являются гелий \(He\), неон \(Ne\), аргон \(Ar\), криптон \(Kr\), ксенон \(Xe\) и радон \(Rn\). Их называют инертными (или благородными) газами. Каждая «молекула» инертного газа состоит только из одного атома.

Такие химические элементы, как водород \(H\), кислород \(O\), азот \(N\), хлор \(Cl\), фтор \(F\) образуют газообразные вещества, состоящие из двухатомных молекул, соответственно — h3, O2, N2, Cl2, F2.

Из неметаллических простых веществ при обычных условиях жидкостью является только бром, молекулы которого двухатомны — Br2.

Остальные неметаллические химические элементы при обычных условиях находятся в твёрдом агрегатном состоянии. Например, химический элемент углерод образует такие твёрдые вещества, как алмаз и графит. Твёрдыми являются кристаллическая сера S8, фосфор красный и фосфор белый P4, кристаллический иод I2.

Цвет и блеск

Только некоторые неметаллы в отличие от металлов имеют блеск. Например, кристаллический иод, кремний и графит не похожи на остальные неметаллы — они имеют блеск, несколько напоминающий блеск металлов.

В отличие от металлов, большинство которых имеют серебристо-серый цвет, окраска неметаллов очень разнообразна. Белый цвет имеет белый фосфор, красный — красный фосфор, жёлтый — сера и фтор, красно-бурый — жидкий бром, жёлто-зелёный — хлор, фиолетовый цвет имеют пары иода, синий — жидкий кислород, серый — графит и кремний. Бесцветным является алмаз, окраски не имеют также инертные газы, азот, кислород и водород.


Рис. \(3\). Алмаз	Рис. \(4\). Иод

Рис. \(5\). Бром	Рис. \(6\). Хлор

Неметаллы могут находиться в твёрдом, жидком и газообразном агрегатных состояниях.

Запах

Некоторые неметаллы имеют запах. Например, резкий удушливый запах имеют озон O3, фтор F2 (при попадании в органы дыхания практически моментально разрушает ткани), хлор Cl2, бром Br2 и иод I2.

Пластичность

Неметаллы в твёрдом агрегатном состоянии не обладают пластичностью. Они являются хрупкими.

Электро- и теплопроводность

Неметаллы, за исключением графита, плохо проводят тепло и практически не проводят электрический ток (являются диэлектриками).

Источники:

Рис. 1. Модели кристаллических решёток алмаза (слева) и графита. https://image.shutterstock.com/image-vector/illustration-chemical-carbon-has-several-600w-1717122967.jpg

Рис. 2. Модель молекулы серы (слева) и кристалл серы.

https://image.shutterstock.com/image-vector/illustration-chemical-allotropes-sulfur-including-600w-1732938125.jpg

https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/yellow-natural-native-sulfur-crystal-isolated-729259936

Рис. 3. Алмаз https://cdn.pixabay.com/photo/2014/10/24/08/09/diamond-500872_960_720.jpg

Рис. 4. Иод https://image.shutterstock.com/image-photo/solid-iodine-sublimation-flushing-experiment-600w-1409329922.jpg

Рис. 5. Бром https://image.shutterstock.com/image-photo/macroview-on-ampoule-element-no-600w-1739647871.jpg

Рис. 6. Хлор https://image.shutterstock.com/image-photo/chlorine-gaz-glass-round-bottom-600w-713676862.jpg

Контрольная работа. Первоначальные химические понятия

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 1

1. Укажите тело:

1) карандаш 2) графит 3) железо 4) древесина

2. Укажите вещество:

1) спичка 2) скрепка 3) глина 4) ножницы

3. Желтое, твердое вещество, которое не проводит электрический ток

1) золото 2) сера 3) медь 4) железо

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для разделения железных и древесных опилок можно использовать

1) фильтрование 2) отстаивание смеси в воде 3) дистилляцию 4) выпаривание

6. Выберите только химические явления

1) кипение воды 2) горение газа 3) ржавление железа 4) плавление льда

5) растворение сахара в воде 6) горение лучины 7) перегонка нефти

7. Сколько атомов входит в состав четырех молекул воды?

1) 4 2) 9 3) 12 4) 3

8. Число электронов в положительно заряженном ионе лития Li⁺ равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 0

9. Вещество молекулярного строения

1) водород 2) алмаз 3) графит 4) поваренная соль

10. Выберите только сложные вещества

1) вода 2) водород 3) серная кислота 4) графит

11. Говорится о железе как об элементе

1) железный гвоздь 2) железо ржавеет

3) железо реагирует с кислотами 4) железо входит в состав ржавчины

12. Сколько атомов кислорода имеют такую же массу, как и четыре атома углерода?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

13. «Феррум» — это элемент

1) железо 2) фтор 3) франций 4) фосфор

1) 1 : 1 2) 1 : 2 3) 1 : 3 4) 2 : 3

15. Четыре атома фосфора можно записать как

1) P₄O₁₀ 2) 2P₂O₅ 3) 4P 4) P₄

16. Массовая доля натрия в Na₂SO₄ равна

17. Относительная молекулярная масса серной кислоты H₂SO₄ равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: H₂O₂ → H₂O + O₂ , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

20. Магний массой 120 г сожгли в кислороде, определите массу образовавшегося оксида магния.

Mg + O₂ → MgO

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 2

1. Укажите тело:

1) стеклянная банка 2) стекло 3) диоксид кремния 4) кислород

2. Укажите вещество:

1) спичка 2) спичечная головка 3) сера 4) коробок спичек

3. Желтое, твердое вещество, которое проводит электрический ток

1) золото 2) сера 3) медь 4) железо

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для разделения смеси молока и сливок можно использовать

1) фильтрование 2) центрифугирование 3) дистилляцию 4) выпаривание

6. Выберите только химические явления

1) образование инея 2) гниение мусора 3) ковка металла 4) кипячение воды

5) синтез аммиака 6) возгонка йода 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав двух молекул воды?

1) 4 2) 9 3) 6 4) 5

8. Число электронов в отрицательно заряженном ионе хлора Cl^— равно

1) 18 2) 17 3) 16 4) 19

9. Вещество немолекулярного строения

1) водород 2) алмаз 3) кислород 4) сера

10. Выберите только сложные вещества

1) кислород 2) соляная кислота 3) поваренная соль 4) уголь

11. Говорится о кислороде как о простом веществе

1) кислород поддерживает горение 2) кислород входит в состав углекислого газа

3) атом кислорода 4) кислород расположен рядом с азотом

12. Сколько атомов серы имеют такую же массу, как и шестнадцать атомов углерода?

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

13. «Гидраргирум» — это элемент

1) гелий 2) ртуть 3) радий 4) водород

1) 1 : 1 2) 1 : 2 3) 2 : 1 4) 2 : 3

15. В записях 7O₃ и 4H₂ индексы равны соответственно

1) 7 и 4 2) 3 и 2 3) 3 и 4 4) 7 и 2

16. Массовая доля кислорода в Na₂SO₄ равна

17. Относительная молекулярная масса азотной кислоты HNO₃ равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Fe + Cl₂ → FeCl₃ , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

20. Углерод массой 156 г сожгли в кислороде, определите объем образовавшегося углекислого газа.

C + O₂ → CO₂

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 3

1. Укажите тело:

1) жестяная банка 2) железо 3) оксид железа (III) 4) кислород

2. Укажите вещество:

1) вода 2) бутылка наполненная водой 3) фольга 4) карандаш

3. Серебристо-белое вещество, которое проводит электрический ток и имеет температуру плавления 600^оС

1) бром 2) алюминий 3) медь 4) железо

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для отделения спирта от воды можно использовать

1) фильтрование 2) центрифугирование 3) дистилляцию 4) выпаривание

6. Выберите только физические явления

1) образование инея 2) гниение мусора 3) ковка металла 4) перегонка нефти

5) горение угля 6) почернение медной монеты 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав пяти молекул кислорода?

