Строение неон: Строение атома неона (Ne), схема и примеры

Неон, свойства атома, химические и физические свойства

Неон, свойства атома, химические и физические свойства.

Ne 10  Неон

20,1797(6)      1s² 2s² 2p⁶

Неон — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 10. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), втором периоде периодической системы.

Атом и молекула неона. Формула неона. Строение атома неона

Изотопы и модификации неона

Свойства неона (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства неона

Химические свойства неона. Взаимодействие неона. Химические реакции с неоном

Получение неона

Применение неона

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула неона. Формула неона. Строение атома неона:

Неон (лат. Neon, от греч. νέος – «новый») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ne и атомным номером 10. Расположен в 18-й группе (по старой классификации – главной подгруппе восьмой группы), втором периоде периодической системы.

Неон – неметалл. Относится к группе инертных (благородных) газов.

Как простое вещество неон при нормальных условиях представляет собой инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Молекула неона одноатомна.

Химическая формула неона Ne.

Электронная конфигурация атома неона 1s² 2s² 2p⁶. Потенциал ионизации (первый электрон) атома неона равен 2080,66 кДж/моль (21,564540(7) эВ).

Строение атома неона. Атом неона состоит из положительно заряженного ядра (+10), вокруг которого по двум оболочкам движется 10 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 8 электронов – на внешнем. Поскольку неон расположен во втором периоде, оболочек всего две. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома неона на 2s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 2p-орбитали находятся шесть спаренных электрона. В свою очередь ядро атома неона состоит из 10 протонов и 10 нейтронов. Неон относится к элементам p-семейства.

Радиус атома неона (вычисленный) составляет 38 пм.

Атомная масса атома неона составляет 20,1797(6) а. е. м.

Неон – пятый по распространённости элемент Вселенной после водорода, гелия, кислорода и углерода. Содержание неона в земной коре составляет 3,0×10^-7 %, в морской воде и океане – 1,2×10^-8 %.

Неон – химически инертный химический элемент.

Изотопы и модификации неона:

Свойства неона (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Неон
102	Прежнее название
103	Латинское название	Neon
104	Английское название	Neon
105	Символ	Ne
106	Атомный номер (номер в таблице)	10
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Инертный (благородный) газ
109	Открыт	Уильям Рамзай и Морис Траверс, Великобритания, 1898 г.
110	Год открытия	1898 г.
111	Внешний вид и пр.	Газ без цвета, запаха и вкуса
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0,0014 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	3,0·10-7 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	1,2·10-8 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,13 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,1 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)
124	Содержание в организме человека (по массе)
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	20,1797(6) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6
203	Электронная оболочка	K2 L8 M0 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	38 пм
205	Эмпирический радиус атома
206	Ковалентный радиус	58 пм
207	Радиус иона (кристаллический)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	154 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	10 электронов, 10 протонов, 10 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	2
212	Группа в периодической таблице	18-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 8-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	0
302	Валентность	0
303	Электроотрицательность	4,4 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	2080,66 кДж/моль (21,564540(7) эВ)
305	Электродный потенциал	0 В
306	Энергия сродства атома к электрону	0 кДж/моль
400	Физические свойства
401	Плотность*	0,00090035 г/см3 (при 0 °C и 101,325 кПа, состояние вещества – газ), 0,00090035 г/см3 (при  20 °C и нормальных условиях, состояние вещества – газ), 1,204 г/см3 (при  температуре кипения -246 °C и нормальных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,444 г/см3 (при  температуре плавления -248,49 °C и нормальных условиях, состояние вещества – твердое тело)
402	Температура плавления*	-248,59 °C (24,56 K, -415,46 °F)
403	Температура кипения*	-246,046 °C (27,104 K, -410,883 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	0,335 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	1,71 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410	Молярная теплоёмкость	20,79 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	16,8 см³/моль
412	Теплопроводность	0,0491 Вт/(м·К) (при нормальных условиях), 0,0493 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая гранецентрированная
513	Параметры решётки	4,430 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	63 К
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS

Примечание:

401* Плотность неона согласно [1] составляет 1,207 г/см³ (при -246,046 °C и нормальных условиях, состояние вещества – жидкость).

402* Температура плавления неона согласно [3]  составляет -248,6 °C (24,55 K, -415,48 °F).

403* Температура кипения неона согласно [3] составляет -246,05 °C (27,1 K, -410,89 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) неона согласно [4] составляет 0,33 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) кислорода согласно [3] и [4] составляет 1,74 кДж/моль и 1,79 кДж/моль соответственно.

Физические свойства неона:

Химические свойства неона. Взаимодействие неона. Химические реакции с неоном:

Получение неона:

Применение неона:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Neon
2. https://de.wikipedia.org/wiki/Neon
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Неон
4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=220
5. https://chemicalstudy.ru/neon-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

неон атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле неона
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

Коэффициент востребованности
1 085

Неодим, свойства атома, химические и физические свойства

Неодим, свойства атома, химические и физические свойства.

Nd 60  Неодим

144,242(3)    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f⁴ 5s² 5p⁶ 6s²

Неодим — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 60. Расположен в 3-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе третьей группы), шестом периоде периодической системы. Относится к группе лантаноидов.

