2 элемент: Таблица Менделеева

ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА — периодическая система химических элементов

Элемент периода 2 — Period 2 element

Период 2 элемента является одним из химических элементов во втором ряду (или период ) в периодической таблице химических элементов . Таблица Менделеева выстроена в ряды для иллюстрации / отображения повторяющихся (периодических) тенденций в химическом поведении элементов по мере увеличения их атомного номера ; новая строка начинается, когда химическое поведение начинает повторяться, создавая столбцы элементов с аналогичными свойствами.

Второй период содержит элементы литий , бериллий , бор , углерод , азот , кислород , фтор и неон . В квантовомеханическом описании атомной структуры этот период соответствует заполнению второй ( n = 2 ) оболочки , а точнее ее подоболочки 2s и 2p . Элементы периода 2 подчиняются правилу октетов в том смысле, что им нужно восемь электронов для завершения своей валентной оболочки , где может быть размещено не более восьми электронов: два на орбитали 2s и шесть в подоболочке 2p.

Периодические тенденции

Расчетные атомные радиусы элементов периода 2 в пикометрах.

Период 2 — это первый период в периодической таблице, из которого можно определить периодические тенденции . Период 1 , который содержит только два элемента ( водород и гелий ), слишком мал, чтобы вывести из него какие-либо убедительные тенденции, особенно потому, что эти два элемента ведут себя совсем не так, как другие элементы s-блока. Период 2 имеет гораздо более убедительные тенденции. Для всех элементов в периоде 2 с увеличением атомного номера атомный радиус элементов уменьшается, электроотрицательность увеличивается, а энергия ионизации увеличивается.

Период 2 имеет только два металла (литий и бериллий) из восьми элементов, что меньше, чем для любого последующего периода, как по количеству, так и по пропорции. Он также имеет наибольшее количество неметаллов, а именно пять, среди всех периодов. Элементы периода 2 часто имеют самые экстремальные свойства в своих соответствующих группах; например, фтор — это самый реактивный галоген , неон — самый инертный благородный газ , а литий — наименее реактивный щелочной металл .

Все элементы периода 2 полностью подчиняются правилу Маделунга ; в период 2 литий и бериллий заполняют подоболочку 2s , а бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон заполняют подоболочку 2p . Период разделяет эту черту с периодами 1 и 3 , ни один из которых не содержит переходных элементов или внутренних переходных элементов , которые часто отличаются от правила.

Литий

Металлический литий, плавающий на парафиновом масле

Литий (Li) — это щелочной металл с атомным номером 3, встречающийся в природе в виде двух изотопов : ⁶ Li и ⁷ Li. Эти два образуют все естественное присутствие лития на Земле, хотя были синтезированы другие изотопы . В ионных соединениях литий теряет электрон, чтобы стать положительно заряженным, образуя катион Li ⁺ . Литий — первый щелочной металл в периодической таблице и первый металл любого вида в периодической таблице. При стандартной температуре и давлении литий — мягкий серебристо-белы

Таблица электронных формул химических элементов

Простые вещества — урок. Химия, 8–9 класс.

Все химические вещества делятся на простые и сложные.

Простыми называют вещества, образованные атомами одного химического элемента.

Некоторые простые вещества состоят из молекул.

Одноатомные молекулы образуют инертные газы гелий He, неон Ne, аргон Ar и другие.

Из двухатомных молекул состоят водород h3, кислород O2, азот N2, галогены F2, Cl2, Br2, I2.

Три атома — в молекулах озона O3, четыре — в молекулах белого фосфора P4, восемь — в молекулах серы S8.

Модели молекул водорода и азота

Модель молекулы белого фосфора

Другая группа простых веществ имеет немолекулярное строение. К таким веществам относятся все металлы, а также фосфор красный, алмаз, графит, кремний и другие.

Их химические формулы записывают химическим символом элемента без индекса: Fe, P, C, Si и т. д.

Модель кристалла железа

Химических элементов известно \(118\), а простых веществ — более \(400\). Один химический элемент может образовать несколько простых веществ.

Явление существования нескольких простых веществ, образованных атомами одного химического элемента, называется аллотропией.

Простые вещества, состоящие из атомов одного химического элемента — аллотропные модификации (аллотропные видоизменения).

Пример:

химический элемент кислород образует простые вещества, отличающиеся составом молекул: кислород O2 и озон O3. Кислород — газ без запаха, необходим живым организмам для дыхания. Озон имеет запах, ядовит.

Химический элемент фосфор образует молекулярное вещество фосфор белый P4 и немолекулярное — фосфор красный P. Эти вещества отличаются не только строением, но и свойствами. Белый фосфор имеет запах, самовоспламеняется на воздухе.  Красный фосфор без запаха, горит только при нагревании.

Химический элемент углерод образует немолекулярные вещества алмаз и графит. Они обозначаются одинаковой формулой — C, но имеют разное строение и отличаются свойствами. Алмаз представляет собой прозрачное, бесцветное, очень твёрдое вещество. Графит — непрозрачный, тёмно-серый, мягкий.

Алмаз и графит

Химический элемент и простое вещество

Названия химического элемента и простого вещества в большинстве случаев совпадают, поэтому следует различать эти два понятия.

Химический элемент — это определённый вид атомов. Атомы химического элемента могут входить в состав простых и сложных веществ. Можно охарактеризовать распространённость и формы нахождения химического элемента в природе, а также свойства его атомов (массу, размеры, строение).

Простое вещество образовано атомами одного химического элемента. Это одна из форм существования химического элемента в природе. Простое вещество характеризуется определённым составом, строением, физическими и химическими свойствами. Его применяют для получения других веществ.

Пример:

Элементы — Общая и неорганическая химия

p-Элементы III группы

К p-элементов III группе относятся бор B, алюминий Al, галлий Ga, индий In и таллий Tl. По характеру этих элементов бор является типичным неметаллом, остальные — металлы. В пределах подгруппы прослеживаются резкий переход от неметаллу к металлам. Свойствами и поведением бор подобный кремния, что является результатом диагональной сродства элементов в периодической системе, согласно которой смещение в периоде вправо вызывает усиление неметаллического характера, а вниз по группе — металлического, поэтому аналогичные по свойствам элементы оказываются расположенными диагонально рядом, например Li и Mg, Ber и Al, B и Si.

Электронное строение валентных подуровней атомов p-элементов III группы в основном состоянии имеет вид ns²np¹. В соединениях бор и трехвалентные алюминий, галлий и индий, кроме того, могут образовывать соединения со степенью окисления +1, а для таллия последний является довольно характерным.