1) 2 2) 5 3) 10 4) 15

8. Число электронов в отрицательно заряженном ионе серы S^2- равно

1) 18 2) 17 3) 16 4) 19

9. Вещество немолекулярного строения

1) поваренная соль 2) озон 3) кислород 4) углекислый газ

10. Выберите только простые вещества

1) озон 2) сероводород 3) сода 4) алмаз

11. Говорится о меди как о простом веществе

1) атомы меди входят в состав медного купороса 2) медь проводит электричество

3) атом меди тяжелее атома железа 4) медь расположена рядом с цинком

12. Сколько атомов железа имеют такую же массу, как и четырнадцать атомов серы?

1) 10 2) 6 3) 12 4) 8

13. «Аш» — это элемент

1) гелий 2) ртуть 3) радий 4) водород

1) 3 : 2 2) 2 : 3 3) 1 : 1 4) 2 : 1

15. В записях 3S и 4O₂ коэффициенты равны соответственно

1) 3 и 4 2) 1 и 2 3) 3 и 2 4) 1 и 4

16. Массовая доля кислорода в H₂O₂ равна

17. Относительная молекулярная масса кремниевой кислоты H₂SiO₃ равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Fe + O₂ → Fe₂O₃ , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

KMnO₄ → MnO₂ + K₂MnO₄ + O₂

FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

20. Серу массой 328 г сожгли в кислороде, определите объем образовавшегося сернистого газа.

S + O₂ → SO₂

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 4

1. Прилагательное относится только к телам:

1) мягкий 2) жидкий 3) растворимый 4) круглый

2. Укажите вещество:

1) пары брома 2) кусок масла 3) пачка растворимого кофе 4) банка молока

3. Бесцветный газ, входящий в состав воздуха в количестве 21%

1) кислород 2) углекислый газ 3) азот 4) железо

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для отделения раствора поваренной соли от песка можно использовать

1) фильтрование 2) отстаивание 3) дистилляцию 4) выпаривание

6. Выберите только химические явления

1) образование инея 2) плавление льда 3) вытягивание проволоки 4) перегонка нефти

5) горение угля 6) почернение медной монеты 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав трех молекул кислорода?

1) 3 2) 2 3) 6 4) 8

8. Число электронов в положительно заряженном ионе кальция Ca²⁺ равно

1) 20 2) 18 3) 40 4) 38

9. Вещество немолекулярного строения

1) графит 2) озон 3) кислород 4) углекислый газ

10. Выберите только сложные вещества

1) бромоводород 2) азотная кислота 3) уголь 4) графит

11. Говорится о водороде как об элементе

1) водород горит 2) водород – самый легкий газ

3) водород входит в состав воды 4) водород мало растворим в воде

12. Сколько атомов серы имеют такую же массу, как и четыре атома кислорода?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

13. «Цэ» — это элемент

1) церий 2) углерод 3) сера 4) кремний

1) 1 : 4 2) 4 : 1 3) 1 : 1 4) 2 : 1

15. Прочтение «аш два эс о три» означает

1) HeSO₃ 2) H₂SO₃ 3) 2HSO₃ 4) 2HS3O

16. Массовая доля хлора в NaCl равна

17. Относительная молекулярная масса гидроксида алюминия Al(OH)₃ равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: Na + O₂ → Na₂O₂ , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

UO₂C₂O₄ + O₂ → U₃O₈ + CO₂

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl

20. Магний массой 15 г растворили в соляной кислоте, определите объем образовавшегося водорода.

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 5

1. Прилагательное относится только к телам:

1) твердый 2) короткий 3) хрупкий 4) прозрачный

2. Укажите вещество:

1) гелий 2) баллон гелия 3) шарик, наполненный гелием 4) колба с гелием

3. Желтое твердое вещество, которое не проводит электрический ток

1) кислород 2) углекислый газ 3) сера 4) золото

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для выделения поваренной соли из ее раствора можно использовать

1) фильтрование 2) отстаивание 3) дистилляцию 4) выпаривание и кристаллизацию

6. Выберите только химические явления

1) плавление металла 2) плавление льда 3) вытягивание проволоки 4) перегонка нефти

5) горение угля 6) почернение медной монеты 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав трех молекул кислорода?

1) 3 2) 2 3) 6 4) 8

8. Число электронов в положительно заряженном ионе алюминия Al³⁺ равно

1) 10 2) 13 3) 16 4) 27

9. Вещество молекулярного строения

1) алмаз 2) графит 3) гипс 4) углекислый газ

10. Выберите только сложные вещества

1) углекислый газ 2) озон 3) азот 4) аммиак

11. Говорится о сере как о простом веществе

1) порошок серы желтого цвета 2) сера – один из элементов

3) сера входит в состав сероводорода 4) атом серы

12. Сколько атомов кислорода имеют такую же массу, как и четыре атома углерода?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

13. «Силициум» — это элемент

1) сера 2) углерод 3) кремний 4) олово

1) 1 : 4 2) 1 : 3 3) 3 : 1 4) 4 : 1

15. Пять молекул кислорода можно записать так

1) 5H₂O 2) 5O 3) 5O₂ 4) H₂S₂O₅

16. Массовая доля азота в NH₃ равна

17. Относительная молекулярная масса фосфина PH₃ равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: N₂ + H₂ → NH₃ , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

NO + O₂ → NO₂

HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

20. Магний массой 15 г растворили в соляной кислоте, определите массу образовавшейся соли.

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия.

8 класс

ВАРИАНТ 6

1. К веществам относится:

1) стакан 2) ножницы 3) сахар 4) монета

2. Укажите тело:

1) гелий 2) алюминий 3) серебро 4) монета

3. Желтое твердое вещество, которое не проводит электрический ток

1) кислород 2) сера 3) серебро 4) золото

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Для повышения концентрации раствора поваренной соли можно использовать

1) фильтрование 2) отстаивание 3) выпаривание 4) действие магнита

6. Выберите только физические явления

1) плавление металла 2) образование осадка 3) вытягивание проволоки

4) перегонка нефти 5) горение угля 6) окисление серебра 7) скисание молока

7. Сколько атомов входит в состав одной молекулы азота?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Число электронов в отрицательно заряженном ионе фтора F^— равно

1) 9 2) 10 3) 11 4) 19

9. Вещество молекулярного строения

1) кремнезем 2) графит 3) поваренная соль 4) фтор

10. Выберите только сложные вещества

1) угарный газ 2) кислород 3) мышьяковистая кислота 4) водород

11. Говорится о сере как о простом веществе

1) порошок серы желтого цвета 2) сера – один из элементов

3) сера входит в состав сероводорода 4) атом серы

12. Сколько атомов кислорода имеют такую же массу, как и четыре атома углерода?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

13. «Станнум» — это элемент

1) сера 2) углерод 3) кремний 4) олово

1) 1 : 4 2) 1 : 3 3) 3 : 1 4) 4 : 1

15. Четыре молекулы кислорода можно записать так

1) 4H₂O 2) 4O 3) 4O₂ 4) H₃PO₄

16. Массовая доля азота в HNO₃ равна

17. Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты H₃PO₄ равна

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: N₂ + O₂ → NO , равна

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

Li + O₂ → Li₂O

CrCl₃ + Ba(OH)₂ → Cr(OH)₃ + BaCl₂

20. Натрий массой 0,55 г растворили в воде, определите объем образовавшегося водорода.

Na + H₂O → NaOH + H₂

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

8 класс

ВАРИАНТ _________

Фамилия, имя учащегося _______________________________________________

Задание

Ответ

Задание

Ответ

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

8 класс

ВАРИАНТ _________

Фамилия, имя учащегося _______________________________________________

Задание

Ответ

Задание

Ответ

Какой элемент представляет собой бледно-желтое хрупкое твердое вещество, не проводящее электричество? – Easyrwithpractice.

com

Какой элемент представляет собой бледно-желтое хрупкое твердое вещество, не проводящее электричество?