Атом и молекула неодима. Формула неодима. Строение атома неодима

Изотопы и модификации неодима

Свойства неодима (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства неодима

Химические свойства неодима. Взаимодействие неодима. Химические реакции с неодимом

Получение неодима

Применение неодима

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула неодима. Формула неодима. Строение атома неодима:

Неодим (лат. Neodymium, от греч. νέος – «новый» и δίδυμος – «близнец») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Nd и атомным номером 60. Расположен в 3-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе третьей группы), шестом периоде периодической системы.

Неодим – металл. Относится к редкоземельным элементам, а также к группе переходных металлов и к лантаноидам.

Как простое вещество неодим при нормальных условиях представляет собой металл серебристо-белого цвета с золотистым оттенком.

Молекула неодима одноатомна.

Химическая формула неодима Nd.

Электронная конфигурация атома неодима 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f⁴ 5s² 5p⁶ 6s². Потенциал ионизации атома неодима равен 5,51 эВ (531,5 кДж/моль).

Строение атома неодима. Атом неодима состоит из положительно заряженного ядра (+60), вокруг которого по шести оболочкам движутся 60 электронов. При этом 58 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку неодим расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и пятая – внутренние оболочки представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлены s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома неодима на 4f-орбитали  находятся четыре неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома неодима на 6s-орбитали находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома неодима состоит из 60 протонов и 84 нейтронов. Неодим относится к элементам f-семейства.

Радиус атома неодима составляет 182 пм.

Атомная масса атома неодима составляет 144,242(3) а. е. м.

Неодим вместе с лантаном и церием относится к наиболее распространенным редкоземельным элементам. Содержание неодима в земной коре составляет 0,0033 %, в морской воде и океане – 2,8×10^–10 %.

Изотопы и модификации неодима:

Свойства неодима (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Общие сведения
Название	Неодим/ Neodymium
Символ	Nd
Номер в таблице	60
Тип	Металл
Открыт	Карл Ауэр фон Вельсбах, Австрия, 1885 г.
Внешний вид и пр.	Серебристо-белый металл с золотистым оттенком
Содержание в земной коре	0,0033 %
Содержание в океане	2,8×10-10 %
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	140,90765(2) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f4 5s2 5p6 6s2
Радиус атома	182 пм
Химические свойства
Степени окисления	+3
Валентность	+3, +4
Ковалентный радиус	184 пм
Радиус иона
Электроотрицательность	1,14 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)	531,5 кДж/моль (5,51 эВ)
Электродный потенциал	-2,32 В, -2,2 В
Физические свойства
Плотность (при  нормальных условиях)	7,007 г/см3
Температура плавления	1024 °C (1297 K)
Температура кипения	3068 °C (3341 K)
Уд. теплота плавления	7,1 кДж/моль
Уд. теплота испарения	289 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	27,42 Дж/(K·моль)
Молярный объём	20,6 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K)	16,5 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе	1,6х106 См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость	343 МПа по Виккерсу
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a = 3,658 Å, c = 11,80 Å
Отношение c/a	3,23
Температура Дебая

Физические свойства неодима:

Химические свойства неодима. Взаимодействие неодима. Химические реакции с неодима:

Получение неодима:

Применение неодима:

Таблица химических элементов Д. И. Менделеева

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

неодим атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле неодима
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

Коэффициент востребованности
307

Неон — Neon — qaz. wiki

Из Википедии, бесплатной энциклопедии

Химический элемент с атомным номером 10

Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях, см Неон (значения) .

Химический элемент с атомным номером 10

Неон,  ₁₀ Ne

Неон
вид	бесцветный газ, проявляющий оранжево-красное свечение при помещении в электрическое поле
Стандартный атомный вес A r, std (Ne)	20,1797 (6)
Неон в периодической таблице
Атомный номер ( Z )	10
Группа	группа 18 (благородные газы)
Период	период 2
Блокировать	p-блок
Категория элемента	благородный газ
Электронная конфигурация	[ Он ] 2с 2 2п 6
Электронов на оболочку	2, 8
Физические свойства
Фаза на  СТП	газ
Температура плавления	24,56  К (-248,59 ° С, -415,46 ° F)
Точка кипения	27,104 К (-246,046 ° С, -410,883 ° F)
Плотность (при СТП)	0,9002 г / л
в жидком состоянии (при  bp )	1,207 г / см 3
Тройная точка	24,556 К, 43,37 кПа
Критическая точка	44,4918 К, 2,7686 МПа
Теплота плавления	0,335  кДж / моль
Теплота испарения	1,71 кДж / моль
Молярная теплоемкость	20,79 Дж / (моль · К)
Давление газа P  (Па) 1 10 100 1 к 10 тыс. 100 тыс. при  T  (K) 12 13 15 18 21 год 27
Атомные свойства
Состояния окисления	0
Энергии ионизации	1-я: 2080,7 кДж / моль 2-я: 3952,3 кДж / моль 3-я: 6122 кДж / моль ( больше )
Ковалентный радиус	58  вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса	154 вечера
Спектральные линии неона
Другие свойства
Естественное явление	изначальный
Кристальная структура	​гранецентрированная кубическая (ГЦК)

Неоновые соединения — Neon compounds

Класс химических соединений

Неоновые соединения — это химические соединения, содержащие элемент неон (Ne) с другими молекулами или элементами из периодической таблицы . Считалось, что соединений благородного газа неона не существует, но теперь известно, что существуют молекулярные ионы, содержащие неон , а также временно возбужденные молекулы, содержащие неон , называемые эксимерами . Было предсказано, что несколько нейтральных молекул неона будут стабильными, но их еще предстоит обнаружить в природе. Было показано, что неон кристаллизуется с другими веществами и образует клатраты или твердые тела Ван-дер-Ваальса .