Алюминий является одним из самых распространенных элементов природы, бор — достаточно распространенный, галлий, индий а таллий распространены мало и очень рассеяны, поэтому относятся к редким.

p-Элементы IV группы

К p-элементов IV группы относятся углерод C, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец Pb. Общая электронная конфигурация валентных подуровней атомов p-элементов в основном состоянии ns²np². Вследствие наличия 2-х неспаренных p-электронов в соединениях они могут проявлять степень окисления +2, причем эта тенденция усиливается в направлении к свинцу. Атомы могут переходить в возбужденное состояние с образованием четырех валентных электронов, что обусловливает возникновение соединений со степенью окисления +4. Это состояние является характерным для углерода и кремния, способность к выявлению степени окисления +4 ослабляется в направлении к свинцу.

Характер изменения физических свойств элементов и соответствующих простых веществ свидетельствует о закономерное ослабление неметаллических и усиление металлических свойств в ряду C — Si — Ge — Pb.

Углерод и кремний — типичные неметаллы, образующие атомные кристаллические решетки с ковалентной связью. Их простые вещества характеризуются высокими твердостью, температурами плавления и кипения. Для германия эти параметры остаются относительно большими, что вместе с хрупкостью характеризует его как алмазоподобный кристалл с ковалентным типом связи. В то же время в германию уже обнаружено некоторое взнос металлической связи. На это указывает заметное уменьшение ширины запрещенной зоны и росту электропроводности. Для олова полупроводниковые свойства сохраняются лишь до температуры 13,2°С, при дальнейшем нагревании олово переходит в металлический состояние. Свинец — металл, который не проявляет полупроводниковых свойств. Возрастание металлических свойств сопровождается постепенным уменьшением энергии ионизации элементов, их электроотрицательности и усилением восстановительной способности простых веществ.

p-Элементы V группы

К p-элементов V группы относятся азот N, фосфор P, мышьяк As, стибий Sb и висмут Bi, при чем азот и фосфор являются типичными элементами, а остальные элементы образуют подгруппу мышьяка. Электронная конфигурация валентных подуровней элементов в основном состоянии ns²np³.

На последнем энергетическом уровне атомы элементов этой подгруппы имеют по три одноэлектронные орбита ли, которые могут образовывать три ковалентные связи. В то же время в связывании могут принимать участие двухэлектронная орбиталь, а в случае элементов, размещенных после азота, — также свободные nd-орбитали. Так, азот способен образовывать четвертая ковалентная связь по донорно-акцепторным механизмом с использованием своей неподеленной пары электронов. Примером может служить ион аммония NH₄⁺ и его многочисленные производные. Максимально возможная валентность азота в его соединениях равна 4, и каждая пара электронов четырех ковалентных связей занимает одну из четырех орбиталей.

В отличие от азота остальное атомов p-элементов V группы имеют nd-подуровень, вакантные орбитали которого способны участвовать в образовании дополнительных ковалентных связей, за счет чего их ковалентность может расти до 5.

Факторы увеличения радиусов атомов и уменьшение электроотрицательности в ряду N — P — As — Sb — Bi влияют на свойства простых веществ и соединений элементов: постепенно уменьшается стойкость неметаллических форм простых веществ и увеличивается устойчивость металоподобных (азот — типичный неметал с большой электронегативностью, а висмут — типичный металл, электроотрицательности которого лишь 1,70), ослабляются кислотные и усиливаются основные свойства бинарных соединений элементов, их гидроксидов и тому подобное.

p-Элементы VI группы

К p-элементов VI группы относятся кислород O, сера S, селен Se, теллур Te и полоний Po. На валентных подуровням атомов p-Элементы VI группы размещено 6 электронов: электронная конфигурация валентных подуровней атомов в основном состоянии ns²np⁴.

За счет использования неспаренных электронов элементы в своих соединениях обнаруживают характерную для них валентность 2. Она может расти в случае образования донорно-акцепторных связей, в которых принимают участие двухэлектронные орбитали. Например, в кислых водных растворах существуют ионы гидроксонию H₃O⁺, в которых атом кислорода соединен с тремя атомами водорода ковалентными связями. В отличие от кислорода атомы остальных p-элементов VI группы имеют свободный nd-подуровень, орбитали которого также способны принимать участие в образовании химических связей, в результате чего валентность серы, селена, теллура и полония может возрастать до 6.

Для атомов p-элементов VI группы характерно присоединение электронов для завершения np-подуровня и образования устойчивой электронной конфигурации следующего благородного газа ns²np⁶. Это определяет характерный для них степень окисления -2 в соединениях с менее электронегативными элементами.

С переходом к полонию наблюдается характерное для групп p-элементов уменьшение устойчивости высшей степени окисления. Для полония соединения со степенью окисления +6 очень неустойчивы. Это обусловлено сильным ростом энергетической разницы между ns-и np-подуровнями, что затрудняет участие ns-электронов в образовании химических связей.

В ряду O — S — Se — Te — Po возрастают радиусы атомов, что характерно для групп p-элементов, уменьшение энергии их ионизации и электроотрицательности. Ослабление неметаллических свойств элементов проявляется также в уменьшении стойкости неметаллических форм простых веществ и в росте устойчивости металлических. Это приводит к тому, что в отличие от предыдущих элементов подгруппы полоний уже имеет металлическую кристаллическую решетку и относится к металлам.

p-Элементы VII группы — галогены

К p-элементов VII группы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I и астату At. Элементы имеют общее название галогены. Электронная конфигурация валентных подуровней атомов p-элементов VII группы соответствует формуле ns²np⁵.

На последнем энергетическом уровне атомы элементов имеют по семь электронов, один из которых является неспаренным. Этим объясняется сходство их свойств. Наличие одноэлектронной орбитали определяет характерную для всех элементов валентность 1. Одновременно галогены (кроме фтора) имеют вакантный nd-подуровень, орбитали которого также могут участвовать в образовании химических связей и увеличивать валентность атомов элементов до 7.

Молекулы галогенов двухатомные, неполярные. Все галогены являются неметаллами. В ряду F — Cl — Br — I — At ослабляются признаки неметаличности: фтор — самый типичный элемент-неметала, а астату обнаруживает некоторые свойства элемента-металла.