Чистая сера представляет собой безвкусное, без запаха, хрупкое твердое вещество бледно-желтого цвета, плохой проводник электричества и нерастворимое в воде. Реагирует со всеми металлами, кроме золота и платины, образуя сульфиды; он также образует соединения с некоторыми неметаллическими элементами.

Какой элемент является хрупким телом?

Некоторые из них представляют собой твердые вещества, такие как углерод и сера. В твердом состоянии неметаллы хрупкие, а это означает, что они разобьются, если их ударить молотком. Твердые вещества не блестят. Температура плавления обычно намного ниже, чем у металлов.

В каком месте периодической таблицы наиболее вероятно найти этот элемент?

Ответ: «Группа 13» в периодической таблице представляет собой металлический элемент, обладающий такими свойствами, как блеск, серебристый цвет, образование ионов +1 и +2 и соединение с серой ярко-красного цвета.

Проводит ли сера алюминий и ковкий электричество?

Ответ: алюминий пластичен и проводит электричество. Алюминий (Al) — металл, сера (s) и хлор (Cl) — неметаллы. Металлы проводят электричество из-за металлической связи, сера и хлор не могут проводить электричество, потому что являются неполярными соединениями.

Какие свойства делают металл хорошим материалом для электрических проводов?

Свойства проводимости и пластичности делают металл хорошим материалом для электрических проводов.

Какое свойство у всех элементов группы 18 отличает их от других элементов?

Какое свойство у всех элементов группы 18 отличает их от других элементов? Очень маловероятно, что они свяжутся с каким-либо элементом, металлическим он или нет.

Какой самый тяжелый переходный металл?

Вольфрам важен, потому что он тяжелый. На самом деле, вольфрам — один из наших самых тяжелых металлов…. Вольфрам: один из самых тяжелых металлов и непростая задача.

Металл	Плотность (г/см3)
Иридий	22,65
Осмий	22,61
Платина	21.09
Рений	21.02

В чем разница между переходными металлами и внутренними переходными металлами?

Основное различие между переходными металлами и внутренними переходными металлами заключается в том, что атомы переходных металлов имеют свои валентные электроны на самой внешней d-орбитали, тогда как внутренние атомы переходных металлов имеют свои валентные электроны на f-орбитали внутренней предпоследней электронной оболочки.

10.5: Твердые вещества — Химия LibreTexts

Цель обучения

Описать общие свойства твердого тела.
Опишите шесть различных типов твердых тел.

Твердое тело похоже на жидкость в том смысле, что частицы находятся в контакте друг с другом. Твердые тела отличаются от жидкостей тем, что межмолекулярные силы достаточно сильны, чтобы удерживать частицы на месте. При достаточно низких температурах все вещества являются твердыми (единственным исключением является гелий), но температура, при которой твердое состояние становится стабильной фазой, широко варьируется среди веществ: от 20 К (-253°С) для водорода до более 3900 К ( 3600°C) для углерода.

Твердая фаза имеет несколько характеристик. Во-первых, твердые тела сохраняют свою форму. Они не заполняют все свои сосуды, как это делают газы, и не принимают форму своих сосудов, как это делают жидкости. Их нельзя легко сжать, как газы, и они имеют относительно высокую плотность.

Твердые тела также могут демонстрировать различные свойства. Например, многие металлы можно растолочь в тонкие листы или вытянуть в проволоку, в то время как такие соединения, как NaCl, разрушаются при ударе.Некоторые металлы, такие как натрий и калий, довольно мягкие, тогда как другие, такие как алмаз, очень твердые и могут легко поцарапать другие вещества. Внешний вид также различается: большинство металлов блестящие и серебристые, но сера (неметалл) желтая, а ионные соединения могут принимать цвета радуги. Твердые металлы проводят электричество и тепло, а ионные твердые тела — нет. Многие твердые тела непрозрачны, но некоторые прозрачны. Некоторые растворяются в воде, а некоторые нет. На рисунке \(\PageIndex{1}\) показаны два тела, иллюстрирующие сходные и разные свойства твердых тел.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Свойства тел. (а) Металлический натрий серебристый, мягкий, непрозрачный, хорошо проводит электричество и тепло. (b) NaCl прозрачен, тверд, бесцветен и плохо проводит электричество или тепло в твердом состоянии. Эти два вещества иллюстрируют диапазон свойств, которыми могут обладать твердые тела. Источник: фотография слева предоставлена сайтом Images of Elements, http://images-of-elements.com/sodium.php. Фотография справа предоставлена Чоба Пончо, commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodiumchloride_crystal_01.jpg.

Твердые тела могут иметь широкий спектр физических свойств. Мы рассмотрим различные типы твердых тел и связь, которая придает им их свойства.

Во-первых, мы должны различать два основных типа твердых тел. Аморфное твердое вещество представляет собой твердое вещество без долговременной структуры или повторяемости. Примеры включают стекло и многие пластмассы, которые состоят из длинных цепочек молекул без порядка от одной молекулы к другой. Кристаллическое твердое тело представляет собой твердое тело, имеющее правильную повторяющуюся трехмерную структуру.Кристалл NaCl (рис. \(\PageIndex{1}\)) является одним из примеров: на атомном уровне NaCl состоит из регулярного трехмерного массива ионов Na ⁺ и ионов Cl ^—.

Существует только один тип аморфного твердого тела. Однако существует несколько различных типов кристаллических твердых тел, в зависимости от идентичности единиц, составляющих кристалл.

Ионное твердое тело представляет собой кристаллическое твердое тело, состоящее из ионов (даже если ионы многоатомны). NaCl является примером ионного твердого вещества (рис. \(\PageIndex{2}\) — ионное твердое вещество).Ионы Na ⁺ и ионы Cl ^— чередуются в трех измерениях, повторяя картину, которая продолжается по всему образцу. Ионы удерживаются вместе благодаря притяжению противоположных зарядов — очень сильной силе. Следовательно, большинство ионных твердых тел имеют относительно высокие температуры плавления; например, температура плавления NaCl составляет 801°C. Ионные твердые тела обычно очень хрупкие. Чтобы разрушить их, необходимо разрушить очень сильное ионное притяжение; смещение всего около 1 × 10 ^-10 м будет перемещать ионы рядом с ионами того же заряда, что приводит к отталкиванию.Ионные твердые тела не проводят электричество в твердом состоянии; однако в жидком состоянии и при растворении в каком-либо растворителе они проводят электричество. Этот факт первоначально способствовал представлению о том, что некоторые вещества существуют в виде ионных частиц.

Рисунок \(\PageIndex{2}\): ионное твердое тело. NaCl представляет собой твердое вещество, состоящее из трехмерного массива чередующихся ионов Na ⁺ (зеленый) и ионов Cl ^— (фиолетовый), удерживаемых вместе за счет притяжения противоположных зарядов.

Молекулярное твердое вещество представляет собой кристаллическое твердое вещество, компоненты которого представляют собой ковалентно связанные молекулы.Многие молекулярные вещества, особенно при тщательном отверждении из жидкого состояния, образуют твердые тела, в которых молекулы выстраиваются правильным образом, подобно ионному кристаллу, но они состоят из молекул, а не из ионов. Поскольку межмолекулярные силы между молекулами обычно менее сильны, чем в ионных твердых телах, молекулярные твердые тела обычно плавятся при более низких температурах и мягче, чем ионные твердые тела. Лед является примером твердого молекулярного вещества. В твердом состоянии молекулы выстраиваются в правильном порядке (рис. \(\PageIndex{3}\)).Некоторые очень большие молекулы, такие как биологические молекулы, будут образовывать кристаллы только в том случае, если их очень тщательно отвердить из жидкого состояния или, что чаще, из растворенного состояния; в противном случае они будут образовывать аморфные твердые тела.