Неон имеет высокий первый потенциал ионизации 21,564 эВ, который превосходит только гелий (24,587 эВ), требуя слишком много энергии для создания стабильных ионных соединений. Поляризуемость неона 0,395 Å ³ — вторая по величине из всех элементов (только гелий более экстремален). Низкая поляризуемость означает, что будет небольшая тенденция связываться с другими атомами. Неон имеет основность по Льюису или сродство к протону 2,06 эВ.

Молекулы Ван-дер-Ваальса

Молекулы Ван-дер-Ваальса — это те молекулы, в которых неон удерживается на других компонентах силами лондонской дисперсии. Силы очень слабые, поэтому связи будут разорваны, если будет слишком сильная молекулярная вибрация, что происходит при слишком высокой температуре (выше, чем у твердого неона).

Сами атомы неона можно соединить вместе, чтобы образовать кластеры атомов. Димер Ne ₂ , тример Ne ₃ и тетрамер неона Ne ₄ были охарактеризованы методом кулоновского взрыва . Молекулы образованы расширяющейся сверхзвуковой струей неонового газа. Димер неона имеет среднее расстояние между атомами 3,3 Å. Тример неона имеет форму равностороннего треугольника со сторонами 3,3 Å. Однако форма гибкая, и формы равнобедренного треугольника также распространены. Первое возбужденное состояние тримера неона на 2 мэВ выше основного. Тетрамер неона имеет форму тетраэдра со сторонами около 3,2 Å.

Молекулы Ван-дер-Ваальса с металлами включают LiNe.

Другие молекулы Ван-дер-Ваальса включают CF ₄ Ne и CCl ₄ Ne, Ne ₂ Cl ₂ , Ne ₃ Cl ₂ , I ₂ Ne, I ₂ Ne ₂ , I ₂ Ne ₃ , I ₂ Ne ₄ , I ₂ Ne _x He _y ( х = 1-5, у = 1-4).

Молекулы Ван-дер-Ваальса, образованные органическими молекулами в газе, включают анилин , диметиловый эфир , 1,1-дифторэтилен , пиримидин , хлорбензол , циклопентанон , цианоциклобутан и циклопентадиенил .

Лиганды

Неон может образовывать очень слабую связь с атомом переходного металла в качестве лиганда , например Cr (CO) ₅ Ne, Mo (CO) ₅ Ne и W (CO) ₅ Ne.

Предполагается, что NeNiCO будет иметь энергию связи 2,16 ккал / моль. Присутствие неона изменяет частоту изгиба Ni-C-O на 36 см ^-1 .

NeAuF и NeBeS были изолированы в матрицах благородных газов . NeBeCO ₃ был обнаружен инфракрасной спектроскопией в твердой неоновой матрице. Он был сделан из газообразного бериллия, двуокиси кислорода и окиси углерода.

Циклическая молекула Be ₂ O ₂ может быть получена путем испарения Be с помощью лазера с кислородом и избытком инертного газа. Он координирует два атома благородных газов и имеет спектры, измеренные в твердых неоновых матрицах. Известными молекулами, содержащими неон, являются гомолептические Ne.Be ₂ O ₂ .Ne и гетеролептические Ne.Be ₂ O ₂ .Ar и Ne.Be ₂ O ₂ .Kr. Атомы неона притягиваются к атомам бериллия, поскольку они имеют положительный заряд в этой молекуле.

Молекулы сульфита бериллия BeO ₂ S также могут координировать неон с атомом бериллия. Энергия диссоциации неона составляет 0,9 ккал / моль. Когда неон добавляется к циклической молекуле, ∠O-Be-O уменьшается, а длины связей O-Be увеличиваются.

Твердые тела

Твердые вещества Ван-дер-Ваальса под высоким давлением включают (N ₂ ) ₆ Ne ₇ .

Гидрат неона или клатрат неона , клатрат , может образовываться во льду II при давлении 480 МПа в диапазоне от 70 К до 260 К. Предполагается , что и другие гидраты неона будут напоминать клатрат водорода и те клатраты гелия . К ним относятся формы C ₀ , льда I _h и льда I _c .