В пределах своих периодов галогены характеризуются малыми атомными радиусами, что обуславливает их высокие электроотрицательности и сродство к электрону, поэтому для них в сложных веществах самым стойким является степень окисления -1.

p-Элементы VIII группы

К p-элементов VIII группы относятся гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радон Rh, которые составляют главную подгруппу. Атомы этих элементов имеют завершенные внешние электронные слои, поэтому электронная конфигурация валентных подуровней их атомов в основном состоянии имеет вид 1s² (Не) и ns²np⁶ (остальные элементы). Благодаря очень высокой устойчивости электронных конфигураций они в целом характеризуются большими значениями энергий ионизации и химической инертностью, поэтому их называют благородными (инертными) газами. В свободном состоянии они существуют в виде атомов (одноатомных молекул). Атомы гелия (1s²), неона (2s²2p⁶) и аргона (3s²3p⁶) имеют особо устойчивую электронную структуру, поэтому соединения валентного типа для них неизвестны.

Криптон (4s²4p⁶), ксенон (5s²5p⁶) и радон (6s²6p⁶) отличаются от предыдущих благородных газов большими размерами атомов и, соответственно, меньшими энергиями ионизации. Они способны образовывать соединения, которые зачастую имеют низкую стойкость.

Характерные химические свойства Be, Mg и щелочноземельных металлов » HimEge.ru

К семейству щёлочноземельных эле­ментов относят кальций, стронций, барий и радий. Д. И. Менделеев включал в это семей­ство и магний. Щёлочноземельными элементы именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидро­ксидам щелочных металлов, раство­римы в воде, т. е. являются щелочами. «…Земельными же они названы пото­му, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде окисей RO имеют землистый вид», — пояснял Менделеев в «Основах химии».

Общая характеристика элементов II а группы

•Металлы главной подгруппы II группы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами.

• Легко отдают два валентных электрона, и во всех соединениях имеют степень окисления +2

• Сильные восстановители

•Активность металлов и их восстановительная способность увеличивается в ряду: Be–Mg–Ca–Sr–Ba

• К щёлочноземельным металлам относят только кальций, стронций, барий и радий, реже магний

• Бериллий по большинству свойств ближе к алюминию

Физические свойства простых веществ

Щелочноземельные металлы (по сравнению со щелочными металлами) обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

Химические свойства щелочноземельных металлов + Be

1.      Реакция с водой.

В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыты инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием щелочей:

Mg + 2H₂O  –^t°→   Mg(OH)₂ + H₂­↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ ­

2.      Реакция с кислородом.

Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO₂:

2Mg + O₂ → 2MgO

Ba + O₂ → BaO₂

3.      С другими неметаллами образуют бинарные соединения:

Be + Cl₂ → BeCl₂ (галогениды)

Ba + S → BaS (сульфиды)

3Mg + N₂ → Mg₃N₂ (нитриды)

Ca + H₂ → CaH₂ (гидриды)

Ca + 2C → CaC₂ (карбиды)

3Ba + 2P → Ba₃P₂ (фосфиды)

Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами.

4. Все щелочноземельные металлы растворяются в кислотах:

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂­

Mg + H₂SO₄(разб.) → MgSO₄ + H₂­

5. Бериллий  растворяется в водных растворах щелочей:

Be + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Be(OH)₄] + H₂­

6. Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет:

соединения кальция — кирпично-красный, стронция — карминово-красный, а бария — желтовато-зелёный.

Бериллий, также как и литий, относится к числу s-элементов. Четвертый электрон, появляющийся в атоме Be, помещается на 2s-орбитали. Энергия ионизации бериллия выше, чем у лития, из-за большего заряда ядра. В сильных основаниях он образует ион-бериллат ВеО^2-₂. Следовательно, бериллий ‑ металл, но его соединения обладают амфотерностью. Бериллий, хотя и металл, но значительно менее электроположительный, по сравнению с литием.

Высокой энергией ионизации атома бериллий заметно отличается от остальных элементов ПА-подгруппы (магния и щелочноземельных металлов). Его химия во многом сходна с химией алюминия (диагональное сходство). Таким образом, это элемент с наличием у его соединений амфотерных качеств, среди которых преобладают все же основные.

Электронная конфигурация Mg: 1s²2s²2p⁶3s² по сравнению с натрием имеет одну существенную особенность: двенадцатый электрон помещается на 2s-орбитали, где уже имеется 1е^—.

Ионы магния и кальция ‑ незаменимые элементы жизнедеятельности любой клетки. Их соотношение в организме должно быть строго определённым. Ионы магния участвуют в деятельности ферментов (например, карбоксилазы), кальция – в построении скелета и обмена веществ. Повышение содержания кальция улучшает усвоение пищи. Кальций возбуждает и регулирует работу сердца. Его избыток резко усиливает деятельность сердца. Магний играет отчасти роль антагониста кальция. Введение ионов Mg²⁺ под кожу вызывает наркоз без периода возбуждения, паралич мышц, нервов и сердца. Попадая в рану в форме металла, он вызывает долго незаживающие гнойные процессы. Оксид магния в лёгких вызывает так называемую литейную лихорадку. Частый контакт поверхности кожи с его соединениями приводит к дерматитам. Самые широко используемые в медицине соли кальция: сульфат СаSO₄ и хлорид CaCL₂. Первый используется для гипсовых повязок, а второй применяется для внутривенных вливаний и как внутреннее средство. Он помогает бороться с отёками, воспалениями, аллергией, снимает спазмы сердечно-сосудистой системы, улучшает свертываемость крови.

Все соединения бария, кроме BaSO₄, ядовиты. Вызывают менегоэнцефалит с поражением мозжечка, поражение гладких сердечных мышц, паралич, а в больших дозах – дегенеративные изменения печени. В малых же дозах соединения бария стимулируют деятельность костного мозга.

При введении в желудок соединений стронция наступает его расстройство, паралич, рвота; поражения по признакам сходны с поражениями от солей бария, но соли стронция менее токсичны. Особую тревогу вызывает появление в организме радиоактивного изотопа стронция ⁹⁰Sr. Он исключительно медленно выводится из организма, а его большой период полураспада и, следовательно, длительность действия могут служить причиной лучевой болезни.

Радий опасен для организма своим излучением и огромным периодом полураспада (Т_1/2 = 1617 лет). Первоначально после открытия и получения солей радия  в более или менее чистом виде его стали использовать довольно широко для рентгеноскопии, лечения опухолей и некоторых тяжёлых заболеваний. Теперь с появлением других более доступных и дешевых материалов применение радия в медицине практически прекратилось. В некоторых случаях его используют для получения радона и как добавку в минеральные удобрения.