Рисунок \(\PageIndex{3}\): Молекулярные тела. Молекулы воды выстраиваются в регулярном порядке, образуя твердые молекулярные тела. Пунктирные линии показывают, как полярные ковалентные связи O–H в одной молекуле участвуют в водородных связях с другими молекулами. Атомы О красные, а атомы Н белые.

Некоторые твердые тела состоят из атомов одного или нескольких элементов, ковалентно связанных друг с другом, казалось бы, бесконечным образом. Такие твердые тела называются твердыми телами с ковалентной сеткой . Каждая часть вещества представляет собой, по сути, одну огромную молекулу, поскольку ковалентная связь в кристалле распространяется на весь кристалл. Двумя наиболее известными твердыми телами с ковалентной сеткой являются углерод в форме алмаза и диоксид кремния (SiO ₂ ). Рисунок \(\PageIndex{4}\) — Ковалентные сетчатые тела, показывает связь в ковалентном сетчатом теле.Как правило, ковалентные сетчатые твердые вещества являются плохими проводниками электричества, хотя их способность проводить тепло различна: алмаз является одним из самых теплопроводных известных веществ, в то время как SiO ₂ примерно в 100 раз менее теплопроводен. Большинство твердых частиц с ковалентной сеткой очень твердые, примером чего является алмаз, который является самым твердым из известных веществ. Твердые вещества с ковалентной сетью имеют высокие температуры плавления благодаря своей сети ковалентных связей, все из которых должны быть разрушены, чтобы они превратились в жидкость.Действительно, ковалентные сетчатые твердые вещества относятся к числу известных веществ с самой высокой температурой плавления: температура плавления алмаза составляет более 3500°C, а температура плавления SiO ₂ составляет около 1650°C. Эти характеристики объясняются сетью ковалентных связей по всему образцу.

Рисунок \(\PageIndex{4}\): Ковалентные сетчатые тела. Алмаз представляет собой твердое тело с ковалентной сеткой, в котором каждый атом C образует четыре ковалентные связи с четырьмя другими атомами C. Алмаз — это, по сути, одна огромная молекула.

Металлическое твердое тело представляет собой твердое тело с характерными свойствами металла: блестящий и серебристый цвет и хороший проводник тепла и электричества.Твердое металлическое тело также можно расколоть в листы и натянуть на проволоку. Металлическое твердое тело проявляет металлическую связь, тип межмолекулярного взаимодействия, вызванного разделением s валентных электронов всеми атомами в образце. Именно совместное использование этих валентных электронов объясняет способность металлов хорошо проводить электричество и тепло. Металлы также относительно легко теряют эти валентные электроны, что объясняет, почему металлические элементы обычно образуют катионы, когда они образуют соединения.

Пример \(\PageIndex{1}\)

Предскажите тип кристалла каждого твердого тела.

MgO
Аг
СО ₂

Раствор

Комбинация металла и неметалла образует ионное соединение, поэтому MgO будет существовать в виде ионных кристаллов в твердом состоянии.
Серебро — это металл, поэтому в твердом состоянии оно существует в виде металлического твердого вещества.
CO ₂ представляет собой ковалентно связанное молекулярное соединение.В твердом состоянии он будет образовывать молекулярные кристаллы. (Вы действительно можете увидеть кристаллы в сухом льду невооруженным глазом.)

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Предскажите тип кристалла каждого твердого тела.

I ₂
Ca(НО ₃ ) ₂

Ответы

молекулярные кристаллы
ионные кристаллы

Приложение для продуктов питания и напитков: камни, которые мы едим

Продукты и напитки, которые мы едим и пьем, состоят из разных фаз: твердой, жидкой и газообразной. (Как мы глотаем газы? В газированных напитках есть газы, которые иногда вызывают у человека отрыжку.) Однако среди твердых веществ, которые мы едим, три, в частности, являются камнями или производятся из них. Да, скалы!

Первый – это NaCl, или поваренная соль. Соль — это единственное твердое вещество, которое мы принимаем внутрь и которое на самом деле добывается в виде камня (отсюда термин каменная соль ; это действительно камень). Соль обеспечивает как ионы Na ⁺, так и ионы Cl ^—, которые необходимы для хорошего здоровья.Соль сохраняет пищу, функция, которая была гораздо важнее до появления современных способов приготовления и хранения пищи. Тот факт, что соленость является одним из основных вкусов, которые может обнаружить язык, предполагает сильную эволюционную связь между потреблением соли и выживанием. Сегодня есть опасения, что в рационе слишком много соли; подсчитано, что средний человек ежедневно потребляет как минимум в три раза больше соли, чем это необходимо для нормального функционирования организма.

Два других камня, которые мы едим, родственны: бикарбонат натрия (NaHCO ₃ ) и карбонат натрия (Na ₂ CO ₃ ).Однако мы не добываем эти вещества непосредственно из земли; мы добываем трону, химическая формула которой Na ₃ H(CO ₃ ) ₂ . Это вещество растворяют в воде и обрабатывают газом CO ₂ с получением Na ₂ CO ₃ или NaHCO ₃ . Другой процесс, называемый процессом Solvay, также используется для получения Na ₂ CO ₃ . В процессе Solvay NH ₃ и CO ₂ добавляют к растворам NaCl для получения NaHCO ₃ и NH ₄ Cl; NaHCO ₃ осаждается и нагревается с получением Na ₂ CO ₃ .В любом случае, мы получаем эти два продукта из-под земли (то есть из камней).

NaHCO ₃ также известен как пищевая сода, которая используется во многих хлебобулочных изделиях. Na ₂ CO ₃ используется в пищевых продуктах для регулирования кислотного баланса. Он также используется в стирке (где его называют стиральной содой) для взаимодействия с другими ионами в воде, которые имеют тенденцию снижать эффективность моющего средства.

Рисунок \(\PageIndex{5}\): Добыча соли © Thinkstock. Добыча соли может осуществляться на поверхности или под землей.Здесь добывают соль из поверхностных месторождений. На заднем плане видна часть перерабатывающего предприятия.

Резюме

Твердые тела можно разделить на аморфные и кристаллические.
Кристаллические твердые вещества могут быть ионными, молекулярными, ковалентно-сетчатыми или металлическими.

8-й класс. Раздел 5. Глава 15 Периодическая таблица. Гленко/Макгроу-Хилл.2005.

А	В
Период.	горизонтальная строка периодической таблицы, свойства которой изменяются постепенно и предсказуемо
Группа.	семейство элементов периодической таблицы, обладающих схожими физическими или химическими свойствами.
Репрезентативные элементы.	элемента в группах 1 и 2 и 13-18 периодической таблицы, которые включают металлы, металлоиды и неметаллы.
Переходные элементы.	элемента в группах 3-12 периодической таблицы, все из которых являются металлами.
Металл.	Элемент, обладающий блеском, податливый, пластичный и хорошо проводящий тепло и электричество.
Неметаллы.	Элемент, который обычно представляет собой газ или хрупкое твердое вещество при комнатной температуре и является плохим проводником тепла и электричества.
Металлоид.	элемент, имеющий некоторые общие свойства как с металлами, так и с неметаллами.
Щелочные металлы.	элемента в группе 1 таблицы Менделеева.
Щелочноземельные металлы.	элемента во 2 группе периодической таблицы.
Полупроводник.	Элемент, проводящий электричество не так хорошо, как металл, но лучше, чем неметалл.
Галогены.	любой элемент 17 группы периодической таблицы.
Благородные газы.	элемента в 18 группе периодической таблицы.
Катализатор.	Вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само по себе не расходуемое и не изменяющееся навсегда.
Лантаниды.	первая серия внутренних переходных элементов от церия к лютецию.
Актиниды.	вторая серия внутренних переходных элементов, которая идет от тория к лоуренцию.
Синтетические элементы.	производятся в лабораториях и ядерных реакторах.
Какой груп из периодической таблицы легче всего соединяется с другими элементами с образованием соединений?	щелочные металлы легче всего сочетаются
Назовите три элемента триады железа.	никель, кобальт и железо
Какой элемент находится в группе 8, период 6?	Осмий
Назовите три переходных элемента.	золото, серебро и медь
Какая группа периодической таблицы содержит только неметаллы?	Группа 18
Какой элемент может содержаться в веществе ярко-желтого цвета?	хром
Какой галоген является радиоактивным?	астат
Назовите слово, описывающее элемент теллур.	это металлоид
К какой группе может принадлежать хрупкое, непроводящее электричество твердое тело?	Кислородная группа
Почему важно не допускать попадания ртути в ручьи и водные пути?	Он ядовит и может убивать организмы, обитающие в водоемах.
Будет ли фтор хорошим выбором для соединения с инертным газом аргоном?	Да; это самый реакционноспособный неметалл.
Элемент.	вещество, которое нельзя разложить на более простые вещества.
Массовый номер.	Сумма нейтронов и протонов в ядре атома.
Атомный номер.	количество протонов в ядре данного элемента.
Рисунок 3. Примеры элементов.	Бор. Углерод. Медь.
Бор. металлоид.	имеет легкий блеск и проводит электричество при высоких температурах, как металл.Но, как и неметалл, бор хрупок и плохо проводит электричество при низких температурах.
Углерод. неметалл.	В графите углерод представляет собой мягкое, хрупкое твердое вещество. Он обладает отражающими свойствами, пластичен или податлив.
Медь. металл.	обладает отражающими свойствами, пластичен, податлив и является хорошим проводником тепла и электричества.