Атомы неона могут быть захвачены внутри фуллеренов, таких как C ₆₀ и C ₇₀ . Изотоп ²² Ne сильно обогащен углеродистыми хондритовыми метеоритами, что более чем в 1000 раз превышает его присутствие на Земле. Этот неон испускается при нагревании метеорита. Объяснение этому состоит в том, что первоначально, когда углерод конденсировался в результате взрыва сверхновой, углеродные клетки образовывались преимущественно улавливать атомы натрия, в том числе ²² Na. Образующиеся фуллерены захватывают натрий на порядки чаще, чем неон, поэтому образуется Na @ C ₆₀ . а не более распространенный ²⁰ Ne @ C ₆₀ . Затем ²² Na @ C ₆₀ радиоактивно распадается до ²² Ne @ C ₆₀ без каких-либо других изотопов неона. Чтобы сделать бакиболлы с неоном внутри, бакминстерфуллерен можно нагреть до 600 ° C с помощью неона под давлением. При трех атмосферах в течение одного часа около 1 из 8 500 000 молекул в конечном итоге содержит Ne @ C ₆₀ . Концентрация внутри букиболов примерно такая же, как и в окружающем газе. Этот неон возвращается обратно при нагревании до 900 ° C.

Додекаэдран может улавливать неон из пучка неоновых ионов с образованием Ne @ C ₂₀ H ₂₀ .

Неон также образует интеркаляционное соединение (или сплав) с фуллеренами, такими как C ₆₀ . В этом случае атом Ne находится не внутри шара, а упаковывается в пустоты кристалла, сделанного из шаров. Он интеркалирует под давлением, но нестабилен в стандартных условиях и дегазируется менее чем за 24 часа. Однако при низких температурах Ne • C ₆₀ стабилен.

Неон может быть захвачен некоторыми металлоорганическими каркасными соединениями. В NiMOF-74 неон может поглощаться при 100 К при давлениях до 100 бар и имеет гистерезис, сохраняясь до более низких давлений. Поры легко захватывают шесть атомов на элементарную ячейку в виде гексагонального расположения в порах, причем каждый атом неона находится рядом с атомом никеля. Седьмой атом неона может быть вытеснен давлением в центр шестиугольников неона.

Неон выталкивается в кристаллы формиата железа аммония (NH ₄ Fe (HCOO) ₃ ) и формиата никеля аммония (NH ₄ Ni (HCOO) ₃ ) при 1,5 ГПа с образованием Ne • NH ₄ Fe (HCOO) ₃ и Ne • NH _4. Ni (HCOO) ₃ . Атомы неона попадают в клетку из пяти единиц триформиата металла. Окна в клетках заблокированы ионами аммония. Аргон этого не подвергается, вероятно, из-за слишком большого размера его атомов.

Неон может проникать в цеолит TON под давлением. Каждая элементарная ячейка содержит до 12 атомов неона в структуре Cmc 2 ₁ ниже 600 МПа. Это вдвое больше, чем количество атомов аргона, которое может быть введено в цеолит. При 270 МПа заполнение составляет около 20%. При превышении 600 МПа эта фаза, через которую проникает неон, превращается в структуру Pbn 2 ₁ , давление в которой можно вернуть к нулю. Однако весь неон улетучивается при разгерметизации. Неон заставляет цеолит оставаться кристаллическим, иначе при давлении 20 ГПа он разрушился бы и стал аморфным.

Кремнеземное стекло также поглощает неон под давлением. При 4 ГПа на нм ³ приходится 7 атомов неона .

Ионы

Ионные молекулы могут включать неон, например кластеры Ne
^{_мОн+
_пгде m изменяется от 1 до 7, а n — от 1 до более 20. HeNe + (неид гелия) имеет относительно прочную ковалентную связь. Заряд распределяется по обоим атомам.}

Когда металлы испаряются в тонкий газ водорода и неона в сильном электрическом поле, образуются ионы, которые называются неидами . Наблюдаемые ионы включают TiNe ⁺ , TiH ₂ Ne ⁺ , ZnNe ²⁺ , ZrNe ²⁺ , NbNe ²⁺ , NbHNe ²⁺ , MoNe ²⁺ , RhNe ²⁺ , PdNe ⁺ , TaNe ³⁺ , WNe ²⁺ , WNe ³⁺ , ReNe ³⁺ , IrNe ²⁺ , AuNe ⁺ (возможно).

SiF ₂ Ne ²⁺ можно сделать из неона и SiF²⁺
₃с использованием масс-спектрометрической технологии. SiF ₂ Ne ²⁺ имеет связь неона с кремнием. SiF²⁺
₃ имеет очень слабую связь с фтором и высокое сродство к электрону.

NeCCH ⁺ , замещенный ацетилен, по прогнозам, будет энергетически стабильным на 5,9 ккал / моль, что является одним из самых стабильных органических ионов.

Ионные кластеры

Ионы металлов могут притягивать несколько атомов неона с образованием кластеров. Форма кластерных молекул определяется отталкиванием атомов неона и d-орбитальных электронов от атома металла. Для меди известны неониды с числом атомов неона до 24, Cu ⁺ Ne _1-24 . Cu ⁺ Ne ₄ и Cu ⁺ Ne ₁₂ имеют гораздо большее количество атомов, чем те, которые содержат большее количество атомов неона.

По прогнозам, Cu ⁺ Ne ₂ будет линейным. По прогнозам, Cu ⁺ Ne ₃ будет иметь плоскую Т-образную форму с углом Ne-Cu-Ne 91 °. Предполагается, что Cu ⁺ Ne ₄ будет квадратным (не тетраэдрическим) с симметрией D _4h . Для щелочных и щелочноземельных металлов кластер M ⁺ Ne ₄ тетраэдрический. Предполагается, что Cu ⁺ Ne ₅ имеет форму квадратной пирамиды. Cu ⁺ Ne ₆ имеет сильно искаженную октаэдрическую форму. Cu ⁺ Ne ₁₂ имеет форму икосаэдра. Все остальное менее стабильно: дополнительные атомы неона должны образовывать дополнительную оболочку из атомов вокруг икосаэдрического ядра.