В атоме кальция завершается заполнение 4s-орбитали. Вместе с калием он образует пару s-элементов четвертого периода.  Гидроксид кальция ‑ довольно сильное основание. У кальция — наименее активного из всех щелочноземельных металлов — характер связи в соединениях ионный.

По своим характеристикам стронций занимает промежуточное положение между кальцием и барием.

Свойства бария наиболее близки к свойствам щелочных металлов.

Бериллий и магний широко используют в сплавах. Бериллиевые бронзы – упругие сплавы меди с 0,5-3% бериллия; в авиационных сплавах (плотность 1,8) содержится 85-90% магния («электрон»). Бериллий отличается от остальных металлов IIА группы – не реагирует с водородом и водой, зато растворяется в щелочах, поскольку образует амфотерный гидроксид:

Be+H₂O+2NaOH=Na₂[Be(OH)₄]+H₂.

Магний активно реагирует с азотом:

3 Mg + N₂ = Mg₃N₂ .

В таблице приведена растворимость гидроксидов элементов II группы.

Традиционная техническая проблема – жесткость воды, связанная с наличием в ней ионов Mg²⁺ и Ca²⁺ . Из гидрокарбонатов и сульфатов на стенках нагревательных котлов и труб с горячей водой оседают карбонаты магния и кальция и сульфат кальция. Особенно мешают они работе лабораторных дистилляторов.

S-элементы в живом организме выполняют важную биологическую функцию. В таблице  приведено их содержание.

Содержание S-элементов в организме человека

Во внеклеточной жидкости содержится в 5 раз больше ионов натрия, чем внутри клеток. Изотонический раствор («физиологическая жидкость») содержит 0,9% хлорида натрия, его применяют для инъекций, промывания ран и глаз и т. п. Гипертонические растворы (3-10% хлорида натрия) используют как примочки при лечении гнойных ран («вытягивание» гноя). 98% ионов  калия  в  организме  находится  внутри клеток  и  только 2%  во внеклеточной жидкости. В день человеку нужно 2,5-5 г калия. В 100 г кураги содержится до 2 г калия. В 100 г жареной картошки – до 0,5 г калия. Во внутриклеточных ферментативных реакциях АТФ и АДФ участвуют в виде магниевых комплексов.

Ежедневно человеку требуется 300-400 мг магния. Он попадает в организм с хлебом (90 мг магния на 100 г хлеба), крупой (в 100 г овсяной крупы до 115 мг магния), орехами (до 230 мг магния на 100 г орехов). Кроме построения костей и зубов на основе гидроксилапатита Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂ , катионы кальция активно участвуют в свертывании крови, передаче нервных импульсов, сокращении мышц. В сутки взрослому человеку нужно потреблять около 1 г кальция. В 100 г твердых сыров содержится 750 мг кальция; в 100 г молока – 120 мг кальция; в 100 г капусты – до 50 мг.

Element TD 2 Общие обсуждения :: Сообщество Steam

19

18 ноя в 4:20

ЗАКРЕПЛЕНО:
Дорожная карта раннего доступа

WindStrike

5

15 окт в 22:53

ЗАКРЕПЛЕНО:
Языки

Караваса

2

2 июл в 23:08

ЗАКРЕПЛЕНО:
Сервер Discord

Караваса

3

2 мая в 14:19

ЗАКРЕПЛЕНО:
Поиск и устранение неисправностей

WindStrike

0

27 фев в 19:26

ЗАКРЕПЛЕНО:
Прочтите в первую очередь: часто задаваемые вопросы (FAQ)

WindStrike

8

22 ноя в 22:55

Будущее игры?

Saphirro

5

20 ноя в 15:09

эта игра очень повторяющаяся в долгосрочной перспективе?

МАРТИН ГИ

2

17 ноя в 15:01

Проблема синхронизации

Citpoc

2

15 ноя в 6:59

ЛУЧШАЯ БАШНЯ

teddy1691

8

13 ноя в 15:12

Кампания — невозможно выиграть

Стобурная

2

13 ноя в 11:34

AoE-урон не отображается?

Узел

Elementler Tablosu — Webders. нетто

Periyodik tablo elementleri sistematik bir şekilde görmemiz için düzenlenmiş tablodur. Burada ortak özellikleri ve elementlerin eğilimini görebiliriz. Periyodik tabloda sıralama atom numarasına göre yapılmıştır. Aşağıda hazırlanan elementler tablosu bütün elementleri alt alta sembolleriyle görmemize olanak sağlamaktadır. Elementler tablosu aynı zamanda periyodik tablo için kullanılan alternatif bir isimdir.

Tabloda elementlerin sembolleri ve atom numaraları yer almaktadır.Ayrıca 118 elementin isimleri de tabloda bulunmaktadır. Orjinal periyodik tabloyu görmek ve periyodik tablonun özelliklerini anlamak için periyodik tablo konusuna bakmanızda yarar vardır.