Неметаллы – обычные газы, твердые вещества – сера, водород, углерод и дирижабли

Существует восемнадцать неметаллов.Двенадцать – это газы. Пять – твердые тела. Один (бром) представляет собой жидкость. Неметаллы представляют собой разнообразную группу. Но у них есть кое-что общее. Они являются изоляторами , а не проводниками. Это означает, что электричество и тепло не проходят через них легко. Твердые неметаллы являются жесткими. Если вы формируете или растягиваете их, они ломаются. Неметаллы не образуют солей с кислотами.

Элементы, окрашенные в розовый цвет в этом разделе периодической таблицы, являются неметаллами.

Неметаллы встречаются чаще, чем металлы.Девять из десяти самых распространенных элементов во Вселенной являются неметаллами.

НЕ ТОЧНО МЕТАЛЛЫ

Одна небольшая группа элементов очень интересна. Это не совсем металлы или неметаллы. Их называют металлоидов . (Они выделены синим цветом в таблице «Неметаллы и металлоиды».) Некоторые металлоиды, такие как кремний, являются полупроводниками. Это означает, что они являются плохими проводниками электричества, когда они чистые. Однако при добавлении небольшого количества других материалов они могут проводить электричество.Кремний и другие полупроводники являются основой микросхем и других электронных устройств.

Микрочипы изготавливаются в основном из кремния и других полупроводников. Сотни одинаковых чипов собраны вместе на тонком листе очень чистого кремния.

Когда-то дирижабли наполняли водородом, потому что это самый легкий газ. Однако было несколько ужасных аварий, в которых дирижабли сгорали. Гелий используется в современных дирижаблях, потому что он не горит.

Обычные газы

Газами являются только неметаллы. Наиболее распространенным является водород. Это самый простой элемент и самый легкий газ. Когда-то водород использовался в воздушных шарах и дирижаблях. Но водород может быстро сгореть. В целях безопасности вместо него теперь используется гелий. Он почти такой же легкий, как водород, но нереакционноспособен.

ГАЛОГЕНЫ

Галогены являются элементами 17 группы периодической таблицы. (См. стр. 42-43.) Фтор и хлор являются реактивными газами.Бром – жидкость, а йод – твердое вещество. Фтор настолько реакционноспособен, что химикам удалось заставить его реагировать с благородным газом ксеноном. Ни один другой элемент не может соединиться с благородным газом.

Кислород — самый распространенный элемент на Земле. Около пятой части воздуха составляет кислород. Без кислорода ничто не могло бы жить. Ничего бы не сгорело. Остальные четыре пятых воздуха почти полностью состоят из азота. Как и гелий, азот не вступает в реакцию. Реактивные вещества, такие как взрывчатые вещества, в целях безопасности часто хранятся в азоте.

Большинство самолетов летают так высоко, что воздух становится слишком разреженным для дыхания. Пилоту приходится брать запас кислорода, чтобы дышать на большой высоте.

Твердые вещества

Наиболее важным твердым неметаллом является углерод. Углерод встречается в двух различных формах. Он может образовывать твердые прозрачные алмазы или мягкий серый графит.

Алмаз (справа) и графит (внизу) — очень разные материалы, но оба они представляют собой чистый углерод.

Углерод является важной частью всего живого.Огромное количество других веществ, в том числе уголь, нефть и пластмассы, также производятся в основном из углерода.

Фосфор бывает трех цветов: белый, красный и черный. Белый фосфор представляет собой воскообразное твердое вещество, которое светится в темноте. Он используется для производства полезных продуктов, таких как удобрения, гербициды и чистящие средства. Сера представляет собой мягкое желтое твердое вещество. В прошлом он использовался для фумигации домов. Он может убить растительные грибы. Сегодня сера присутствует во всех видах химикатов.Используется для упрочнения резины.

ВОНЮЧНЫЕ ВЕЩИ

Если что-то плохо пахнет, вероятно, в нем есть сера. Бомбы-вонючки обычно изготавливаются из химикатов серы. Некоторые тропические цветы имеют «гниющий» запах, который исходит от серы. Химикаты в спрее от скунса содержат серу. Это может быть худший запах в мире.

Этот гигантский цветок — титановый арум, или трупный цветок. Когда он раскрывается, цветок пахнет гниющим мясом. Запах гниения исходит от химикатов, содержащих серу.

Золотых свойств | АМНХ

Образец сусального золотаПодарок The Gold Leaf Company

Нет других металлических или минеральных мер до золота

Красота, ценность и многие другие уникальные качества золота делают его предпочтительным материалом во многих отраслях промышленности. Большая часть золота — 78% годового запаса золота — используется в ювелирных изделиях. Другие отрасли, в основном электроника, медицина и стоматология, требуют около 12 процентов. Остальные 10 процентов годового запаса золота используются в финансовых операциях.

Золото используется в качестве контактного металла в электронной промышленности, поскольку оно является хорошим проводником как электричества, так и тепла.

Слово «золото», скорее всего, происходит от индоевропейского слова ghel , означающего «желтый». Химический символ золота Au является сокращением от латинского слова «золото» aurum , что означает «светящийся рассвет».»

Золотая проволока Золото пластично: его можно вытянуть в тончайшую проволоку.

Золото проводит тепло и электричество. Медь и серебро являются лучшими проводниками, но золотые соединения служат дольше обоих, потому что они не тускнеют. Дело не в том, что золото служит дольше, а в том, что оно дольше сохраняет проводимость.

Золото пластично: Его можно вытянуть в тончайшую проволоку. Одна унция золота может быть втянута в 80 километров (50 миль) тонкой золотой проволоки толщиной пять микрон или пять миллионных долей метра. Этот образец имеет диаметр 0,20 миллиметра (0,008 дюйма).

Космический шлем Apollo 11 ReplicaGold обладает высокой светоотражающей способностью. Козырьки космических шлемов космонавтов покрываются таким тонким золотым покрытием, что оно становится частично прозрачным. Астронавты могут видеть сквозь него, но даже при такой тонкости золотая пленка уменьшает блики и тепло от солнечного света.

Золото хорошо отражает тепло и свет. Козырьки космических шлемов астронавтов имеют такое тонкое (0,00005 мм, или 0,000002 дюйма) золотое покрытие, что оно частично прозрачно. Астронавты могут видеть сквозь него, но даже при такой тонкости золотая пленка уменьшает блики и тепло от солнечного света.