Неоний

Ион NeH ^+, образующийся при протонировании неона, называется неонием. Он образуется в электрическом разряде переменного тока из смеси неона и водорода, и его количество образуется, когда количество неона превышает количество молекул водорода на 36: 1. Дипольный момент 3,004 D.

Неоний также образуется при взаимодействии возбужденного катиона дигидрогена с неоном: Ne + H ₂ ^{+ *} → NeH ⁺ + H

Дальний инфракрасный спектр 20 Ne 1 H +		20 NeD +	22 NeH +	22 NeD +
Переход	наблюдаемая частота
J	ГГц
1 ← 0	1 039,255
2 ← 1	2 076,573		2 067,667
3 ← 2	3 110,022	1 647. 026	3 096,706
4 ← 3	4 137,673	2 193,549	4 119,997	2 175,551
5 ← 4	5 157.607	2 737 943		2 715,512
6 ← 5		3 279 679		3 252,860
7 ← 6		3 818,232		3 787,075
8 ← 7		4 353,075		4 317,643
9 ← 8		4 883,686

Также был измерен инфракрасный спектр около 3 мкм.

Эксимеры

Ne^*
₂Молекула находится в возбужденном состоянии в эксимерной лампе, использующей микрополый катод. Он сильно излучает в вакуумном ультрафиолете от 75 до 90 нм с пиком на 83 нм. Проблема в том, что нет материала окна, подходящего для передачи этих коротких волн, поэтому его необходимо использовать в вакууме. Если включить около одной тысячи газообразного водорода, большая часть Ne^*
₂энергия передается атомам водорода, и наблюдается сильное монохроматическое излучение Лаймана-альфа на длине волны 121,567 нм.

Цезий может образовывать эксимерные молекулы с неоном CsNe ^* .

Известно, что существует водород-неоновый эксимер . Флуоресценция наблюдалась Мёллером из-за связанного свободного перехода в ридберговской молекуле NeH ^* . NeH является метастабильным, и его существование было доказано масс-спектроскопией, в которой ион NeH ⁺ нейтрализуется, а затем повторно ионизируется. Спектр NeH включает линии 1,81, 1,60 и 1,46 эВ с небольшой полосой при 1,57 эВ. Длина связи в NeH рассчитана как 1,003 Å.

Эксимер гелия и неона может быть обнаружен в смешанной плазме или в гелии и неоне.

Некоторые другие эксимеры можно найти в твердом неоне, в том числе Ne⁺
₂О^—
_{свечение которого достигает максимума около 11,65 эВ, или Ne⁺
2F^—
люминесцирующие в области 10,16–10,37 эВ и 8,55 эВ.}

Минералы

Кристаллохимическая классификация минералов Бокия включает «соединения неона» как тип 82. Однако такие минералы не были известны.

Прогнозируемые соединения

Ожидается, что, аналогично известному ArBeO и предсказанному HeBeO (аддукты благородного газа оксида бериллия), NeBeO будет существовать, хотя и с очень слабой энергией диссоциации связи 9 кДж / моль. Связь усиливается за счет индуцированного диполем положительного заряда на бериллии и вакансии на орбитали σ на бериллии, где он обращен к неону.

Ссылки

химический элемент Неон Neon — «Химическая продукция»

Неон химический элемент. символьное обозначение элемента: Ne, латинское название Neon, элемент относится к периоду, группе: 2, 18, (atomic mass of matter) атомная масса вещества Неон составляет 20,1797 (6) (а.е.м.) плотность элемента: 0,84 г/л г/ см³ (при 20 градусах Цельсия), температура плавления -248,7(°C), температура кипения -246,1(°C). Первооткрывателями считаются: Рамзай и Траверс, год открытия: 1898 — Neon на сайте chemical-products.ru представлена таблица всех хим. элементов с описанием их характеристик и свойств.

Что такое Неон, neon, характеристики, свойства

Неон — это химический элемент Ne

Неон класс химических элементов

Элемент Ne — относится к группе, классу хим элементов (…)

Элемент Ne свойство химического элемента Неон Neon

Основные характеристики и свойства элемента Ne…, его параметры.

формула химического элемента Неон Neon

Химическая формула Неона:

Атомы Неон Neon химических элементов

Атомы Neon хим. элемента

Neon Неон ядро строение

Строение ядра химического элемента Neon — Ne,

История открытия Неон Neon

Открытие элемента Neon —

Неон Neon происхождение названия

Откуда произошло название Neon …

Распространённость Неон Neon

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Ne …

Получение Неон Neon

Neon — получение элемента

Физические свойства Неон Neon

Основные свойства Neon

Изотопы Neon Неон

Наличие и определение изотопов Neon

Ne свойства изотопов Неон Neon

…

Химические свойства Неон Neon

Определение химических свойств Neon

Меры предосторожности Неон Neon

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Neon

Стоимость Неон Neon

Рыночная стоимость Ne, цена Неон Neon

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Ne

Что такое неон? Особенности химического элемента и его свойства как простого вещества :: SYL.ru

Химический элемент неон широко распространен во Вселенной, а вот на Земле он считается довольно редким. Тем не менее, его научились получать и без визитов в открытый космос, и теперь его применяют в промышленности, для изготовления радио- и фототехники, а также для глубоководного дайвинга. Что такое неон? Какими свойствами и особенностями он обладает? Об этом мы и поговорим.