Sembollerine göre elementler tablosu

Номер атома	Сембол	Элемент Исми
1	H	Hidrojen
2	He	Хелюм
3	Li	Литюм
4	Be	Берилюм
5	B	Бор
6	С	Карбон
7	N	Азот
8	O	Оксиен
9	F	Флор
10	Ne	Неон
11	Na	Sodyum
12	мг	Магнезюм
13	Al	Алюминий
14	Si	Silisyum
15	P	Fosfor
16	S	Кюкюрт
17	класс	Клор
18	Ar	Аргон
19	К	Потасюм
20	Ca	Кальсиюм
21	SC	Skandiyum
22	Ti	Титаниум
23	В	Ванадьюм
24	Cr	Krom
25	Mn	Манган
26	Fe	Демир
27	Co	Кобальт
28	Ni	Никель
29	Cu	Бакыр
30	Zn	inko
31	Ga	Галюм
32	Ge	Германия
33	как	Арсеник
34	SE	Селенюм
35	рублей	Бром
36	Кр	Криптон
37	руб.	Рубидюм
38	Sr	Стронтийум
39	Я	İtriyum
40	Zr	Циркон
41	Nb	Ниобюм
42	Пн	Молибден
43	TC	Технетюм
44	Ру	Рутенюм
45	Rh	Родюм
46	Pd	Палладий
47	Ag	Gümüş
48	Кд	Кадмиюм
49	В	Индия
50	Sn	Калай
51	Сб	Антимон
52	Te	Tellür
53	I	Ийот
54	Xe	Ксенон
55	CS	Сезюм
56	Ba	Барюм
57	La	Лантан
58	CE	Сыворотка
59	Пр	Празеодим
60	Nd	Neodim
61	мкм	Прометюм
62	см	Самарьюм
63	Eu	Европюм
64	Gd	Гадолинюм
65	Тб	Тербиюм
66	Dy	Диспросиюм
67	Ho	Холмиюм
68	Er	Эрбиюм
69	тм	Тулюм
70	Yb	İtterbiyum
71	Лю	Лютеетум
72	Hf	Хафния
73	Ta	Тантал
74	Вт	Вольфрам
75	Re	Ренюм
76	Ос	Осмиюм
77	Ir	Иридюм
78	Pt	Платина
79	Au	Алтын
80	рт. Ст.	Цива
81	Tl	Талюм
82	Пб	Куршун
83	Bi	Бизмут
84	Po	Полониум
85	при	Астатин
86	Rn	Радон
87	Fr	Франция
88	Ra	Радюм
89	Ac	Актинюм
90	Чт	Торюм
91	Па	Протактинюм
92	U	Ураньюм
93	Np	Neptünyum
94	Pu	Плутоний
95	Am	Америкюм
96	см	Куриюм
97	Bk	Беркелюм
98	Cf	Калифорния
99	Es	Эйнштейний
100	Fm	Фермиюм
101	Md	Менделевюм
102	Нет	Нобелюм
103	Lr	Лавренсия
104	Rf	Резерфордиюм
105	Дб	Дубний
106	Sg	Сиборгиюм
107	Bh	Бориюм
108	HS	Хассиюм
109	млн т	Мейтнериюм
110	DS	Дармштадтиюм
111	Uuu	Унуннильюм
112	Uub	Унунбиюм
113	Уут	Унунтриум
114	Uuq	Унункуадьюм
115	Uup	Унунпентиюм
116	Uuh	Унунхексиюм
117	Uus	Ununseptiyum
118	Uuo	Унуноктийум

Yukarıdaki elementler tablosunda 118 elementin isimleri ve sembolleri ile birlikte atom numaraları da verilmiştir. Бу elementlerin бир kısmı doğal şartlarda bulunmayan labratuar elementidir. Bazen bu elementlerin sayısı 120 olarak da verilebilir. Özellikle tablodaki son elementlerin isim ve sembol benzerliği dikkatinizi çekmiştir. Бу elementler yapay elementlerdir.

99 numaralı elemente Albert Einstein’ın anısına Einsteinium ismi verilmiştir. Yine 101, 104 ве 107. elementlerin büyük kimyacıların adıyla adlandırıldığını tablodan fark edebilirsiniz.

Этикетлер:

CelesTrak: «Часто задаваемые вопросы: формат двухстрочного набора элементов»

CelesTrak

Когда я сидел в своем гостиничном номере и отвечал на электронную почту во время недавней поездки в Вашингтон,
DC, я понял, что колонка такого рода, вероятно, давно назрела.Большинство
вопросы, которые я получаю, являются результатом отсутствия общедоступных
документация по орбитальной модели NORAD SGP4 / SDP4 и двухлинейной орбитальной
наборы элементов, хотя некоторые из них решают вопросы, связанные с администрированием
орбитальные данные хранятся на сайте Celestial WWW. В этой колонке я надеюсь
предоставить единый источник ответов на то, что я видел в первой дюжине или около того
вопросы по этой теме. Вот краткое изложение вопросов, на которые я отвечу в этом
и следующий столбец:

1. Каков формат двухстрочных наборов элементов?
2. Как интерпретируется формат времени эпохи?
3. Какие единицы времени используются (средние солнечные или звездные)?
4. Как пройдет 2000 год?
5. Как преобразовать двухстрочные элементы в другой формат?
6. Какова точность прогнозов с использованием двухстрочных наборов элементов?
7. Какова система отсчета полученных координат?
8. Как часто создаются наборы элементов?
9. Существуют ли двухстрочные наборы элементов для луны и / или солнца?
10. Как новые спутниковые элементы добавляются к CelesTrak WWW?
11. Как найти исходный код орбитальных моделей SGP4 / SDP4?
12. Как получить исторические наборы элементов?
13. Где найти список спутниковых частот?

Я отвечу на первые четыре вопроса в этом столбце, а на оставшиеся в
следующий.

Каков формат двухстрочных наборов элементов?
Набор двухстрочных элементов NORAD состоит из двух 69-символьных строк данных, которые
может использоваться вместе с орбитальной моделью NORAD SGP4 / SDP4 для определения
положение и скорость связанного спутника. Единственные допустимые символы в
двухстрочный набор элементов — это цифры 0-9, заглавные буквы A-Z, точка,
пробел, а также знаки плюс и минус — другие символы недопустимы.

Конечно, не все допустимые символы могут использоваться во всех столбцах внутри
набор элементов.На рисунке 1 показано, какой тип символа допустим для каждого столбца.
Столбцы с пробелом или точкой не могут иметь другого символа. Столбцы с буквой «N»
может иметь любое число от 0 до 9 или, в некоторых случаях, пробел. Столбцы с буквой «А» могут иметь
любой символ A-Z или пробел. Столбец с буквой C может содержать только символ.
представляет классификацию набора элементов — обычно либо букву «U»
для неклассифицированных данных или «S» для секретных данных (конечно, только несекретные
данные находятся в открытом доступе). Столбцы со знаком «+» могут иметь либо знак плюса, либо
знак минус или пробел и столбцы со знаком ‘-‘ могут иметь как плюс, так и минус
знак (если остальная часть поля не пуста).

1 NNNNNC NNNNNAAA NNNNN.NNNNNNNN + .NNNNNNNN + NNNNN-N + NNNNN-N N NNNNN
2 NNNNN NNN.NNNN NNN.NNNN NNNNNNN NNN.NNNN NNN.NNNN NN.NNNNNNNNNNNNN
 

Рис. 1. Формат набора двухстрочных элементов

[Примечание редактора: см. ADCOM / DO
Форма 12 из отчета космического корабля № 3
для подробного формата.]

Дополнительные ограничения накладываются на значения в каждом столбце, так как
определены отдельные поля данных. Таблицы 1 и 2 определяют каждый из
отдельные поля для строк 1 и 2 соответственно. Многие из них несут дополнительные
объяснение.