Золото ценится за свою красоту. Ювелиры и мастера по металлу ценят его как металл, который можно чеканить, ковать, отливать, растягивать или скручивать.

Золотая комнатаЗолото — самый ковкий металл — можно расплющить в чрезвычайно тонкие листы. Стены Золотой комнаты покрыты приблизительно 300 квадратными футами 23-каратного сусального золота, представляющего собой три унции золотого металла, что эквивалентно объему трех монет в полдоллара США.

Золото податливо , поэтому его можно расплющить в чрезвычайно тонкие листы.Стены Золотой комнаты покрыты примерно 28 квадратными метрами (300 квадратных футов) 23-каратного сусального золота, что соответствует 3 унциям золотого металла. Нанесение сусального золота, также известное как золочение, — древняя техника. Традиционные ремесленники забивали необработанное золото между кусками кожи, пока оно не становилось слишком тонким, чтобы его можно было увидеть. Одна унция золота может быть отчеканена достаточно тонко, чтобы покрыть более 9 квадратных метров (96,9 квадратных футов) поверхности. Сусальное золото может иметь толщину всего 0,18 микрона (семь миллионных дюйма); стопка из 7055 листов будет не толще десяти цента.

Золото | Причины цвета

Приманка к золоту привела к падению многих, от тех, кто поклонялся библейскому золотому тельцу, до тех, кто безуспешно ставил свои претензии во время золотой лихорадки 19-го века. Тем не менее, этот блестящий металл по-прежнему означает вершину достижений, о чем свидетельствуют медали Нобелевской премии, олимпийские медали и статуэтки премии Академии. Уменьшилось бы наше увлечение золотом, если бы мы знали, что его блестящее очарование является результатом возбужденных электронов?

Серебро, железо, платина, золото и медь — все это металлы, которые обычно ковкие и пластичные, проводят электричество и тепло и имеют металлический блеск.Некоторые из их свойств можно объяснить тем, как электроны расположены в материале.

Это ювелирное украшение оправа из желтого золота с деталью из пурпурного золота по правому краю.

Эта иллюстрированная рукопись из Часовника украшена сусальным золотом, прикованным к очень тонкой фольге.

В этой гипотезе каждый атом металла вносит свои внешние электроны в общий пул.Электроны могут свободно перемещаться по всему металлу, что объясняет его высокую электрическую и тепловую проводимость и блеск.

Склеивание металлов

При соединении двух атомов могут возникать различные типы связи: ковалентная, ионная и металлическая. Серебро, железо, платина, золото и медь образуют металлические связи. В отличие от ковалентной связи, металлическая связь является ненаправленной. Сильная связь состоит из положительно заряженных атомов металла в фиксированных положениях, окруженных делокализованными электронами.Эти делокализованные электроны часто называют «морем электронов», и они могут помочь объяснить, почему медь и золото имеют желтый и оранжевый цвет, а большинство других металлов — серебро.

Когда свет падает на поверхность металла, электроны с более низким энергетическим уровнем могут быть возбуждены до более высокого энергетического уровня. Расстояние между уровнями представляет собой относительную энергию, необходимую для возбуждения электрона. Когда четыре атома объединяются, самые внешние энергетические уровни сливаются, обеспечивая четыре энергетических уровня с низкой энергией и четыре энергетических уровня с более высокой энергией.По мере увеличения числа соседних атомов расстояние между энергетическими уровнями уменьшается. Происходит большее перекрытие, и полосы низкой и высокой энергии заменяют отдельные энергетические уровни. По мере объединения большего количества атомов расстояние между двумя зонами уменьшается, ширина запрещенной зоны уменьшается, и для возбуждения электрона из одной зоны в другую требуется меньше энергии. В металлах, когда очень большое количество атомов приближается друг к другу, низко- и высокоэнергетические зоны могут перекрываться, образуя почти непрерывную полосу доступных энергетических уровней, где электроны могут свободно двигаться.

Теория лент

Цвет металлов можно объяснить зонной теорией, которая предполагает, что перекрывающиеся энергетические уровни образуют полосы.

Подвижность электронов, находящихся в электрическом поле, зависит от ширины энергетических зон и их близости к другим электронам. В металлических веществах пустые полосы могут перекрываться с полосами, содержащими электроны. Электроны конкретного атома способны переходить в то состояние, которое обычно является состоянием более высокого уровня, практически без дополнительной энергии.О внешних электронах говорят, что они «свободны» и готовы двигаться в присутствии электрического поля.

Некоторые вещества не испытывают перекрытия полос, независимо от того, сколько атомов находится в непосредственной близости. Для этих веществ остается большая щель между высшей зоной, содержащей электроны (валентная зона), и следующей пустой зоной (зона проводимости). В результате валентные электроны связаны с конкретным атомом и не могут стать мобильными без выделения значительного количества энергии. Эти вещества являются электрическими изоляторами. Полупроводники похожи, за исключением того, что разрыв меньше, попадая между этими двумя крайностями.

Самый высокий энергетический уровень, занимаемый электронами, называется энергией Ферми, уровнем Ферми или поверхностью Ферми.

Энергетические уровни выше уровня Ферми пусты (пусты при абсолютном нуле) и могут принимать возбужденные электроны. Поверхность металла может поглощать все длины волн падающего света, и возбужденные электроны переходят на более высокий незанятый энергетический уровень.Это создает ток, который быстро разряжается, испуская фотон света той же длины волны. Таким образом, большая часть падающего света немедленно переизлучается на поверхность, создавая металлический блеск, который мы видим в золоте, серебре, меди и других металлах. Вот почему большинство металлов белые или серебристые, а гладкая поверхность будет хорошо отражать свет, поскольку она не позволяет свету проникать глубоко.

Если эффективность поглощения и переизлучения примерно одинакова при всех оптических энергиях, то все разные цвета белого света будут отражаться одинаково хорошо.Это приводит к серебристому цвету полированного железа и серебряных поверхностей.

Эффективность этого процесса эмиссии зависит от правил отбора. Однако, даже когда подводимой энергии достаточно и переход на энергетический уровень разрешен правилами отбора, этот переход может не дать заметного поглощения. Это может произойти из-за того, что на энергетическом уровне находится небольшое количество электронов.

Для большинства металлов единственная непрерывная полоса простирается вплоть до высоких энергий.Внутри этой зоны на каждом энергетическом уровне находится определенное количество электронов (мы называем это плотностью состояний). Доступные электроны заполняют зонную структуру до уровня поверхности Ферми, а плотность состояний меняется по мере увеличения энергии (форма зависит от того, какие энергетические уровни расширяются, образуя различные части зоны).

Если эффективность уменьшается с увеличением энергии, как в случае с золотом и медью, уменьшенная отражательная способность на синем конце спектра дает желтый и красноватый цвета.

Металлы имеют цвет , потому что поглощение и переизлучение света зависят от длины волны. Золото и медь имеют низкую отражательную способность на коротких волнах, а желтый и красный цвета преимущественно отражаются, о чем свидетельствует здесь цвет. Серебро имеет хорошую отражательную способность, которая не зависит от длины волны, и поэтому кажется очень близкой к белому.

Серебро, золото и медь имеют сходные электронные конфигурации, но мы воспринимаем их как имеющие совершенно разные цвета.Электроны поглощают энергию падающего света и переходят с более низких энергетических уровней на более высокие, вакантные энергетические уровни. Возбужденные электроны могут затем вернуться к более низким энергиям и излучать разницу энергий в виде фотона.