Что такое неон?

В Периодической таблице Менделеева этот элемент располагается в восьмой группе под номером десять. Он обозначается символом Ne. В качестве простого вещества он представляет собой одноатомный газ, который не имеет запаха, цвета и вкуса.

Он существует в виде трех изотопов ²⁰Ne, ²¹Ne и ²²Ne, стабильных по своей природе. Чаще всего встречается именно нуклид ²⁰Ne. В атмосфере нашей планеты его распространенность составляет почти 90%, а то время как у изотопа ²²Ne – 9,25 %, а у изотопа ²¹Ne – только 0,27 %. Последние два изотопа образуются в основном благодаря космическому излучению, которое воздействует на ядра натрия, кремния, алюминия и других элементов. Именно поэтому на Земле они чаще всего присутствуют в воздухе, а не в воде или земной коре. Источник образования на нашей планете Неона-20 до сих пор не известен. Кроме этих изотопов, известно выделяют около 16 нестабильных нуклидов с периодом распада от 9 зептосекунд до 3,38 минуты.

История открытия

О том, что такое неон, стало известно только в конце XIX века. До этого наука открыла лишь два инертных газа – аргон и гелий, занимающих первый и третий периоды таблицы Менделеева. При этом место второго периода оставалось пустым, поэтому исследователи предполагали о существовании в природе, как минимум еще одного подобного вещества. В 1997 году шотландский химик Рамзай даже посвятил ему доклад, который так и назывался «Неоткрытый газ». А уже в следующем году ему посчастливилось обнаружить недостающий элемент.

Чтобы найти его, ученый анализировал гелий и арагон, изучал состав минералов, но успех пришел, когда тот обратился к воздуху. Он сжижал и медленно испарял газовую смесь, а затем по фракциям пропускал ее через специальную разрядную трубку с электрическим током. Неоткрытое вещество должно было иметь свойства близкие к гелию, поэтому Рамзай надеялся обнаружить его в самой легкой фракции, которая испарится раньше всего.

Так и произошло. Взаимодействуя с электронами в трубке, первая фракция воздуха начала светиться, и рядом со спектром гелия и аргона ученый увидел и другие линии. Они стали подтверждением того, что существования ранее неизвестного газа. Открытому элементу Рамзай дал греческое название «неон», что в переводе означает «новый».

Свойства

О том, что такое неон, лучше всего судить исходя из его физических и химических свойств. Этот газ является одним из самых легких. Его плотность составляет 0,0089999 г/см³. Закипает он при температуре −246,05 °C, а плавится при −248,6 °C.

Неон практически не реагирует с другими веществами. Он с трудом отдает или присоединяет к себе электроны, поэтому его относят к благородным газам. По инертности с ним может сравниться только гелий. До сих пор не удалось получить ни одного его валентного соединения. Он слабо растворяется в воде, но неплохо адсорбируется активированным углем.

Как и другие благородные газы, он обладает хорошей электропроводностью. Если провести через него ток высокого напряжения – он начнет светиться. В спектре газа насчитывается около 900 линий разных цветов, но самые яркие из них – красные и оранжевые. Такое свойство неона нашло широкое применение в сфере наружной рекламы. Уже через двенадцать лет после его открытия на улицах стали появляться красные светящиеся вывески с названиями магазинов и кафе. Первый патент на них оформила компания Claude Neon Lights Inc.

Распространение в природе

Неон, или Ne, можно назвать внеземным газом, ведь в открытом космосе и на других астрономических объектах его гораздо больше, чем на нашей планете. Особенно много его в атмосфере Урана, Нептуна, Сатурна, Юпитера, в туманностях и очень горячих звездах. Кроме того, он содержится в метеоритах и других космических телах.

Во всей Вселенной газ занимает пятое место по распространенности, уступая пальму первенства водороду, гелию, кислороду и углероду. Его содержание по массе составляет примерно 0,13 % по массе.

На Земле он считается редким элементом. В земной коре его содержится около 7·10⁻⁹ %, примерно 2·10⁻⁸ % — в водах океана и соленых водоемах. Наибольшая концентрация этого химического элемента наблюдается в атмосфере планеты, там его содержание составляет 1,82·10⁻³ % по объему.

Как его получают?

Из-за небольшой распространенности неона в горных породах и воде, его основным источником является атмосферный воздух. Из него газ получают при помощи сильного охлаждения. При температуре жидкого азота неон кристаллизуется и легко отделяется от гелия, который при этом остается в газообразном состоянии.

Его также получают в качестве побочного продукта, во время добычи из воздуха азота и кислорода. В таком случае, для отделения газа используют адсорбции активированным углем. Для определения неона обычно применяется спектральное излучение или хроматографический анализ.