Таблица 1. Определение формата двухстрочного набора элементов, строка 1

1,1	01	Номер строки данных элемента
1. 2	03-07	Номер спутника
1,3	08	Классификация
1,4	10-11	Международное обозначение (последние две цифры года выпуска)
1,5	12-14	Международное обозначение (стартовый номер года)
1.6	15-17	Международное обозначение (Часть запуска)
1,7	19-20	год эпохи (последние две цифры года)
1,8	21-32	Эпоха (День года и дробная часть дня)
1,9	34-43	Первая производная среднего движения
1.10	45-52	Вторая производная от среднего движения (с учетом десятичной точки)
1,11	54-61	Термин сопротивления BSTAR (предполагается десятичная точка)
1,12	63	Тип эфемерид
1,13	65-68	Номер элемента
1. 14	69	Контрольная сумма (по модулю 10) (Буквы, пробелы, точки, знаки плюса = 0; знаки минус = 1)

В столбце 1 каждой строки двухстрочного набора элементов указан номер строки.
(и, следовательно, формат) для этой строки. Следующее поле в каждой строке (поля 1.2
и 2.2) указывает номер спутника — фактически, каталог NORAD
Номер — объекта, для которого предназначены данные. Каталожный номер NORAD — уникальный
идентификатор, присвоенный NORAD каждому искусственному спутнику на околоземной орбите в
их SATCAT (спутниковый каталог).Для допустимого набора двухстрочных элементов поля 1.2
и 2.2 должны быть идентичными. Как упоминалось выше, поле 1.3 указывает на безопасность
классификация данных — все общедоступные данные будут отмечены буквой U в
это поле для указания несекретных данных.

Следующие три поля — поля с 1.4 по 1.6 — определяют
Международный обозначение объекта. Этот идентификатор является дополнительным уникальным
обозначение, присвоенное World Data Center-A для ракет и
Спутники (WDC-A-R&S) в соответствии с международным договором (1975 г.)
Конвенция о регистрации объектов, запускаемых в космическое пространство).WDC-A-R&S
работает вместе с NORAD и Национальным центром космических данных НАСА (NSSDC)
в ведении этого реестра. Хотя были некоторые изменения в формате
так как он был впервые использован еще в конце 1950-х (см.
«Космическое наблюдение» в Satellite Times
Номер 1 тома 4) международный указатель указывает год
запуск (в поле 1.4 указаны только две последние цифры), запуск этого года
(поле 1.5) и фрагмент этого запуска (поле 1.6) для каждого объекта. Эти
три поля можно оставить пустыми, но все должны присутствовать, если есть. В заключение,
поле 1.6 может быть выровнено по правому или левому краю — последнее
предпочтительнее.

Кроме того, между Каталогом NORAD есть некоторые существенные различия.
Номер и международный указатель. Например, NORAD назначает каталог
число зависит от того, когда объект был впервые замечен, тогда как Международный
Обозначение всегда привязано к исходному запуску.Например,
81 ^st запуск 1968 года вывел на орбиту четыре груза: OV2-5, ERS 21
и 28, и LES 6. Вместе с корпусом транзитной ракеты Titan 3C эти
объектам присвоены международные обозначения с 1968-081A через E и каталог.
Номера с 03428 по 03431. Однако только в октябре этого года NORAD каталогизировал
две дополнительные части, связанные с этим запуском, как каталожные номера 25000 и
25001 — у них есть международные обозначения 1968-081F и G.

Следующие два поля (поля 1.7 и 1.8) вместе определяют контрольное время.
для набора элементов и вместе именуются эпохой. Поле 1.7 — это
двузначный год (подробнее об этом позже), а поле 1.8 — день этого года. В
epoch определяет время, до которого все изменяющиеся во времени поля в элементе
указаны ссылки.

Если говорить об эпохе, это, пожалуй, хорошее место, чтобы ответить на
другие вопросы, связанные со временем. Во-первых, , как время эпохи
формат интерпретируемый? На этот вопрос лучше всего ответить на примере.Эпохе 98001,00000000 соответствует 0000 UT 1 января 1998 г.
Другими словами, полночь между 31 декабря 1997 года и 01 января 1998 года. Эпоха
98000.00000000 фактически соответствует началу декабря 1997 г.
31 — как ни странно это может показаться. Обратите внимание, что день эпохи
начинается в полночь (не в полдень) UT, и все время измеряется средним солнечным
а не звездные единицы времени (ответ на наш третий вопрос).

Как пройдет 2000 год? Прямо сейчас,
вероятно, , самый частый вопрос, который мне задают : как
обрабатываться в двухстрочных наборах элементов.Собственно, использование двузначного года
влияет на оба поля 1.4 и 1.7, хотя влияние последнего определенно
гораздо важнее. На сегодняшний день мне не удалось получить официальный ответ
на этот вопрос от Космического командования США. Неофициально мне сказали, что там
не будет изменений в формате набора двухстрочных элементов для размещения прибытия
2000 года. Однако, хотя формат не может измениться, интерпретация
формата делает.

Судя по всему, космическое командование США не видит необходимости изменять набор двухстрочных элементов.
формата, поскольку до 1957 года искусственных спутников Земли не существовало.По их
рассуждая, двузначные годы от 57-99 соответствуют 1957-1999 и годам от
00-56 соответствуют 2000-2056 гг. Поэтому менять формат для
еще 50 лет! К сожалению, это рассуждение сильно ошибочно. Пока
изменение формата повлечет за собой изменение большого количества программных пакетов на
приспособиться к изменениям формата, не изменение формата не снимает необходимости
для модификации этого программного обеспечения. Вместо того, чтобы включать изменение формата вместе с
модификации программного обеспечения, модификации должны быть сделаны сейчас, чтобы изменить эпоху
интерпретация и позже, когда формат будет окончательно изменен.Жаль, что когда
Командование воздушно-космической обороны предложило перейти от старой пятистрочной к нынешней.
двухстрочный формат в ноябре 1972 года не рекомендовали четырехзначный год (они
однако, по крайней мере, изменился с однозначного на двузначный год).

Поле 1.9 представляет собой первую производную среднего движения, деленного на два,
в единицах оборотов в день ² , а поле 1.10 представляет
вторая производная от среднего движения, деленного на шесть, в единицах оборотов на
день ³ .Вместе эти два поля дают картину второго порядка того, как
среднее движение меняется со временем. Однако эти два поля не используются
орбитальные модели SGP4 / SDP4 (только по более простой модели SGP) и, следовательно,
не служат реальной цели.