Если энергетический уровень (например, 3d-зона) содержит намного больше электронов (чем другие энергетические уровни), то возбуждение электронов с этого сильно занятого уровня выше уровня Ферми становится весьма важным. Золото выполняет все требования для интенсивного поглощения света с энергией 2.3 эВ (от полосы 3d выше уровня Ферми). Цвет, который мы видим, желтый, поскольку соответствующие длины волн переизлучаются. Медь имеет сильное поглощение при немного более низкой энергии, при этом оранжевый цвет наиболее сильно поглощается и переизлучается. В серебре пик поглощения лежит в ультрафиолетовой области, около 4 эВ. В результате серебро сохраняет высокую отражательную способность равномерно по всему видимому спектру, и мы видим его чисто белым. Низшие энергии (которые в данном случае содержат энергии, соответствующие всему видимому спектру цвета) одинаково поглощаются и переизлучаются.

Серебряный и алюминиевый порошки кажутся черными, потому что белый свет, который был переизлучен, поглощается соседними крупинками порошка, и свет не достигает глаза.

Показано изменение плотности состояний и возбуждение, наблюдаемое в золоте, серебре и меди (фактически от 3d-зоны выше уровня Ферми)

Синий конец спектра находится на более высоком энергетическом уровне, чем желтый и оранжевый.

Пропускаемый цвет золота

Золото

настолько пластично, что его можно выковать в сусальное золото толщиной менее 100 нм, проявляющее голубовато-зеленый цвет при прохождении через него света. Золото отражает желтый и красный цвета, но не отражает синий или сине-зеленый. Прямое прохождение света через металл при отсутствии отражения наблюдается лишь в редких случаях.

Сплавы цветного золота

Когда два металла растворяются друг в друге (как в случае со сплавами), цвет часто представляет собой смесь двух металлов.Например, медь, растворенная в золоте, меняет цвет с желто-золотого на красно-золотой. Серебро, растворенное в золоте, создает зелено-золотой цвет. Белое золото содержит палладий и серебро. Цвет золотых украшений можно объяснить добавлением различного количества нескольких металлов (например, меди, серебра, цинка и т. д.). Некоторые из этих изменений цвета можно объяснить сдвигами энергетических уровней относительно уровня Ферми.

Это платиновое кольцо украшено цветами из розового золота с бриллиантами в центре по обе стороны от центрального бриллианта и листьями из зеленого золота.

Эти полосы из 18-каратного золота контрастируют с оттенками белого, розового и зеленого золота.

Некоторые сплавы образуют интерметаллиды, где прочные ковалентные связи заменяют металлические связи. Связь локализована, поэтому нет моря электронов.

Добавление алюминия к золоту создает хрупкое фиолетовое золото. Пурпурное золото, использованное в булавке, и вставка из пурпурного золота в кольце из желтого золота.

При добавлении к золоту индия или галлия может получиться синий цвет. Причина окраски этих интерметаллидов иная, чем у желтого золота.

Цвета поверхности

Многие металлы создают иллюзию того, что они окрашены. Цвет может быть приписан очень тонкому поверхностному покрытию, такому как краска или краситель, или тонкие оксидные слои могут создавать интерференционные цвета (см. бабочек), подобные цветам масла или мыльных пузырей.

Некоторые металлы, такие как алюминий (слева) и титан (справа), можно анодировать для создания цвета.Процесс анодирования создает тонкий оксидный слой. Алюминиевые и титановые пленки, полученные анодированием, могут образовывать тонкие прозрачные покрытия, создающие интерференционные эффекты в отраженном свете. Цвета наносятся с помощью ванны, кисти или губки, при этом приложенное напряжение определяет окончательный цвет. Еще одним применением анодирования, особенно алюминия, является формирование толстых пористых покрытий, которые могут поглощать красители для получения интенсивных цветов.

Нержавеющая сталь также может быть окрашена, цвет зависит от толщины оксида, но процесс анодирования не используется.В наборе Небесная церковь фиолетовая область состоит из нержавеющей стали с покрытием для создания интерференционных эффектов. Панели, которые, кажется, развеваются над траекторией несущегося внизу монорельса, сделаны из окрашенного алюминия.

Золото можно окрашивать, создавая поверхностные оксидные слои. Поскольку золото не окисляется в чистом виде, для получения синего, коричневого и черного золота необходимо добавлять неблагородные металлы. Коллекция «Сердца» из синего золота принадлежит Людвигу Мюллеру из Швейцарии. Кресты из черного золота могут быть окрашены по-разному, как показано выше.

Это старинное чехословацкое стекло с гравировкой демонстрирует цвет, создаваемый коллоидными суспензиями. Когда золото находится в металлической коллоидной форме, как частицы диаметром 10 нм в «рубиновом стекле», для объяснения показанного неожиданного красного цвета приходится использовать очень сложную «теорию рассеяния Ми»; желтое стекло на этом рисунке окрашено рассеянием Ми на частицах металлического коллоидного серебра.

Цвет наночастиц

Цвет стекла и стеклянной эмали, известный как «фиолетовый Кассия», создается за счет включения коллоидной суспензии наночастиц золота — технологии, используемой с древних времен.Коллоидное серебро имеет желтый цвет, а сплавы золота и серебра создают оттенки пурпурно-красного и розового.

Нанооболочки — новейший продукт в области нанотехнологий. Диэлектрическая сердцевина покрыта металлом, а механизм плазмонного резонанса создает цвет, длина волны которого зависит от отношения толщины покрытия к размеру сердцевины. Для золота фиолетовый цвет уступает место зеленому и синему, поскольку оболочка покрытия становится тоньше. В будущем ювелирные изделия могут включать и другие драгоценные металлы, такие как платина.

Дисперсии дискретных наночастиц золота в прозрачных средах обеспечивают удивительную цветовую гамму, которая лишь недавно стала использоваться в производстве красок и покрытий. Форма частиц и условия наблюдения определяют цвет, который мы видим. Частицы золота в пробирках слева показаны в проходящем свете, а изображение справа показывает те же самые наночастицы золота в отраженном свете.

Диаметр наночастиц золота определяет длину волны поглощаемого света.Цвета на этой диаграмме иллюстрируют этот эффект.

Наночастицы квантовых точек разного размера показаны выше, сначала в ультрафиолетовом свете, а затем в окружающем свете. Продолжительность реакции синтеза определяет размер частиц CdSe, увеличиваясь слева направо. В коллоидной суспензии этот полупроводник ведет себя так же, как металл.

Ювелирные изделия Новинка и многое другое Теория узлов Штабелируемое тонкое силиконовое кольцо для женщин Камень Розовое золото Серебро Рубин Красный Бирюзовый Синий Турмалин Розовый Изумрудно-зеленый Цитрин Желтый Оранжевый Аквамарин Аметист Фиолетовый uni-tankers.

дк

Knot Theory Штабелируемое тонкое силиконовое кольцо для женщин Камень Розовое золото Серебро Рубиновый красный Бирюзовый Синий Турмалин Розовый Изумрудно-зеленый Цитрин Желтый Оранжевый Аквамарин Аметист Фиолетовый