Сферы использования

Химический элемент неон до сих пор применяется в вывесках и рекламных баннерах, при этом для получения разных цветов его смешивают и с другими веществами. Вместе с гелием он используется при изготовлении лазеров, самостоятельно – для производства фотоаппаратуры.

Жидкий неон обладает лучшей теплоемкостью, чем гелий, и стоит гораздо дешевле. Вместе с водородом его применяют в качестве хладагента для различных холодильных установок. Криогенные камеры на основе этих газов необходимы в медицине для замораживания живых тканей. Смесь неона и гелия используется для облегчения состояния пациентов с затруднением дыхания, для этого ее распространяют в комнатах которые наполняют безазотным воздухом.

WebElements Periodic Table »Neon» изотопные данные

• 	He
  Ф	Ne
  Класс	Ар

• Актиний ☢
• Алюминий
• Алюминий
• Америций ☢
• Сурьма
• Аргон
• Мышьяк
• Астатин ☢
• Барий
• Берклиум ☢
• Бериллий
• висмут
• Бориум ☢
• Бор
• Бром
• Кадмий
• Цезий
• Кальций
• Калифорний ☢
• Углерод
• Церий
• Цезий
• Хлор
• Хром
• Кобальт
• Copernicium ☢
• Медь
• Кюрий ☢
• Дармштадтиум ☢
• Дубний ☢
• Диспрозий
• Эйнштейний ☢
• Эрбий
• Европий
• Фермий ☢
• Флеровий ☢
• Фтор
• Франций
• Гадолиний
• Галлий
• Германий
• Золото
• Гафний
• Калий ☢
• Гелий
• Гольмий
• Водород
• Индий
• Йод
• Иридий
• Утюг
• Криптон
• Лантан
• Лоуренсий ☢
• Свинец
• Литий
• Ливерморий ☢
• Лютеций
• Магний
• Марганец
• Мейтнерий ☢
• Менделевий ☢
• Меркурий
• Молибден
• Московиум ☢
• Неодим
• Неон
• Нептуний
• Никель
• Нихоний ☢
• Ниобий
• Азот
• Нобелий
• Оганессон ☢
• Осмий
• Кислород
• Палладий
• фосфор
• Платина
• Плутоний ☢
• Полоний
• Калий
• Празеодим
• Прометий ☢
• Протактиний ☢
• Радий ☢
• Радон ☢
• Рений
• Родий
• Рентгений ☢
• Рубидий
• Рутений
• Резерфорд ☢
• Самарий
• Скандий
• Сиборгий ☢
• Селен
• Кремний
• Серебро
• Натрий
• Стронций
• Сера
• Сера
• Тантал
• Технеций

Ионы неоновой структуры — Большая химическая энциклопедия

Как и раньше, можно ожидать, что значения Ss, рассчитанные для больших Z, будут справедливыми для реальных ионов со структурами гелия и неона. Для других структур мы вводим эмпирические поправки, основанные на поправках, использованных для константы экранирования мольной рефракции, с помощью принципа постоянства отношений соответствующих дефектов экранирования, уже использованного для константы экранирования диамагнетизма. Таким образом получают значения SSo и AS, приведенные в таблице VIII. Уравнение, подобное уравнению (29), должно использоваться для нахождения индивидуальных значений Ss. [Pg.702]

Сульфат натрия, Na2S04 32 (1 + 1 -f 6 + 24) валентных электронов.Он содержит ионы натрия и сульфат-ион. Связи между натрием и внешней стороной сульфата (то есть кислородом) являются ионными. Положительные атомы натрия представлены без валентных электронов, то есть со структурой неона. Связи серы с кислородом внутри сульфат-иона в основном ковалентны. Сульфат-ион должен быть расположен так, чтобы не было ковалентных связей кислород-кислород, иначе соединение будет иметь … [Pg.42]

Эти радиусы дают наблюдаемое расстояние катион-анион в кристаллах, в которых катион и анион имеет структуру того же аргонона, как Na + F (оба иона со структурой неона) и K «C1 (оба со структурой аргона). Наблюдаемые расстояния Na «—F = 231 пм и —Cl = 314 пм равны сумме соответствующих радиусов. В других кристаллах, в которых анионы почти соприкасаются, наблюдаемое расстояние больше суммы радиусов. . [Pg.172]

Как отмечалось в главе 2, элементы, близкие к благородному газу в периодической таблице Менделеева, образуют ионы с тем же числом электронов, что и атом благородного газа. Это означает, что эти ионы имеют благородный газ. Таким образом, все три элемента, предшествующие неону (N, O и F), и три элемента, следующие за неоном (Na, Mg и Al), образуют ионы с конфигурацией неона, is22s22p6.Три неметаллических атома достигают этой структуры, приобретая электроны для образования анионов … [Pg.150]

Не будет проводиться подробное сравнение с экспериментом для проверки значений в Таблице IV. Тесное совпадение чисто теоретических и экспериментальных результатов в случае гелия и неона позволяет доверять значениям R для ионов с этими структурами, и то же замечание с меньшей силой применимо в случае структуры аргона, где только была внесена небольшая эмпирическая поправка. Интересно отметить, что теоретические значения 3-57 и 6-15 для рубидия и иона цезия очень хорошо согласуются с экспериментальными значениями 3-56 и 6-17 (таблица III), которые вообще не использовались в оценка эмпирических поправок для этих структур. Наконец, мы можем отметить, что наши значения в целом согласуются со значениями Fajans и WulfE.i, полученными ими из экспериментальных значений R для солевых растворов путем применения только простейших теоретических соображений. [Стр.696]