Поле 1.11 представляет собой нечто, называемое B * (BSTAR), которое является
Коэффициент лобового сопротивления типа СГП4. В аэродинамической теории каждый объект имеет баллистическую
коэффициент, B , то есть произведение его коэффициента лобового сопротивления,
C _D , и площадь его поперечного сечения A , деленная на
масса, м .

B = C _D А / м

Баллистический коэффициент показывает, насколько объект восприимчив к
перетащить — чем выше число, тем более восприимчиво. В * настраивается
значение B с использованием эталонного значения плотности атмосферы,
ρ _o .

B * = B ρ _o /2

B * имеет единицы (земные радиусы) ^-1 .

Поля 1.10 и 1.11 имеют несколько иной формат, чем другие поля.В частности, они используют модифицированную экспоненциальную запись с неявным ведущим
десятичная точка. Это соглашение унаследовано от FORTRAN, где все такие числа
диапазон от 0 до менее 1. Первые шесть столбцов каждого поля представляют
мантисса, а последние два представляют показатель степени. Например, значение -12345-6
соответствует -0,12345 × 10 ^-6 . Каждый из
эти два поля могут быть пустыми, что соответствует нулевому значению.

Поле 1.12 представляет тип эфемерид (т.е.э., орбитальная модель)
генерировать данные. Номер отчета Spacetrack 3 предлагает следующее
назначения: 1 = SGP, 2 = SGP4, 3 = SDP4, 4 = SGP8, 5 = SDP8. Однако это значение используется
только для внутреннего анализа — все распределенные наборы элементов имеют значение
нулевые и генерируются с использованием орбитальной модели SGP4 / SDP4 (при необходимости).

Поле 1.13 представляет номер набора элементов. Обычно это число
увеличивается каждый раз, когда создается новый набор элементов.Однако на практике это
не всегда бывает. Когда операции переключаются между основным и резервным
Центры управления пространством, иногда номера наборов элементов не синхронизируются, с
некоторые номера используются повторно, а другие пропускаются. К сожалению, это делает его
трудно сказать, есть ли у вас все наборы элементов для конкретного объекта.

Последний столбец в каждой строке (поля 1.14 и 2.10) соответствует модулю 10
контрольная сумма данных в этой строке. Чтобы вычислить контрольную сумму, просто добавьте
значения всех чисел в каждой строке — игнорируя все буквы, пробелы,
точки и знаки плюса — и присвоение значения 1 всем знакам минус.В
контрольная сумма — это последняя цифра этой суммы. Хотя это очень простой
процедура проверки ошибок, она должна улавливать 90 процентов всех ошибок. Однако многие
ошибки все еще могут проскользнуть. Для их устранения все данные, размещенные на
Сайт CelesTrak не только проходит проверку контрольной суммы, но и должен пройти оба
проверки формата и диапазона (как описано в этой статье).

Строка 2 состоит в основном из средних элементов, рассчитанных с использованием SGP4 / SDP4.
орбитальная модель.Определения полей с 2.3 по 2.8 можно увидеть в таблице 2.
ниже. Поля 2.3, 2.4, 2.6 и 2.7 имеют единицы градусов и могут варьироваться.
от 0 до 360 градусов — поле 2.3 (наклон) увеличивается только до 180
градусов. Эксцентриситет (поле 2.5) — безразмерное значение с предполагаемым
ведущая десятичная точка. Например, значение 1234567 соответствует
эксцентриситет 0,1234567. Среднее движение (поле 2.8) измеряется в
оборотов в день.

Таблица 2.Определение формата двухстрочного набора элементов, строка 2

Последнее поле в строке 2 перед контрольной суммой — это номер версии. поскольку
существует несколько соглашений для определения номеров оборотов, это поле также имеет
некоторые пояснения. В конвенции NORAD революция начинается, когда
спутник находится в восходящем узле своей орбиты, а оборот — период
между последовательными восходящими узлами. Период от запуска до первого
восходящий узел считается Rev 0, а Rev 1 начинается, когда первый
восходящий узел достигнут.Поскольку многие наборы элементов генерируются с эпохами
которые размещают спутник рядом с восходящим узлом, важно отметить
достиг ли спутник восходящего узла при расчете последующих
числа оборотов.

Как правило, любое число меньше максимального размера поля может быть дополнено
либо ведущие пробелы, либо ведущие нули. Другими словами, эпоха может быть
представлен как 98001.12345678 или 98 1.12345678, либо наклон может быть
представлен как 28.1234 или 028.1234. В соглашении используются ведущие нули для полей 1.5.
и 1.8 и ведущие пробелы в другом месте, но любой из них действителен.

Очевидно, что у текущего двухстрочного формата есть несколько ограничений.
Прежде всего, это необходимость в четырехзначном обозначении года в полях 1.4 и 1.7.
Далее, существует потребность в более надежной форме проверки ошибок — возможно,
16-битный CRC. Такая контрольная сумма может применяться к обеим линиям вместе, а не только к
обнаружение ошибок в данных, а также несоответствия строк 1 и 2.Если такие
были внесены изменения, также может быть целесообразно увеличить размер поля для
Номер по каталогу до шести или семи цифр для поддержки возможной каталогизации
мусор поменьше.

Формат международного обозначения кажется достаточным для обозримого
будущее, с четырехзначным годом, до 999 запусков (максимум, что у нас на сегодняшний день
в любой год было 129 в 1984 г.) и до 13 824 шт. (рекордсмен
сегодня 1994-029 с 672 штуками). Конечно, каталогизация более мелких
мусора, который мы не сможем сопоставить с оригиналом
запуск — все еще представляет потенциальные проблемы.

Как всегда, если у вас есть вопросы или комментарии по этой колонке,
пожалуйста, не стесняйтесь связаться со мной по
[email protected]. До следующего
время, продолжай смотреть вверх!

ВИДЕО КОПИЛОТ | Элемент 3D V2

ВИДЕО КОПИЛОТ | Element 3D V2 — подключаемый модуль частиц на основе 3D-объектов

Обновлений для этого патча:

• Исправлена ​​проблема повторного связывания на Mac
• Исправлена ​​проблема с переключением графики Intel / Nvidia
• AE CC 2019 Совместимость

Другие недавние обновления:

Просмотреть все изменения

• Исправлена ​​проблема повторного связывания на Mac
• Исправлена ​​проблема с переключением графики Intel / Nvidia
• AE CC 2019 Совместимость

• Исправления движка анимации
• Исправления совместимости CS5

• Совместимость с картами Radeon r9
• Пользовательские карты текстуры, используемые как Normal Bump
• Исправлена ​​проблема с AO в предварительном просмотре настройки сцены

• Общие исправления ошибок
• Улучшение движка анимации
• Исправление импорта C4D
• Исправление качества настраиваемого слоя
• Дополнительные параметры синхронизации для пользовательских слоев

• Добавлен контраст AO
• Повторное связывание теперь работает при входе в интерфейс сцены.
• Исправления импортера C4D.
• Исправлен движок анимации при использовании вращающихся частиц.
• Исправлены пользовательские текстуры, не работающие с CC2015.
• Фиксированный экспортер Obj при использовании нескольких материалов.