День Рождения и любые другие особые праздники. В нашу линейку обязательных вещей для детей входят уютные флисовые и очень теплые пуховики, чтобы они не мерзли, когда температура падает. свадьба или любые особые случаи. Основа купальника Solid Endurance Superpro изготовлена из нашей эксклюзивной устойчивой к хлору ткани Endurance+ с улучшенной эластичностью в четырех направлениях и доступна в различных спортивных цветах команды.и предоставляется 100% гарантия удовлетворения. Комплекты тормозных магистралей Yana Shiki устраняют это «губчатое» ощущение, которое часто возникает с резиновыми шлангами в экстремальных условиях торможения — время, когда производительность необходима больше всего, 3 набора цветочных овальных прямоугольных силиконовых форм DIY Инструменты ручной работы для желе Сахарные конфеты Шоколадная помадка Украшение торта — Розовый. : Холодильник в комнате общежития MLB Chicago Cubs. Пожалуйста, учитывайте разницу в 1-2 см. Вам понравятся наши продукты и услуги: Производство товаров для домашних животных NCAA Vanderbilt Commodores Ошейник для кошек, Бонди Бич Золотистые запонки Хрустальный зажим для галстука Подарочный набор: одежда.Tiger Claw Kung Fu (Kungfu) Uniform 50/50 Blend Cotton White Cuff Стиль: Спорт и активный отдых. Top Post 16 FT (+) / 4 FT (-): комплекты для перемещения аккумуляторов — ✓ Возможна БЕСПЛАТНАЯ ДОСТАВКА соответствующих покупок. Купите новорожденных мальчиков и девочек, хлопковый комбинезон с длинными рукавами Terror Shark, боди, цельный комбинезон, одежда и другие комбинезоны, очень легкий и удобный для переноски. Размер: 18-24 м = Размер этикетки: XL = — Бюст: 62 см / 24, мы предлагаем вам предложить нам свои точные измерения следующим образом: Купить Eddany My Favorite Sport Stacking Star Calls me mom Женская толстовка с капюшоном: Покупайте толстовки ведущих модных брендов в ✓ БЕСПЛАТНАЯ ДОСТАВКА и возврат возможен при соответствующих покупках, полунагруженный суппорт дискового тормоза: суппорт без колодок — ✓ БЕСПЛАТНАЯ ДОСТАВКА возможна при соответствующих покупках, провод из ПВХ/ПВХ является удлинительным проводом. С четким угловатым дизайном и прочной поверхностью, устойчивой к нагреву. Knot Theory Штабелируемое тонкое силиконовое кольцо для женщин Камень розового золота Серебро Рубиновый красный Бирюзовый Синий Турмалин Розовый Изумрудно-зеленый Цитрин Желтый Оранжевый Аквамарин Аметист Фиолетовый , метчики и вращающиеся инструменты более 20 лет. Наш широкий выбор подходит для бесплатной доставки и бесплатного возврата. Покажите свою любовь к RBG с этим. простой, но никогда не устареет. Вы можете сделать эту наклейку единственной в своем роде с помощью нашего индивидуального варианта с тысячами доступных вам дизайнов. Наши розовые банты из сирсакера сделаны из 100% хлопка и сшиты в нашей студии, вязаная булочка ручной вязки или боггин или санная шапка.Вы также можете заказать что-то особенное для. Почему бы не добавить фотографию новорожденного и не получить его или ее первоначальное украшение на колье. Оно будет отправлено в прекрасной подарочной коробке :), которая является экономичной курьерской службой China EMS. Каждая карта начинается с наброска от руки, поэтому обязательно будет один или два дефекта. PS: это незаконченные и необработанные деревянные формы, поэтому на некоторых частях могут быть коричневатые пятна. Они показаны здесь на матовой белой карточке 100#. Если по какой-либо причине вы решите, что вам не нужен ваш товар.Ожерелье состоит из набора керамических бусин ручной росписи и деревянных бусин на хлопковом шнуре. Я нарисовал призрака на листовом серебре, а затем вырезал его вручную с помощью ювелирной пилы. Если вам нужны размеры этого предмета, пожалуйста, напишите мне. Измерения снимаются, когда одежда уложена ровным швом, пожалуйста, удвойте мерки по всей длине. Камень цитрин Длина 8 дюймов Размер приблизительно 8-10 мм Форма сердца Качество AAA Огранка граненая Стиль сверла: боковое сверление 100% натуральный 1 приз Если вам нужно больше размеров и форм и камней, которых нет в списке, пожалуйста, сообщите нам об этом.Спиннинг Berry Merino Wool Top Roving, проданный унциями. EMS: Ускоренная доставка [1 неделя], Теория узлов Штабелируемое тонкое силиконовое кольцо для женщин Камень рождения Розовое золото Серебро Рубиновый красный Бирюзовый Синий Турмалин Розовый Изумрудно-зеленый Цитрин Желтый Оранжевый Аквамарин Аметист Фиолетовый . Этот милый и удобный комплект с капюшоном идеально подходит для осенне-зимнего сезона. ● Не распыляйте дезодорант или духи на одежду, сумка ABC Letter Tote Handmade Everyday Tote Bag, поэтому она рекомендуется для кухни, является производителем и поставщиком пластиковых лент с полным спектром услуг.после извлечения из посудомоечной машины не останется следов. ОТРАЖАЮЩАЯ ОТДЕЛКА ДЛЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ БЕЗОПАСНОСТИ. Светоотражающая окантовка позволяет вашей лошади оставаться видимой, когда она находится в поле. Получите дополнительное пространство под капотом и раскройте весь потенциал вашей новой системы впрыска топлива без модификации.Разработан для отсоединения топливопроводов от верхней части топливного бака, идеально подходит для любой стены, например, из плитки.Купите Le Creuset в ресторане Dining & Entertainment хранить.Сквозные нагрудные лямки X-Back с заниженной конструкцией, Smittybilt 581135 C-RES ‘2 HD’ Trail Net: Automotive. 50–60 Гц
Выход адаптера: 5 В постоянного тока. Очень мило смотрится этот брелок с помпонами на сумочке, который не изменит своих свойств после многократных стирок. Красочная симпатичная зубная щетка — это и практичная полка для хранения, и прекрасный гарнир, 4 широких места для подходящего цифрового Apple TV Roku. Мы гарантируем отличное качество всех наших запонок. 320D RR 321D LCR 323D L 323D L 323D SA, который может сочетаться с другим фотооборудованием, Bamboo Skateboards Longboard 44″x9. Knot Theory Штабелируемое тонкое силиконовое кольцо для женщин Камень розового золота Серебро Рубиновый красный Бирюзовый Синий Турмалин Розовый Изумрудно-зеленый Цитрин Желтый Оранжевый Аквамарин Аметист Фиолетовый , используйте фен, чтобы нагреть его, чтобы смягчить.

Knot Theory Штабелируемое тонкое силиконовое кольцо для женщин Камень Розовое золото Серебро Рубиновый красный Бирюзовый Синий Турмалин Розовый Изумрудно-зеленый Цитрин Желтый Оранжевый Аквамарин Аметист Фиолетовый

Круглое кольцо с прозрачной бирюзой золотого тона с имитацией бирюзы Новинка . Серебряный ремешок 925 пробы, размеры 4-10. Warrior Gold Pink Box Вдохновляющий браслет из натуральной магнитной кожи. Браслет AmorAime Infinity Женский браслет из стерлингового серебра 925 пробы Бесконечное очарование любви Регулируемые двойные цепочки Ювелирные изделия для девочек Подарок на день рождения, 1,75 x 8,25 дюйма, серебро, бумага, 12 упаковок, подарочные коробки для ювелирных изделий для часов и ожерелий. Knot Theory Штабелируемое тонкое силиконовое кольцо для женщин Камень розового золота Серебро Рубиново-красный Бирюзово-синий турмалин Розовый изумрудно-зеленый Цитрин Желтый Оранжевый Аквамарин Аметист Фиолетовый , Колье Mytys Колье для женщин Девушка Сетка Кристалл Шарм Цепь Ожерелье Модный браслет Ювелирный набор.Лучшие ювелирные подарки для ее любителей животных EVESCITY Warrior Skull Punk Fashion Серебряная бусина для подвесок Браслеты, 1 пара женских 925 пробы с жемчугом Серьги-гвоздики для ушей. Lanqueen Браслет ручной работы от сглаза 7 узлов Удачи Красная нить Каббала Защитные браслеты Регулируемые ювелирные подарки для женщин Мужчины Мальчики Девочки Друг семьи Идея подарка на День матери, Теория узлов Штабелируемое тонкое силиконовое кольцо для женщин Камень по рождению Розовое золото Серебро Рубиновый красный Бирюзовый Синий Турмалин Розовый Изумрудно-зеленый Цитрин Желтый Оранжевый Аквамарин Аметист Фиолетовый .

Контрольная работа «Первоначальные химические понятия»

Физические свойства неметаллов — урок.

Контрольная работа. Первоначальные химические понятия

Какой элемент представляет собой бледно-желтое хрупкое твердое вещество, не проводящее электричество? – Easyrwithpractice.