Молярная диамагнитная восприимчивость атомов инертных газов и ряда одноатомных ионов, полученных с использованием уравнения (34), представлена ​​в таблице IV. Значения для водородоподобных атомов и ионов точные, поскольку здесь константа экранирования равна нулю. Было обнаружено, что во всех случаях, кроме структуры неона (и гелия), необходимо учитывать не только внешнюю электронную оболочку, но и следующую внутреннюю оболочку, вклад которой составляет 5% для аргона и 12% для криптона., а для ксенона 20 процентов от общего количества. [Pg.699]

Лазерная рамановская спектроскопия, особенно с гелий-неоновыми лазерами, — еще один мощный инструмент в изучении карбокатионов. Поскольку спектры комбинационного рассеяния дают ценную информацию о симметрии, эти спектры помогают детально установить структуру ионов и их конфигурации. [Pg.92]

Хирвонен и его сотрудники сообщили, что бомбардировка ионами неона высокой энергии привела к аморфизации кристаллической структуры и увеличению твердости пленки.Однако трение оставалось низким, и это свидетельствует о том, что аморфное покрытие легко рекристаллизовалось с ориентацией базовой плоскости под действием напряжения скольжения. [Стр.175]

НЕОНОВАЯ СТРУКТУРА: Die Augen der Welt

Около

Вы — Джиллиан Клири: бывший шпион в бегах, обвиненный в измене и преследуемый вашим бывшим агентством. Вы должны двигаться тайно, выжить вне сети и найти способ очистить свое имя. Старые друзья и новые союзники окажут свою поддержку; но кому вы можете доверять, глядя на вас?

Стелс

Держитесь в тени, двигайтесь молча и держитесь подальше от глаз. Убегайте из трудных ситуаций, преодолевая поле зрения врагов. Повысьте эффективность своей работы с помощью стимуляторов черного рынка.

Мир

Изучите бруталистское видение современного государства слежки в неоновых тонах. Выполните восемь миссий на двух континентах. Познакомьтесь с множеством интересных персонажей.

Музыка

Включает саундтрек из 18 песен электронной рок-группы The Home Conversion.

Разработчик

Дэвид Питтман делает видеоигры.В 2013 году он стал соучредителем Minor Key Games и выпустил Eldritch . Ранее он был программистом в 2K Marin, где он написал код ИИ на BioShock 2 и возглавлял команду ИИ на The Bureau: XCOM Declassified . Он имеет степень магистра интерактивных технологий от ратуши SMU.

Издатель

Minor Key Games была основана в 2013 году ветеранами игровой индустрии и братьями-близнецами Дэвидом Питтманом и Дж. Кайлом Питтманом. NEON STRUCT — их четвертый опубликованный заголовок после Eldritch , You Have to Win the Game и Super Win the Game . Minor Key Games базируется в Коппелле, Техас и Новато, Калифорния.

Дата выпуска

20 мая 2015

Платформы

Windows, Mac, Linux / SteamOS

Цена

$ 17,99

Контакт

[адрес электронной почты защищен]

Пресс-набор

Неоновая структура

Второстепенные ключевые игры

Загрузки

изображений (127 МБ, скриншоты и изображения в высоком разрешении)

Подписаться

Девлог

Список рассылки Minor Key Games

@NeonStruct

@MinorKeyGames

@dphrygian

@homeconversion

Авторские права © 2015 Minor Key Games, LLC.Все права защищены.

Neon Structures — это бесшовное стоковое видео (100% без лицензионных отчислений) 24754064

В настоящее время вы используете более старую версию браузера, и ваш опыт может быть не оптимальным. Пожалуйста, подумайте об обновлении. Учить больше. ImagesImages homeCurated collectionsPhotosVectorsOffset ImagesCategoriesAbstractAnimals / WildlifeThe ArtsBackgrounds / TexturesBeauty / FashionBuildings / LandmarksBusiness / FinanceCelebritiesEditorialEducationFood и DrinkHealthcare / MedicalHolidaysIllustrations / Clip-ArtIndustrialInteriorsMiscellaneousNatureObjectsParks / OutdoorPeopleReligionScienceSigns / SymbolsSports / RecreationTechnologyTransportationVectorsVintageAll categoriesFootageFootage homeCurated collectionsShutterstock SelectShutterstock ElementsCategoriesAnimals / WildlifeBuildings / LandmarksBackgrounds / TexturesBusiness / FinanceEducationFood и DrinkHealth CareHolidaysObjectsIndustrialArtNaturePeopleReligionScienceTechnologySigns / SymbolsSports / RecreationTransportationEditorialAll categoriesEditorialEditorial главнаяРазвлеченияНовостиРоялтиСпортМузыкаМузыка домойПремиумBeatИнструментыShutterstock EditorМобильные приложенияПлагиныИзменение размера изображенияКонвертер файловСоздатель коллажейЦветовые схемыБлог Главная страница блогаДизайнВидеоКонтроллерНовости