• Режим создания групповой симметрии
• Отражения папки динамической группы
• Режим матового отражения
• Обновленный интерфейс с улучшением скорости
• Матовые тени с альфа-каналом
• Улучшенные параметры видимости материала
• Сохранить групповую папку как файл E3D
• Утилита экспорта OBJ
• Улучшенная поддержка файлов поддержки C4D с анимацией
• Рандомизированные образцы трассировки лучей для многопроходного размытия движения

• Исправлены проблемы с деформацией некоторых видеокарт.
• Исправлен сбой при запуске.
• Фиксированные режимы вывода не отображаются точно.
• Исправлен сбой при использовании выпадающего меню настраиваемого слоя внутри пользовательского интерфейса.
• Исправлена ​​перезагрузка моделей при сохранении проекта.
• Исправлена ​​ошибка, из-за которой анимация C4D не работала должным образом с размытием движения.
• Повышена производительность при загрузке высокополигональных моделей при использовании деформации.

• Добавлен Shift + левая кнопка мыши для поворота среды.
• Исправлена ​​неверная ширина каркаса при использовании суперсэмплинга.
• Исправлен некорректный AO при использовании движка анимации.
• Исправлен сбой при сохранении предустановки скоса.
• Регуляторы с фиксированным углом ограничены 90 оборотами. (Только для CC и выше)
• Исправлен звук пинга на Mac при использовании клавиши пробела для перетаскивания предварительного просмотра.
• Исправлена ​​проблема с 16-битными файлами PNG.
• Исправлены ошибки деформации.

• Исправлена ​​ошибка, из-за которой ортогональные виды не работали должным образом с суперсэмплингом.
• Фиксированные точки привязки модели не сохраняются в файлы .e3d.
• Исправлена ​​ошибка, из-за которой SSS не работал, когда были включены тени с трассировкой лучей.
• Исправлена ​​ошибка, из-за которой пропуск мировой позиции работал некорректно.

• Исправлен сбой при запуске для некоторых.
• Исправлен случайный сбой при доступе к материалам V1.

• Добавлен пробел + левая кнопка мыши для панорамирования камеры внутри пользовательского интерфейса.
• Исправлена ​​проблема с групповыми папками.
• Исправлен сбой при запуске.
• Исправлено неправильное количество лиц при разделении объекта.
• Исправлен сбой при повторном связывании файлов.
• Исправлены черные точки и значения NAN при рендеринге.
• Исправлена ​​проблема с установками JetStrike внутри папок.

• Исправлено графическое искажение при предварительном просмотре пользовательского интерфейса.
• Исправлены некорректные размеры текстур на Retina Mac.
• Исправлено неправильное положение канала Aux в подсетях.
• Исправлен сбой при обновлении сцены в пользовательском интерфейсе.
• Исправлен сбой при открытии Scene Setup в Windows 7 без SP1.
• Исправлено неправильное отображение VRAM на Mac.
• Исправлен сбой на компе с более чем 8 огнями.
• Исправлено всплывающее окно с предупреждением о слишком большом размере текстуры, которое не отображается во всех случаях.
• Исправлено SSS не работает должным образом в UI

• Исправлен сбой, когда устройство OpenGL было несовместимо с OpenCL.
• Исправлен сбой при использовании поиска модели на Mac.
• Исправлен сбой при использовании групповых папок в качестве 3D-репликаторов.
• Исправлены ошибки рендеринга с картами FirePro.
• Исправлен сбой при открытии настройки сцены на Mac.

Elementler ve Sembolleri (Hepsi) | Не Бу

Kimya dersinin ana unsuru elementlerdir. Aslına bakarsanız bütün бир kimya elementler ве bunlar arasındaki ilişkiler üzerine kuruludur.Kimya biliminin gelişmesiyle bilim adamları zamanla periyodik tabloyu oluşturmuşlardır. Bu tablo sayesinde elementleri inceleme imkanı buluyoruz. Elementler ве özellikleri iyi bilinirse temel kimyanın da çok önemli bir kısmı hallolmuş olur.

Bu yazıda elementler tablosu ile elementleri ve sembollerini sıralayacağız. Özellikle elementler içinde ilk 20 tanesi özellikle çok önemlidir. Bunların isimleriyle birlikte temel özellikleri de bilinirse çok faydalı olur.

Daha önce periyodik tablo yazısında periyodik tablonun genel özelliklerine değindik.Dilerseniz o yazıdan da faydalanabilirsiniz.

Elementler ve Sembolleri (Таблоэлементлер)

Aşağıdaki elementler tablosunda atom numarası, подобный элемент ismini bir arada bulabilirsiniz.

Elementlerin Sınıflandırılması Özet

Elementleri sınıflandırmak onların özelliklerini bilmek açısından çok önemlidir.Periyodik tabloda temel olarak üç наконечник элемента bulunur.

1. Металл
2. Аметаллер
3. Сойгазлар

Metaller : Periyodik tablonun solunda ve orta kısmında yer alırlar. Elementlerin çoğu metaldir. Tel ve levha haline getirilebilen metaller dayanıklıdır. Günlük hayattan bildiğimiz demir, altın, gümüş bir metaldir. Bunun dışında sodyum, potasyum, magnezyum gibi çok önemli metaller de vardır. Металлер генел оларак парлак ренклидир. Ода sıcaklığında cıva hariç katı halde bulunurlar.Металлер электрон верирлер.

Ametaller : Sayı olarak az olsalar da dünyada çok bulunurlar. Hidrojen, oksijen ve karbon gibi hayatın temeli olan elementler ametallere örnektir. Ametaller kırılgandırlar. Bu nedenle tel ve levha haline getirilmezler. Renkleri mattır. Oda sıcaklığında çoğu gaz halinde bulunur. Elektron alma eğilimi gösterirler.

Soygazlar : Adından da anlaşılacağı gibi oda şartlarında hepsi gaz fazında bulunan element gurubudur.